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          【題目】對于氣相反應(yīng)，用某組分(B)的平衡壓強(qiáng)［p(B)]代替物質(zhì)的量濃度(cB)也可表示平衡常數(shù)(記作Kp)。已知反應(yīng)CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)，在t℃時(shí)的平衡常數(shù) Kp=a，則下列說法正確的是
          A.Kp=
          B.升高溫度，若Kp 增大，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
          C.該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，增大壓強(qiáng)，平衡向左移動(dòng)，Kp減小
          D.t℃時(shí)，反應(yīng)CH4(g)+H2O(g)CO2(g)+2H2 (g)的平衡常數(shù)Kp=a
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A．根據(jù)方程式，反應(yīng)CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)的，A錯(cuò)誤；
          B．升高溫度，若Kp增大，可以知道升高溫度，平衡正向移動(dòng)，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，B正確；
          C．Kp只與溫度有關(guān)，則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，增大壓強(qiáng)，平衡向左移動(dòng)，Kp不變，C錯(cuò)誤；
          D．反應(yīng)為倍數(shù)關(guān)系，K為指數(shù)關(guān)系，則t℃時(shí)，反應(yīng)CH4(g)+H2O(g)CO2(g)+2H2 (g)的平衡常數(shù)Kp=a1/2，D錯(cuò)誤；
          答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下，在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2HI(g) H2(g)＋I(xiàn)2(s)，若0～15 s內(nèi)c(HI)由0.1 mol·L－1減小到0.07 mol·L－1，則下列說法正確的是(　　)
          A. 0～15 s內(nèi)用I2表示的平均反應(yīng)速率為v(I2)＝0.001 mol·L－1·s－1
          B. c(HI)由0.07 mol·L－1降到0.05 mol·L－1所需時(shí)間小于10 s
          C. 升高溫度正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
          D. 減小反應(yīng)體系的體積，化學(xué)反應(yīng)速率加快
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】500 mL KNO3和Cu(NO3）2的混合溶液中c(NO）＝0.6 mol·L－1，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到2.24 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下），假定電解后溶液體積仍為500 mL，下列說法正確的是
          A.原混合溶液中c(K＋）為0.2 mol·L－1
          B.上述電解過程中共轉(zhuǎn)移0.2 mol電子
          C.電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.05 mol
          D.電解后溶液中c(H＋）為0.2 mol·L－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】乙醇是重要的化工原料，也是清潔的能源。
          Ⅰ、工業(yè)上，在一定條件下用乙烯水化法制備乙醇。已知熱化學(xué)方程式如下：
          ①CH2=CH2(g)+H2O(g)CH3CH2OH(g) ΔH1
          ②2CH2=CH2(g)+H2O(g)CH3CH2OCH2CH3(g) ΔH2
          ③2CH3CH2OH(g)CH3CH2OCH2CH3(g)+H2O(g) ΔH3
          （1）幾種化學(xué)鍵的鍵能如下：
          化學(xué)鍵
          H-C
          C=C
          H-O
          C-O
          C-C
          鍵能kJ·mol-1
          413
          615
          463
          351
          348
          根據(jù)鍵能計(jì)算ΔH1=________________kJ·mol-1。
          （2）在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，下列能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是_________。
          a、容器中總壓強(qiáng)保持不變
          b、H2O(g)的消耗速率與CH3CH2OCH2CH3(g)生成速率相等
          c、氣體平均摩爾質(zhì)量保持不變
          d、容器中氣體密度保持不變
          （3）在密閉容器中投入CH2=CH2(g)、H2O(g)和催化劑發(fā)生反應(yīng)①，乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。
          ①x代表________________。（選填“溫度”或“壓強(qiáng)”）
          ②L1和L2哪個(gè)大？并請說出理由：_____________________________________________________。
          Ⅱ、如圖所示，甲、乙之間的隔板K和活塞F都可左右移動(dòng)，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和lmolHe，此時(shí)K停在0處。在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)；反應(yīng)達(dá)到平衡后，再恢復(fù)至原溫度�；卮鹣铝袉栴}：
          （4）達(dá)到平衡時(shí)，隔板K最終停留在0刻度左側(cè)某一處，記為a處，則a的取值范圍是__________。
          （5）若達(dá)到平衡時(shí)，隔板K最終停留在左側(cè)刻度1處，此時(shí)甲容積為2L，則該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)為_______________。
          （6）若一開始就將K、F如上圖固定，其他條件均不變，則達(dá)到平衡時(shí)：測得甲中A的轉(zhuǎn)化率為b，則乙中C的轉(zhuǎn)化率為____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列離子方程式不正確的是（ ）
          A.可用氯氣進(jìn)行自來水的殺菌消毒Cl2+H2OH++Cl-+HClO
          B.FeCl2溶液中滴加氨水：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓
          C.用稀硫酸清洗鐵銹（氧化鐵）：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
          D.用銅與稀硝酸反應(yīng)制備一氧化氮：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知R—CHO�，F(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種有機(jī)物有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A的分子式為C4H8O3。下列判斷正確的是(　　)
          A.有機(jī)物A結(jié)構(gòu)可能有四種
          B.反應(yīng)①屬于氧化反應(yīng)
          C.有機(jī)物B、D的最簡式相同
          D.有機(jī)物E是交警檢測酒駕的重要物證
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在催化劑的作用下會發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)�；卮鹣铝袉栴}： 
          (1)某溫度下，將2molCO與5molH2的混合氣體充入容積為2L 的恒容密閉容器中，經(jīng)過5 min 后，反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)轉(zhuǎn)移 6 mol電子。從起始至平衡時(shí)v(CH3OH)=______mol·L-1·min-1，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為______L2·mol-2。 
          (2)在一定壓強(qiáng)下，向容積為V L的容器中充入a molCO與2a molH2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇，CO 平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。
          ①p1____(填“＞” “＜”或“=”，下同)p2，△H_____0。
          ②下列能使該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是 __________(填字母)。
          A．及時(shí)分離出CH3OH氣體 B．適當(dāng)升高溫度
          C．增大H2的濃度 D．選擇高效催化劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】依據(jù)下列圖示所得結(jié)論正確的是
          A.圖甲表示向2 mL 5%的H2O2溶液中分別滴加0.1 mol·L1 Fe3+和Cu2+（兩溶液的陰離子相同）各1 mL，生成氧氣的體積隨時(shí)間的變化，表明Cu2+能使反應(yīng)速率更快
          B.圖乙表示反應(yīng)2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g)，在其他條件不變時(shí)，改變起始CO的物質(zhì)的量，平衡時(shí)N2的體積分?jǐn)?shù)變化，由圖可知NO的轉(zhuǎn)化率c＞b＞a
          C.圖丙表示常溫下稀釋HF和HCl時(shí)溶液的pH變化情況，由圖可知a點(diǎn)時(shí)HF的物質(zhì)的量濃度小于b點(diǎn)時(shí)HCl的物質(zhì)的量濃度
          D.圖丁表示金剛石和石墨分別與O2反應(yīng)過程中的能量變化情況，由圖知反應(yīng)C(金剛石，s)＝C(石墨，s)的焓變ΔH＝(E1－E2)kJ·mol-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來探究元素周期律。甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計(jì)了如圖1裝置來一次性完成N、C、Si三種非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究；乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2裝置來驗(yàn)證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤紅紙。已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣。
          （1）甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的依據(jù)是_____________________________________________；
          寫出選用物質(zhì)的名稱：A____________，B__________，C____________；
          上述反應(yīng)的離子方程式分別為______________________________________________；
          ________________________________________________________________________。
          （2）乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)原理是________________________________________________。
          寫出B處的離子方程式： _________________________________________________。
          

			
          

			
          
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