Question

下列說法正確的是(    ）

A.CH₃COOH與NaOH在相同條件下電離程度相等

B.NaCl溶液能導(dǎo)電是因?yàn)槿芤褐杏蠳a⁺和Cl^-

C.H₂SO₄在電流作用下在水中電離出H⁺和

D.向醋酸溶液中加入少量氫氧化鈉溶液，由于發(fā)生中和反應(yīng)，溶液的導(dǎo)電能力降低

Answer 1

解析：CH₃COOH是弱酸，是弱電解質(zhì)，不完全電離，NaOH是強(qiáng)堿，是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，它們的電離程度不同。NaCl溶液中有能自由移動的Na⁺和Cl^-，這些離子的定向移動可以導(dǎo)電。H₂SO₄在水溶液中，在水分子的作用下電離出H⁺和，它的電離不需要通電。醋酸是弱酸，不完全電離，溶液中的離子濃度小，與氫氧化鈉反應(yīng)后，生成醋酸鈉，鈉鹽是可溶鹽，溶液中的離子濃度增大，溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)。

答案：B