Question

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A．1mol可燃物燃燒生成氧化物放出的熱量就是該物質(zhì)的燃燒熱

B．因?yàn)榇姿崾侨蹼娊赓|(zhì)，鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)，所以中和等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和鹽酸時(shí)，中和醋酸消耗的NaOH比鹽酸消耗的NaOH用量少

C．反應(yīng)物總能量大于生成物總能量的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)

Answer 1

分析：A、根據(jù)燃燒熱的概念分析；
B、根據(jù)反應(yīng)方程式分析；
C、根據(jù)反應(yīng)物總能量與生成物總能量的相對(duì)大小分析；
D、溶液導(dǎo)電性與溶液中自由移動(dòng)離子的濃度有關(guān)．

解答：解：A、燃燒熱表示1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物所放出的熱量，故A錯(cuò)誤；
B、醋酸和鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)都是按照1：1進(jìn)行，所以中和等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和鹽酸時(shí)，消耗的NaOH相同，故B錯(cuò)誤；
C、反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，則反應(yīng)時(shí)放熱，屬于放熱反應(yīng)，故C正確；
D、溶液導(dǎo)電性與溶液中自由移動(dòng)離子的濃度有關(guān)，自由移動(dòng)離子的濃度越大導(dǎo)電性越強(qiáng)，如果強(qiáng)電解質(zhì)溶液的濃度很小其導(dǎo)電性也很小，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了放熱與吸熱反應(yīng)的原因、酸堿中和反應(yīng)，溶液導(dǎo)電性等，是對(duì)基本知識(shí)的考查，較簡(jiǎn)單．