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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          在d軌道中電子排布為，而不排布成，其最直接的根據(jù)是
          A．能量最低原理B．泡利不相容原理C．原子軌道能級圖D．洪特規(guī)則
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D

          試題分析：當電子排布在同一能級的不同軌道時，基態(tài)原子中的電子總是優(yōu)先單獨占據(jù)一個軌道，且自旋狀態(tài)相同，稱為洪特規(guī)則，根據(jù)圖片知，4個電子占據(jù)不同的軌道且自旋方向相同，所以其根據(jù)是洪特規(guī)則，故本題的答案選擇D。
          點評：本題考查了洪特規(guī)則，學生要掌握洪特規(guī)則的概念即——當電子排布在同一能級的不同軌道時，基態(tài)原子中的電子總是優(yōu)先單獨占據(jù)一個軌道，且自旋狀態(tài)相同，本題比較基礎。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          下列是三個不同短周期部分元素的原子半徑及主要化合價：
          元素代號
          		W
          		R
          		X
          		Y
          		Z
          原子半徑/nm
          		0.037
          		0.154
          		0.066
          		0.070
          		0.077
          主要化合價
          		+1
          		+1
          		-2
          		-3、+5
          		+2、+4
           
          試回答下列問題：
          （1）五種元素中原子半徑最大的元素是          （填元素符號），畫出該元素的原子結構示意圖：          。
          （2）W、X和Y可組成一化合物，其原子個數(shù)比為4:3:2，則該化合物屬   （填“離子化合物”或“共價化合物”），存在的化學鍵是                    。寫出該化合物與由W、R和X按原子個數(shù)比為1：1：1組成化合物反應的化學方程式：
                                                             。
          （3）寫出下列反應的化學方程式：
          Z的單質與Y元素的最高價氧化物對應的水化物反應：                     。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          有關雜化軌道的說法不正確的是(    )
          A．雜化前后的軌道數(shù)不變，但軌道的形狀發(fā)生了改變
          B．sp3、sp2、sp雜化軌道的夾角分別為109°28′、120°、180°
          C．部分四面體形、三角錐形、V形分子的結構可以用sp3雜化軌道解釋
          D．雜化軌道全部參加形成化學鍵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          13C-NMR（核磁共振）、15N-NMR可用于測定蛋白質，核酸等生物大分子的空間結構，Kurt W  thrich等人為此獲得2002年諾貝爾化學獎。下面的有關13C與15N敘述正確的是（   ）
          A．13C與15N有相同的中子數(shù)
          B．13C與C60互為同素異形體
          C．15N與14N互為同位素
          D．15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知下列順序，其中錯誤的是（  ）
          A．氫化物穩(wěn)定性增強：HF、H2O、NH3B．酸性減弱：HClO4、HBrO4、HIO4
          C．還原性增強：A1、Mg、NaD．非金屬性減弱：Cl、S、P
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          氫核聚變能產生大量的能量，而高純度鈹（Be）是制造核聚變反應裝置中最核心的部件之一的屏蔽包的主要材料。據(jù)中新網2009年2月6日報道，我國科學家己成功地掌握了獲取高純度鈹?shù)募夹g。下列有關說法錯誤的是
          A．10Be、9Be、8Be核內質子數(shù)均是4
          B．Be元素在元素周期表的p區(qū)
          C．氫核聚變后會產生新元素
          D．從礦物中提取單質鈹?shù)倪^程中鈹一定被還原
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          短周期元素中，族序數(shù)等于周期數(shù)的兩倍的兩元素形成的化合物的化學式是（      ）
          A．CS2B．CO2C．SO2D．SiO2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列描述不正確的是
          A．碳原子核外電子有六種運動狀態(tài)B．NH4+中N原子軌道雜化類型為sp3
          C．電負性：O ＞ ClD．第一電離能 Al ＞ Mg
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          同周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外電子層電子數(shù)之比為4︰3，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4。下列說法正確的是 
          A．W、Y、Z的電負性大小順序一定是Z>Y>W
          B．W、X、Y、Z的原子半徑大小順序可能是W>X>Y>Z
          C．Y、Z形成的分子的空間構型可能是正四面體
          D．WY2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比是2:1
          

			
          

			
          
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