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          已知下列順序，其中錯誤的是（  ）
          A．氫化物穩(wěn)定性增強：HF、H2O、NH3B．酸性減弱：HClO4、HBrO4、HIO4
          C．還原性增強：A1、Mg、NaD．非金屬性減弱：Cl、S、P
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A

          試題分析：因為電負性為F>O>N，故氫化物穩(wěn)定性減弱為：HF、H2O、NH3，所以A錯誤，為本題的正確答案；酸性減弱為HClO4、HBrO4、HIO4，故B正確；還原性增強為：A1、Mg、Na，故C正確；非金屬性減弱為Cl、S、P，所以本題的答案選擇A。
          點評：本題考查了元素周期率，該考點是高考考查的重點和難點，本題有一定的綜合性，但是難度不大。本題要掌握元素的非金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強；元素的非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述中能說明金屬A肯定比金屬B的活潑性強的是　（    ）
          A．A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少
          B．A原子電子層數(shù)比B原子電子層數(shù)多
          C．1mol A從酸中置換出的H2比1molB從酸中置換的H2多
          D．常溫時，A能從稀鹽酸中置換出氫，而B不能
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑨在表中的位置，用化學用語回答下列問題：
          族
          周期
          		IA
          		 
          		0
          1
          		①
          		ⅡA
          		ⅢA
          		ⅣA
          		ⅤA
          		ⅥA
          		ⅧA
          		 
          2
          		 
          		 
          		 
          		②
          		③
          		④
          		 
          		 
          3
          		⑤
          		 
          		⑥
          		⑦
          		 
          		⑧
          		⑨
          		 
           
          （1）證明⑨的非金屬性比⑧強的實驗事實是                                  ;
          ②的單質(zhì)與③、⑧的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液都能發(fā)生反應(yīng)，與⑧反應(yīng)的化學方程式為                                。
          （2）現(xiàn)有Z、W兩種中學化學中的常見物質(zhì)，它們由①、③、④中的兩種或三種元素組成。Z的濃溶液常溫下能使鐵鈍化，由此可知Z的化學式為          ；W中①、③兩種元素的質(zhì)量比為3:14，寫出W的電子式             ；W與④的單質(zhì)在催化劑、加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)是工業(yè)制取Z的基礎(chǔ)，寫出該反應(yīng)的化學方程式:                              。
          （3）電動汽車的某種燃料電池，通常用NaOH作電解質(zhì)，用⑥的單質(zhì)、石墨作電極，在石墨電極一側(cè)通入空氣，該電池負極的電極反應(yīng)                             。
          ⑧的一種氧化物，通常情況為氣體，是形成酸雨的主要原因之一，可利用某種燃料電池，通常用硫酸溶液作電解質(zhì)，用石墨作電極，在一端通入空氣，另一端通入該氣體，該電池負極的電極反應(yīng)                        。該燃料電池的產(chǎn)物為              。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列元素的電負性最大的是
          A．NaB．O　　C．S 　D．C
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各選項中兩種粒子所含電子數(shù)不相等的是(   )
          A．羥甲基（－CH2OH）和甲氧基（CH3O－）
          B．亞硝酸（HNO2）和亞硝酸根（NO2－）
          C．硝基（－NO2）和二氧化氮（NO2）
          D．羥基（－OH）和氫氧根（OH－）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在d軌道中電子排布為，而不排布成，其最直接的根據(jù)是
          A．能量最低原理B．泡利不相容原理C．原子軌道能級圖D．洪特規(guī)則
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對三種金屬元素R、U、T進行了如下實驗： 

          據(jù)此可知這三種金屬活動性順序由弱到強的順序是（　 ） 
          A．T、R、UB．T、U、R C．U、R、TD．U、T、R
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如下圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是（    ） 
          A．氫化物的沸點： Z＞Y
          B．原子半徑：W＞Z＞Y＞X
          C．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z＞W(wǎng)＞X
          D．W的單質(zhì)能與水反應(yīng)，生成一種具有漂白性的物質(zhì)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在元素周期表中，對于相同主族相鄰周期的兩種元素原子序數(shù)之差的敘述正確的是（　�。�
          A．第2、3周期兩元素相差均為8
          B．第3、4周期兩元素相差均為18
          C．第5、6周期兩元素相差均為32
          D．以上敘述均正確
          

			
          

			
          
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