Question

某白色粉末由KCl、Na₂CO₃、Na₂SO₄、NH₄Cl和BaCl₂五種物質中的若干種混合而成．將該粉末溶于足量水時，有白色沉淀產生．過濾后，用足量稀硝酸處理沉淀，沉淀有一部分溶解并有氣泡產生．據(jù)此可判斷出：
（1）該白色粉末中一定含有

 

．
（2）用稀硝酸處理沉淀時發(fā)生反應的離子方程式為

 

．
（3）該白色粉末中可能含有的物質及進一步鑒別的方法是：

 

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)各物質之間的反應現(xiàn)象和反應規(guī)律分析；
（2）碳酸鋇溶于稀硝酸，硫酸鋇不溶于稀硝酸；
（3）鉀離子的檢驗可以通過焰色反應實驗來進行，銨鹽和強堿在加熱的條件下會生成氨氣．

解答：解：（1）取少量粉末，加水溶解得到白色沉淀，白色沉淀部分溶于硝酸并有氣體生成，說明沉淀是碳酸鋇沉淀和硫酸鋇沉淀的混合物，
白色固體中肯定含有BaCl₂、Na₂CO₃和Na₂SO₄，由于氯化鉀和NH₄Cl存在與否對實驗現(xiàn)象沒有影響，故可能含有氯化鉀和氯化銨，
故答案為：BaCl₂、Na₂CO₃、Na₂SO₄；
（2）用足量稀硝酸處理所得沉淀，則碳酸鋇與硝酸反應生成二氧化碳、硝酸鋇和水，其離子方程式為：BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+H₂O+CO₂↑，
故答案為：BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+H₂O+CO₂↑；
（3）是否含有氯化鉀，可以檢驗其中是否含有鉀離子，不能通過檢驗氯離子來確定是否含有氯化鉀，而鉀離子的檢驗可以用焰色反應實驗，
操作為取樣做顏色反應，若透過藍色鈷玻璃片，火焰呈紫色，說明有，否則無；
是否含氯化銨，可檢驗銨根離子，因銨鹽和強堿在加熱的條件下會生成氨氣，故操作為取濾液少許，加足量的氫氧化鈉溶液加熱，
若能產生使紅色石蕊試紙變藍的氣體，說明有氯化銨，否則無；
故答案為：KCl，焰色反應，透過藍色鈷玻璃觀察焰色為紫色； NH₄Cl，濾液中（或原混合物中）加足量的氫氧化鈉溶液加熱能產生使紅色石蕊試紙變藍的氣體．

點評：本題考查了物質的推斷，根據(jù)物物質之間相互作用時的實驗現(xiàn)象等方面進行分析、判斷，從而得出正確的結論，題目難度不大．解題時需要認真分析題目給出的條件，逐一分析推斷．