Question

某白色粉末由KCl、K₂CO₃、（NH₄）₂SO₄、NH₄Cl和BaCl₂五種物質(zhì)的三種混合而成．將該粉末溶于足量水時(shí)，有白色沉淀產(chǎn)生．過濾后，用足量稀硝酸處理所得沉淀，沉淀有一部分溶解并有氣泡產(chǎn)生．據(jù)此可判斷出，該白色粉末中含有

BaCl₂、K₂CO₃、（NH₄）₂SO₄

，用稀硝酸處理沉淀時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為

BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+H₂O+CO₂↑

．

Answer 1

分析：根據(jù)各物質(zhì)之間的反應(yīng)現(xiàn)象和反應(yīng)規(guī)律分析碳酸鋇溶于稀硝酸，硫酸鋇不溶于稀硝酸．

解答：解：取少量粉末，加水溶解得到白色沉淀，白色沉淀部分溶于硝酸并有氣體生成，說明沉淀是碳酸鋇沉淀和硫酸鋇沉淀的混合物，白色固體中肯定含有BaCl₂、K₂CO₃和
（NH₄）₂SO₄，由于氯化鉀和NH₄Cl存在與否對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象沒有影響，故可能含有氯化鉀；用足量稀硝酸處理所得沉淀，則碳酸鋇與硝酸反應(yīng)生成二氧化碳、硝酸鋇和水，其離子方程式為：BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+H₂O+CO₂↑；
故答案為：BaCl₂、K₂CO₃、（NH₄）₂SO₄；BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+H₂O+CO₂↑．

點(diǎn)評：本題考查了物質(zhì)的推斷，根據(jù)物質(zhì)的顏色、物質(zhì)之間相互作用時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象等方面進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論，題目難度不大．