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          【題目】在質(zhì)量為G克的坩堝中，加入BaCl2．nH2O晶體后稱得質(zhì)量為W1克。加熱使結(jié)晶水全部失去，冷卻后稱得坩堝和固體的質(zhì)量為W2克。則n值為（　　）
          A.B.
          C.D.
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          在質(zhì)量為G克的坩堝中，加入BaCl2·nH2O晶體后稱得質(zhì)量為W1克，則晶體的質(zhì)量為(W1-G)g，加熱使結(jié)晶水全部失去，冷卻后稱得坩堝和固體的質(zhì)量為W2克，則水的質(zhì)量為(W1-W2)g，結(jié)合方程式計算。
          在質(zhì)量為G克的坩堝中，加入BaCl2·nH2O晶體后稱得質(zhì)量為W1克，則晶體的質(zhì)量為(W1-G)g，加熱使結(jié)晶水全部失去，冷卻后稱得坩堝和固體的質(zhì)量為W2克，則水的質(zhì)量為(W1-W2)g，BaCl2·nH2O BaCl2+nH2O，根據(jù)方程式可知：(208+18n)g反應(yīng)產(chǎn)生18ngH2O，(W1-G)g BaCl2·nH2O分解產(chǎn)生H2O的質(zhì)量是(W1-W2)g，則，解得n=，故合理選項是A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】把鐵粉和硫粉混合加熱，反應(yīng)一開始就停止加熱，反應(yīng)仍可持續(xù)進(jìn)行，直至反應(yīng)完全，生成新物質(zhì)硫化亞鐵該現(xiàn)象說明了
          A. 該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
          B. 鐵粉和硫粉在常溫下難以發(fā)生反應(yīng)
          C. 生成物硫化亞鐵的總能量低于反應(yīng)物鐵粉的總能量
          D. 硫化亞鐵的鍵能高于鐵粉和硫粉的鍵能
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】可逆反應(yīng)A(？)＋aB(g) C(g)＋2D(g)(a為正整數(shù))。反應(yīng)過程中，當(dāng)其他條件不變時，C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是
          A．若a＝2，則A為液態(tài)或固體
          B．該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
          C．T2＞T1，p2＞p1
          D．其他條件不變，增加B的物質(zhì)的量，平衡正向移動，平衡常數(shù)K增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在恒容密閉容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。CO2(g)的平衡物質(zhì)的量濃度c(CO2)與溫度T的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是
          A. 反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的ΔH＞0
          B. 在T2時，若反應(yīng)處于狀態(tài)D，則一定有ν正＜ν逆
          C. 平衡狀態(tài)A與C相比，平衡狀態(tài)A的c(CO)小
          D. 若T1、T2時的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】高純MnCO3在電子工業(yè)中有重要的應(yīng)用，濕法浸出軟錳礦（主要成分為MnO2，含少量Fe、Al、Mg等雜質(zhì)元素）制備高純碳酸錳的實(shí)驗(yàn)過程如下：
          （1）浸出時溫度控制在90℃~95℃之間，并且要連續(xù)攪拌3小時的目的是_________________，植物粉的作用是_________________。
          （2）除雜過程的操作為：
          ①向浸出液中加入一定量的碳酸錳礦，調(diào)節(jié)浸出液的pH為3.5~5.5；
          ②再加入一定量的軟錳礦和雙氧水，過濾；
          ③…
          操作①中使用碳酸錳調(diào)pH的優(yōu)勢是____________________________；操作②中加入雙氧水不僅能將Fe2+氧化為Fe3+，而且能提高軟錳礦的浸出率。寫出雙氧水提高軟錳礦浸出率的離子方程式___________。 
          （3）在30℃~35℃下, 將碳酸氫銨溶液滴加到硫酸錳凈化液中，控制反應(yīng)液的最終pH在 6.5~7.0，得到MnCO3沉淀。溫度控制35℃以下的原因是_____________；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________；生成的MnCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是__________________________________。 
          （4）已知：室溫下，Ksp(MnCO3)=1.8×10-11，Ksp(MgCO3)=2.6×10-5，當(dāng)離子濃度小于1.0×10-5mol·L-1時，表示該離子沉淀完全。若凈化液中的c(Mg2+)=10-2mol/L，試計算說明Mg2+的存在是否會影響MnCO3的純度。
          ____________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】最近有研究人員發(fā)現(xiàn)了一種處理高濃度乙醛廢水的新方法——隔膜電解法，乙醛分別在陰、陽極發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為乙醇和乙酸。實(shí)驗(yàn)室以一定濃度的乙醛—Na2SO4溶液為電解質(zhì)溶液，模擬乙醛廢水的處理過程，其裝置如圖所示。下列說法正確的是
          A. 電解過程中，陰極區(qū)消耗Na＋
          B. 陽極反應(yīng)為CH3CHO－2e－＋2H＋==CH3COOH＋H2O
          C. 電解的總反應(yīng)方程式為：2CH3CHO＋H2O CH3COOH＋CH3CH2OH
          D. 若以CH4—空氣燃料電池為直流電源，燃料電池的b極應(yīng)通入空氣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組物質(zhì)中所含原子數(shù)相同的是（ ）
          A. 10gH2和10gO2B. 5.6LN2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和11gCO2
          C. 9gH2O和0.75molBr2D. 224mLH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和0.1molN2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】標(biāo)況下，a克氣體X與b克氣體Y的分子數(shù)相同，下列說法錯誤的是（　�。�
          A.X和Y的式量之比是a：b
          B.氣體X和氣體Y的密度比為b：a
          C.1g氣體X和1g氣體Y的分子數(shù)之比是a：b
          D.1mol氣體X和1mol氣體Y的質(zhì)量比是a：b
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)廢水中含有的Cr2O72－和CrO42－會對水體產(chǎn)生很大的危害，因此這種工業(yè)廢水必須凈化處理。一種處理含鉻廢水的工藝流程如下：
          ①中反應(yīng)為2 CrO42－(黃色)+2H+ Cr2O72－(橙色)+H2O。
          下列說法正確的是
          A. ①中，酸化后廢水黃色加深
          B. ②中，反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3︰1
          C. ③中，所得沉淀Cr(OH)3中含有Fe(OH)3
          D. ①中，所加酸可以是鹽酸
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案