常溫下.有關(guān)水溶液pH的下列說(shuō)法中正確的是A．在pH＝12的溶液中.水電離出的c(OH-)＝10-2mol·L-1B．將pH＝2和pH＝12的酸.堿溶液等體積混合后.溶液的pH＝7C．若強(qiáng)酸.強(qiáng)堿中和后pH＝7.則中和之前pH酸+pH堿＝14D．含等物質(zhì)的量的HNO3.Na2CO3.CH3COOH的溶液混合后.溶液的pH＞7 題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?南關(guān)區(qū)二模）如圖是部分常見元素的單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（有關(guān)反應(yīng)的條件及生成的部分產(chǎn)物已略去）．

已知：E為紅棕色固體，K為淺綠色溶液；反應(yīng)①、②都是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)；B、C、D、H是單質(zhì)；B、C、D、F、G、H常溫下是氣態(tài)； F、P 和H的水溶液均具有漂白作用，且F是形成酸雨的主要物質(zhì)之一；N是一種常見的氮肥；化合物G為四原子10電子分子，化合物M由兩種元素組成，分子內(nèi)共有58個(gè)電子．
（1）寫出F的化學(xué)式

SO₂

、P的電子式

；
（2）在G的水溶液中，陽(yáng)離子濃度最大的是

NH₄⁺

（用離子符號(hào)表示）
（3）寫出K與H反應(yīng)的離子方程式

2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-

；G與H反應(yīng)的化學(xué)方程式

4NH₃+3Cl₂=NCl₃+3NH₄Cl

（4）在實(shí)驗(yàn)室中，向飽和H水溶液中加入CaCO₃粉末，充分反應(yīng)后過(guò)濾，可制得濃度較大的P的水溶液．用化學(xué)平衡移動(dòng)的原理加以解釋

飽和H水溶液中存在平衡：Cl₂+H₂O

H⁺+Cl^-+HClO，加入的CaCO₃粉末與H⁺反應(yīng)，平衡正向移動(dòng)，HClO濃度增大

飽和H水溶液中存在平衡：Cl₂+H₂O

H⁺+Cl^-+HClO，加入的CaCO₃粉末與H⁺反應(yīng)，平衡正向移動(dòng)，HClO濃度增大

．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2009?合肥三模）A、B、C、D、E是中學(xué)常見的單質(zhì)，X是化合物．A為金屬，原子最外層p軌道上只有一個(gè)電子，可與NaOH溶液反應(yīng)；B是常見的金屬，其基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d⁶4s²；常溫下C是氣態(tài)非金屬單質(zhì)，可以燃燒；D是空氣主要成分之一，可與C發(fā)生重要工業(yè)反應(yīng)生成X；E是固體非金屬單質(zhì)，在氧氣中燃燒時(shí)有明亮的藍(lán)紫色火焰．根據(jù)上述物質(zhì)的信息，回答下列有關(guān)問題：
（1）寫出單質(zhì)B與Cl₂的反應(yīng)產(chǎn)物與X的水溶液反應(yīng)的離子方程式：

Fe³⁺+3NH₃?H₂O═Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺

．B單質(zhì)在海水中易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，寫出電化學(xué)腐蝕的正極電極方程式：

O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-

．
（2）已知單質(zhì)E的燃燒熱為296.8kJ/mol，寫出表示E燃燒熱的熱化學(xué)方程式：

S（g）+O₂（g）═SO₂（g）；△H=-296.8kJ/mol

．
（3）寫出A的氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：

Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O

．
（4）將0.40molC和0.20molD充入2L的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)生成X，有關(guān)C、D、X三者的物質(zhì)的量的變化與時(shí)間的關(guān)系如圖所示：
①若t₁=10min 則0～t₁時(shí)間內(nèi)C物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為

0.0075mol/（L?min）

；該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為

c2(NH3)

c(N2)?c3(H2)

c2(NH3)

c(N2)?c3(H2)

．
②該反應(yīng)在t₂時(shí)達(dá)到平衡，根據(jù)圖中曲線變化情況判斷，t₁時(shí)刻改變的反應(yīng)條件可能是

a

（填序號(hào)）
a．加入了催化劑 b．降低了反應(yīng)溫度 c．向容器中又充入了氣體D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列陳述的正確性及前后間因果關(guān)系的判斷，正確的是（　�。�

A、SO₂的水溶液可以導(dǎo)電，則SO₂是弱電解質(zhì)

B、C₆H₅ONa溶液中通CO₂氣體出現(xiàn)渾濁，則酸性：H₂CO₃＞C₆H₅OH

C、晶體的熔點(diǎn)與晶體類型有關(guān)，則NaCl、SiO₂、CCl₄熔點(diǎn)依次降低

D、常溫下白磷可自燃而氮?dú)忭氃诜烹姇r(shí)才與氧氣反應(yīng)，則非金屬性：P＞N

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下圖是部分常見元素的單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（有關(guān)反應(yīng)的條件及生成的部分產(chǎn)物已略去）。已知：E為紅棕色固體，K為淺綠色溶液；反應(yīng)②是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)；B、C、D、H是單質(zhì)；B、C、D、F、G、H常溫下是氣態(tài)； F、P 和H的水溶液均具有漂白作用，且F是形成酸雨的主要物質(zhì)之一；N是一種常見的氮肥；化合物G為常見的致冷劑，化合物M由兩種元素組成，分子內(nèi)共有58個(gè)電子。

（1）化合物A中含有的兩種元素是（寫元素符號(hào)）M的化學(xué)式_______

（2）如何檢驗(yàn)化合物N中的陽(yáng)離子

（3）寫出K與H反應(yīng)的離子方程式：

C與D反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（4）等物質(zhì)的量F和H的混合氣體通入品紅溶液中的現(xiàn)象為，原因是（用離子反應(yīng)方程式表示）

（5）實(shí)驗(yàn)中可用NaOH溶液來(lái)吸收多余的H，請(qǐng)寫出此離子反應(yīng)方程式

(2分）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下圖是部分常見元素的單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（有關(guān)反應(yīng)的條件及生成的部分產(chǎn)物已略去）。已知：E為紅棕色固體，K為淺綠色溶液；反應(yīng)②是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)；B、C、D、H是單質(zhì)；B、C、D、F、G、H常溫下是氣態(tài)； F、P 和H的水溶液均具有漂白作用，且F是形成酸雨的主要物質(zhì)之一；N是一種常見的氮肥；化合物G為常見的致冷劑，化合物M由兩種元素組成，分子內(nèi)共有58個(gè)電子。

（1）化合物A中含有的兩種元素是（寫元素符號(hào)）（2分）M的化學(xué)式_______（1分）

（2）如何檢驗(yàn)化合物N中的陽(yáng)離子（2分）

（3）寫出K與H反應(yīng)的離子方程式：（2分）

C與D反應(yīng)的化學(xué)方程式：（2分）

（4）等物質(zhì)的量F和H的混合氣體通入品紅溶液中的現(xiàn)象為（2分），原因是（用離子反應(yīng)方程式表示）（2分）

（5）實(shí)驗(yàn)中可用NaOH溶液來(lái)吸收多余的H，請(qǐng)寫出此離子反應(yīng)方程式

(2分）

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