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          【題目】在一定溫度下,將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中,發(fā)生反應X(g)+Y(g)2Z(g)ΔH<0,一段時間后達到平衡。反應過程中測定的數(shù)據(jù)如表
          t/min
          2
          4
          7
          9
          n(Y)/mol
          0.12
          0.11
          0.10
          0.10
          下列說法不正確的是
          A.反應前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-3mol/(L·min)
          B.其他條件不變,升高溫度,反應達到新平衡前v(逆)>v(正)
          C.該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=1.44
          D.其他條件不變,再充入0.2molZ,平衡時X的體積分數(shù)不變
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          A. 反應前2min，消耗n(Y)=(0.16mol－0.12mol)=0.04mol，根據(jù)反應方程式，則生成n(Z)=0.04mol×2=0.08mol，根據(jù)化學反應速率的表達式v(Z)==4.0×10－3mol/(L·min)，故A錯誤；
          B. 該反應為放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向進行，即v(逆)>v(正)，故B正確；
          C. ，化學平衡常數(shù)K==1.44，故C正確；
          D. 因為反應前后氣體系數(shù)之和相等，因此其他條件不變時，再充入0.2molZ，重新達到平衡，與原平衡為等效平衡，則平衡時X的體積分數(shù)不變，故D正確；
          答案：A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知A為淡黃色固體，T、R為兩種常見的用途很廣的金屬單質，D是具有磁性的黑色晶體，C是無色無味的氣體，H是白色沉淀，且在潮濕空氣中迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色固體。
          (1)寫出下列物質的化學式A：_______________，Q：_____________，W：__________________。
          (2)按要求寫出下列反應方程式：
          ①H在潮濕空氣中變成M的過程中的化學方程式：_______________________
          ②R與B溶液反應時的離子方程式：___________________________________
          ③D與鹽酸反應的離子方程式：_______________________________________
          (3)簡述檢驗氣體C的方法：___________________________________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法不正確的是( )
          A.天然氣、水煤氣、液化石油氣均是生活中常用的燃料，它們的主要成分都是化合物
          B.無水呈藍色，吸水會變?yōu)榉奂t色，可用于判斷變色硅膠是否吸水
          C.制玻璃和水泥都要用到石灰石原料
          D.1996年人工合成了第112號元素鎶(Cn)，盛放鎶的容器上應該貼的標簽是
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以黃鐵礦為原料制硫酸產(chǎn)生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等,用硫酸渣制備鐵紅(Fe2O3)的過程如圖所示:
          回答下列問題:
          （1）酸溶時,粉碎硫酸渣的目的是__________
          （2）還原過程中加入FeS2粉增大溶液中Fe2+的含量,同時有H2SO4生成,完成該反應的離子方程式:FeS2+14Fe3++______H2O═15Fe2++______SO42-+______.______________
          （3）濾渣A的主要成分為__________
          （4）生產(chǎn)過程中,為了確保鐵紅的純度,氧化過程需要調(diào)節(jié)溶液的pH的范圍是_____;(部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見表)
          沉淀物
          Fe(OH)3
          Al(OH)3
          Fe(OH)2
          Mg(OH)2
          開始沉淀pH
          2.7
          3.8
          7.5
          9.4
          完全沉淀pH
          3.2
          5.2
          9.7
          12.4
          為得到純凈的Fe(OH)3固體,需要對沉淀進行洗滌,判斷沉淀Fe(OH)3是否洗凈的方法是__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一種利用廢干電池中黑色粉末（主要成分MnO2、炭粉及少量Hg2+、Pb2+等重金屬鹽）制備MnSO4晶體的工藝流程如圖：
          下列說法錯誤的是（ ）
          A.反應①中1molFe至多還原1.5molMnO2
          B.重金屬主要在濾渣2中
          C.步驟③煮沸可使沉淀顆粒長大，目的是便于固液分離
          D.合理處理廢舊電池有利于資源再利用并防止汞、鉛等重金屬污染
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】臭氧在煙氣脫硝中的反應為2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)。若此反應在恒容密閉容器中進行，下列選項中有關圖象對應的分析正確的是（ ）
          A.平衡后升溫，NO2含量降低
          B.0～2 s內(nèi)，v(O3)＝0.2 mol·L－1·s－1
          C.v正：b點>a點，b點：v逆 > v正
          D.恒溫，t1時再充入O3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）某物質只含C、H、O三種元素，其分子模型如圖所示，分子中共有12個原子。
          該物質的結構簡式為__，該物質中所含官能團的名稱為__。
          （2）下列各組物質：①O2和O3②H2、D2、T2③12C和14C④CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CH2CH3⑤乙烷和丁烷⑥CH3CH2CH2CH（C2H5）CH3和CH3CH2CH2CH（CH3）C2H5互為同系物的是__，互為同分異構體的是__，互為同位素的是__，互為同素異形體的是__，是同一物質的是__。
          （3）酚酞是常用的酸堿指示劑，其結構簡式如圖所示：
          ①酚酞的分子式為__。
          ②從結構上分析酚酞可看作__。
          A.烯烴 B.芳香化合物 C.醇類物質 D.酚類物質 E.醚類物質 F.酯類物質
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】1905年哈珀開發(fā)實現(xiàn)了以氮氣和氫氣為原料合成氨氣，生產(chǎn)的氨制造氮肥服務于農(nóng)業(yè)，養(yǎng)活了地球三分之一的人口，哈珀也因此獲得了1918年的諾貝爾化學獎。
          (1)工業(yè)合成氨的反應如下：N2+3H22NH3。已知斷裂1 mol N2中的共價鍵吸收的能量為946 kJ，斷裂1 mol H2中的共價鍵吸收的能量為436 kJ，形成1 mol N-H鍵放出的能量為391 kJ，則由N2和H2生成2 mol NH3 的能量變化為__________kJ。 下圖能正確表示該反應中能量變化的是__________(填“A”或“B”)。
           
          (2)反應2NH3(g)N2(g)+3H2(g)在三種不同條件下進行，N2、H2的起始濃度為 0，反應物NH3的濃度(mol/L)隨時間(min)的變化情況如下表所示。
          實驗序號
          0
          10
          20
          30
          40
          50
          60
          ①
          400℃
          1.0
          0.80
          0.67
          0.57
          0.50
          0.50
          0.50
          ②
          400℃
          1.0
          0.60
          0.50
          0.50
          0.50
          0.50
          0.50
          ③
          500℃
          1.0
          0.40
          0.25
          0.20
          0.20
          0.20
          0.20
          根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答：實驗①②中，有一個實驗使用了催化劑，它是實驗_____(填序號)；實驗①③對比說明了_________________________________。在恒溫恒容條件下，判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的標志是_________(填序號)。
          a. NH3的正反應速率等于逆反應速率 b.混合氣體的密度不變
          c.混合氣體的壓強不變 d.c(NH3)=c(H2)
          (3)近日美國猶他大學 Minteer教授成功構筑了H2—N2生物燃料電池。該電池類似燃料電池原理，以氮氣和氫氣為原料、氫化酶和固氮酶為兩極催化劑、質子交換膜(能夠傳遞H+)為隔膜，在室溫條件下即實現(xiàn)了氨的合成同時還能提供電能。則A電極為_____極(填“正”、“負”)，該電池放電時溶液中的H+向______極移動(填“A”、“B”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）
          A.標準狀況下，11.2LH2O中含有的質子數(shù)目為5NA
          B.80mL10mol·L-1鹽酸與足量MnO2加熱反應，產(chǎn)生Cl2分子數(shù)為0.2NA
          C.標況下11.2LNO和11.2LO2混合后所得氣體分子數(shù)為NA
          D.KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O生成3molCl2轉移5mol電子
          

			
          

			
          
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