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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          在100ml 0.01mol/LKCl溶液中，加入1ml0.01mol/LAgNO3溶液，下列說法正確的是（已知 AgCl的Ksp＝1.8×10－10）  （    ）
             A．有AgCl沉淀析出　　               B．無AgCl沉淀析出  
          C．有沉淀析出，但不是AgCl         D．無法確定是否有沉淀析出
           
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2012?凱里市模擬）現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強電解質，它們在水中可電離產生下列離子（各種離子不重復）．
          

          


          
陽離子
H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+
          

          
陰離子
OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-
          請根據(jù)以下實驗事實逐步推出它們的名稱并回答問題：
          （1）
          

          


          
物質鑒定實驗
推導結論
          

          
①用pH試紙測出A、B溶液呈堿性，C、D、E溶液呈酸性
A、B中含有的陰離子為
          CO32-、OH-
          CO32-、OH-
          ，C、D、E中含有的陽離子為
          H+、Al3+、Ag+
          H+、Al3+、Ag+
          

          
②A溶液與E溶液反應既有氣體又有沉淀產生；A與C反應只有氣體產生
A為
          Na2CO3
          Na2CO3
          ，C含有的陽離子為
          H+
          H+
          

          
③D溶液與另外四種溶液反應都能產生沉淀；C只能與D反應產生沉淀
D為
          AgNO3
          AgNO3
          （2）寫出E溶液與過量的B溶液反應的離子方程式：
          2Al3++3SO42-+3Ba2++8OH-═2AlO2-+4H2O+3BaSO4↓
          2Al3++3SO42-+3Ba2++8OH-═2AlO2-+4H2O+3BaSO4↓
          ．
          （3）在100mL 0.1mol/L的E溶液中，逐滴加入35mL 2mol/L NaOH溶液，最終得到沉淀的物質的量為
          0.01mol
          0.01mol
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學生為測定鹽酸的濃度在實驗室中進行如下實驗：請完成下列填空：
          （1）配制100mL 0.1000mol/L NaOH標準溶液．
          （2）取20.00mL待測稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標準NaOH溶液進行滴定．重復上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下．
          

          


          
實驗編號
NaOH溶液的濃度
          （mol/L）          		
滴定完成時，NaOH溶液滴入的體積（mL）
待測鹽酸溶液的體積
          （mL）
          

          
1
0.1000
22.62
20.00
          

          
2
0.1000
22.72
20.00
          

          
3
0.1000
22.80
20.00
          ①滴定達到終點的現(xiàn)象是
          加入最后一滴氫氧化鈉溶液，溶液由無色恰好變成淺紅色，且半分鐘內不褪色
          加入最后一滴氫氧化鈉溶液，溶液由無色恰好變成淺紅色，且半分鐘內不褪色
          ．此時錐形瓶內溶液的pH為
          8.2～10
          8.2～10
          ．
          ②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為
          0.1136mol/L
          0.1136mol/L
          （保留四位有效數(shù)字）
          ③排去堿式滴定管中氣泡方法應采用操作
          丙
          丙
          ，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液．
          ④在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）分別對測定結果造成什么影響？（填“偏低”、“偏高”、“無影響”）
          A．滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)
          偏低
          偏低

          B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸溶液潤洗
          偏低
          偏低

          C．錐形瓶水洗后未干燥
          無影響
          無影響

          D．稱量前NaOH固體中混有Na2CO3固體
          偏高
          偏高

          E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
          偏高
          偏高
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          在100mL的溶液中溶有9.5g MgCl2，此溶液中Cl-的物質的量濃度為（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          在100mL　0.2mol/LHBr和0.1mol/L的H2SO3的溶液里通入0.01mol Cl2，反應后溶液的體積沒有變化，下列說法正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          在100mL Na2SO4和Na2CO3的混合液中加入過量的氯化鋇溶液得到14.51g白色沉淀，用過量的稀硝酸處理后，沉淀減少到4.66g，且有氣體產生．求原混合液中Na2SO4和Na2CO3的物質的量濃度．
          c（Na2SO4）=0.2mol/L，c（Na2CO3）=0.5mol/L
          c（Na2SO4）=0.2mol/L，c（Na2CO3）=0.5mol/L
          ．
          

			
          

			
          
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