Question

在100mL　0.2mol/LHBr和0.1mol/L的H₂SO₃的溶液里通入0.01mol Cl₂，反應后溶液的體積沒有變化，下列說法正確的是（　　）

A．反應的溶液中H₂SO₃濃度仍為0.1mol/L

B．反應的溶液中HBr濃度仍為0.2mol/L

C．反應的溶液中Cl^-濃度為0.1mol/L

D．反應溶液中H⁺濃度沒有變化

Answer 1

分析：還原性H₂SO₃＞Br^-，氯氣首先氧化H₂SO₃為H₂SO₄，H₂SO₃反應完畢，氯氣有剩余，剩余氯氣然后再氧化Br^-．
首先反應Cl₂+H₂SO₃=H₂SO₄+2HCl，原溶液中n（H₂SO₃）=0.1mol×0.1mol/L=0.01mol，
由方程式可知，0.01mol Cl₂與0.01molH₂SO₃恰好完全反應，HBr沒有參加反應．
A、首先反應Cl₂+H₂SO₃=H₂SO₄+2HCl，原溶液中n（H₂SO₃）=0.1mol×0.1mol/L=0.01mol，
B、Cl₂與H₂SO₃恰好反應，HBr沒有參加反應，HBr濃度不變．
C、0.01mol Cl₂完全反應，溶液中n（Cl^-）=2n（ Cl₂）=0.01mol×2=0.02mol，根據(jù)c=

n

V

計算．
D、溶液中HBr濃度不變，生成H₂SO₄的濃度等于H₂SO₃濃度，但H₂SO₄是強電解質，完全電離．

解答：解：A、首先反應Cl₂+H₂SO₃=H₂SO₄+2HCl，原溶液中n（H₂SO₃）=0.1mol×0.1mol/L=0.01mol，
由方程式可知，0.01mol Cl₂與0.01molH₂SO₃恰好完全反應，反應后的溶液中不會H₂SO₃，故A錯誤；
B、Cl₂與H₂SO₃恰好反應，HBr沒有參加反應，HBr濃度不變，反應后的溶液中HBr濃度仍為0.2mol/L，故B正確；
C、0.01mol Cl₂完全反應，溶液中n（Cl^-）=2n（ Cl₂）=0.01mol×2=0.02mol，反應后的溶液中Cl^-濃度為

0.02mol

0.1L

=mol/L
，故C錯誤；
D、溶液中HBr濃度不變，生成H₂SO₄的濃度等于H₂SO₃濃度，但H₂SO₄是強電解質，完全電離，反應后溶液中H⁺濃度增大，故D錯誤．
故選：D．

點評：考查氧化還原反應的計算，難度中等，根據(jù)還原性H₂SO₃＞Br^-判斷反應發(fā)生的先后順序是解題的關鍵．