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          取c（H+）均為0.01mol/L的鹽酸和醋酸各100mL分別稀釋2倍后，再分別加入0.03g鋅粉，在相同條件下充分反應(yīng)，有關(guān)敘述正確的是（　　）
          ①醋酸與鋅反應(yīng)放出氫氣多      
          ②鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)放出的氫氣一樣多
          ③鹽酸與鋅反應(yīng)放出氫氣多      
          ④鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)的速度一樣大
          ⑤醋酸與鋅反應(yīng)速率大          
          ⑥鹽酸與鋅反應(yīng)速率大．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：c（H+）均為0.01mol/L的鹽酸和醋酸，醋酸是弱電解質(zhì)導(dǎo)致醋酸溶液中存在電離平衡，氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，所以醋酸濃度大于鹽酸，二者各100mL分別稀釋2倍后，加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，所以醋酸溶液中氫離子濃度大于鹽酸，醋酸的物質(zhì)的量大于0.001mol，鹽酸的物質(zhì)的量為0.001mol，鋅的物質(zhì)的量=
          0.03g
          65g/mol
          =0.0005mol，根據(jù)酸和鋅之間的關(guān)系式知，酸過(guò)量；
          酸和鋅反應(yīng)速率與氫離子濃度成正比，生成氫氣的體積與鋅的質(zhì)量有關(guān)．
          解答：解：c（H+）均為0.01mol/L的鹽酸和醋酸，醋酸是弱電解質(zhì)導(dǎo)致醋酸溶液中存在電離平衡，氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，所以醋酸濃度大于鹽酸，二者各100mL分別稀釋2倍后，加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，所以醋酸溶液中氫離子濃度大于鹽酸，醋酸的物質(zhì)的量大于0.001mol，鹽酸的物質(zhì)的量為0.001mol，鋅的物質(zhì)的量=
          0.03g
          65g/mol
          =0.0005mol，根據(jù)酸和鋅之間的關(guān)系式知，酸過(guò)量，則生成氫氣的體積與鋅的質(zhì)量有關(guān)，鋅的質(zhì)量相等則生成的氫氣體積相同，酸和鋅反應(yīng)速率與氫離子濃度成正比，氫離子濃度越大反應(yīng)速率越快，所以醋酸的反應(yīng)速率大，
          故選B．
          點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)電離，明確弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，注意等濃度的不同酸和相同金屬反應(yīng)速率與氫離子濃度有關(guān)，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，為易錯(cuò)點(diǎn)．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （15分）化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要包括：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
                 Ⅰ．有甲、乙兩個(gè)容積相等的恒容密閉容器，
                  發(fā)生反應(yīng)3A(g)+B(g)  xC(g)    △H = QKJ/mol
                 回答下列問(wèn)題：
             （1）下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是             （填序號(hào)）
                        ① 化學(xué)反應(yīng)速率：v(A)=3v(B)                  ② 混合氣體的密度保持不變
                        ③ 有3molA消耗的同時(shí)有1molB生成        ④ C的濃度保持不變
             （2）根據(jù)試驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù)可知，溫度越高該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)越大，則Q     0（填“大于”或“小于”）
             （3）向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC，將兩容器的溫度恒定在770K，使反應(yīng)3A(g)+B(g) xc(g)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得甲、乙兩容器中C的體積分?jǐn)?shù)均為0.2 。
                  ① 若平衡時(shí)，甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量相等，則x=         ；
                  ② 平衡時(shí)甲中A的體積分?jǐn)?shù)為              ；
                  ③ 若平衡時(shí)兩容器的壓強(qiáng)不相等，則兩容器中壓強(qiáng)之比為          
            Ⅱ．（1）pH＝3的鹽酸a L，分別與下列3種溶液混合，充分反應(yīng)后溶液呈中性：
          ①pH＝11的氨水b L； ②物質(zhì)的量濃度為1×10-3mol/L 氨水c L；
          ③c(OH-)＝1×10-3 mol/L的Ba(OH)2溶液d L；
          試判斷a、b、c、d的大小關(guān)系正確的是              
          A．a(chǎn)＝b＞c＞d     B．b＞a＝d＞c    C．c＞a＞d＞b   D．c＞a＝d＞b
          （2）已知室溫的條件下，pH均為5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液， 兩溶液中c（H+） • c（OH-）=___________；各取5mL上述溶液，分別加水稀釋至50mL，pH較大的是________溶液；各取5mL上述溶液，分別加熱到90℃，pH較小的是________溶液。
          （3）同濃度的下列溶液：①NH4Al(SO4)2；②NH4Cl；③NH3·H2O；④CH3COONH4，其中c(NH4+)由大到小的順序是：                (填編號(hào))。
          Ⅲ．一定溫度下的難溶電解質(zhì)AmBn在水溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，其平衡常數(shù)Ksp=cm（An+）×cn（Bm—），稱為難溶電解質(zhì)的溶度積。
          （1）在25℃，AgCl的白色懸濁液中，依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液，觀察到的現(xiàn)象是                        ；
          （2）下列敘述不正確的是        （填字母）
            A．溶度積小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶度積更小的沉淀
            B．25℃時(shí)，AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度NaCl、CaCl2溶液中的溶度積相同。
            C．25℃時(shí)，飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag+的濃度相同
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2011屆黑龍江省牡丹江一中高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          （15分）化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要包括：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          Ⅰ．有甲、乙兩個(gè)容積相等的恒容密閉容器，
          發(fā)生反應(yīng)3A(g)+B(g)  xC(g)    △H = QKJ/mol
          回答下列問(wèn)題：
          （1）下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是             （填序號(hào)）
          ①化學(xué)反應(yīng)速率：v(A)="3v(B)                 " ②混合氣體的密度保持不變
          ③有3molA消耗的同時(shí)有1molB生成       ④ C的濃度保持不變
          （2）根據(jù)試驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù)可知，溫度越高該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)越大，則Q    0（填“大于”或“小于”）
          （3）向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC，將兩容器的溫度恒定在770K，使反應(yīng)3A(g)+B(g) xc(g)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得甲、乙兩容器中C的體積分?jǐn)?shù)均為0.2 。
          ①若平衡時(shí)，甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量相等，則x=         ；
          ②平衡時(shí)甲中A的體積分?jǐn)?shù)為              ；
          ③若平衡時(shí)兩容器的壓強(qiáng)不相等，則兩容器中壓強(qiáng)之比為          
          Ⅱ．（1）pH＝3的鹽酸a L，分別與下列3種溶液混合，充分反應(yīng)后溶液呈中性：
          ①pH＝11的氨水b L；②物質(zhì)的量濃度為1×10-3 mol/L 氨水c L；
          ③c(OH-)＝1×10-3 mol/L的Ba(OH)2溶液d L；
          試判斷a、b、c、d的大小關(guān)系正確的是              
          A．a(chǎn)＝b＞c＞d     B．b＞a＝d＞c    C．c＞a＞d＞b   D．c＞a＝d＞b
          （2）已知室溫的條件下，pH均為5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，兩溶液中c（H+） ? c（OH-）=___________；各取5mL上述溶液，分別加水稀釋至50mL，pH較大的是________溶液；各取5mL上述溶液，分別加熱到90℃，pH較小的是________溶液。
          （3）同濃度的下列溶液：①NH4Al(SO4)2；②NH4Cl；③NH3·H2O；④CH3COONH4，其中c(NH4+) 由大到小的順序是：                (填編號(hào))。
          Ⅲ．一定溫度下的難溶電解質(zhì)AmBn在水溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，其平衡常數(shù)Ksp=cm（An+）×cn（Bm—），稱為難溶電解質(zhì)的溶度積。
          （1）在25℃，AgCl的白色懸濁液中，依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液，觀察到的現(xiàn)象是                        ；
          （2）下列敘述不正確的是       （填字母）
           A．溶度積小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶度積更小的沉淀
           B．25℃時(shí)，AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度NaCl、CaCl2溶液中的溶度積相同。
           C．25℃時(shí)，飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag+的濃度相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2010-2011學(xué)年黑龍江省高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          （15分）化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要包括：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          


                 Ⅰ．有甲、乙兩個(gè)容積相等的恒容密閉容器，
          


                  發(fā)生反應(yīng)3A(g)+B(g)  xC(g)    
△H = QKJ/mol
          


                 回答下列問(wèn)題：
          


             （1）下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是             
（填序號(hào)）
          


                        ① 化學(xué)反應(yīng)速率：v(A)=3v(B)                  ② 混合氣體的密度保持不變
          


                        ③ 有3molA消耗的同時(shí)有1molB生成        ④ C的濃度保持不變
          


             （2）根據(jù)試驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù)可知，溫度越高該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)越大，則Q     0（填“大于”或“小于”）
          


             （3）向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC，將兩容器的溫度恒定在770K，使反應(yīng)3A(g)+B(g) xc(g)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得甲、乙兩容器中C的體積分?jǐn)?shù)均為0.2 。
          


                  ① 若平衡時(shí)，甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量相等，則x=         
；
          


                  ② 平衡時(shí)甲中A的體積分?jǐn)?shù)為              
；
          


                  ③ 若平衡時(shí)兩容器的壓強(qiáng)不相等，則兩容器中壓強(qiáng)之比為          

          


            Ⅱ．（1）pH＝3的鹽酸a L，分別與下列3種溶液混合，充分反應(yīng)后溶液呈中性：
          


          ①pH＝11的氨水b L； ②物質(zhì)的量濃度為1×10-3
mol/L 氨水c L；
          


          ③c(OH-)＝1×10-3 mol/L的Ba(OH)2溶液d L；
          


          試判斷a、b、c、d的大小關(guān)系正確的是              

          


          A．a(chǎn)＝b＞c＞d     B．b＞a＝d＞c    C．c＞a＞d＞b   D．c＞a＝d＞b
          


          （2）已知室溫的條件下，pH均為5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液， 兩溶液中c（H+） • c（OH-）=___________；各取5mL上述溶液，分別加水稀釋至50mL，pH較大的是________溶液；各取5mL上述溶液，分別加熱到90℃，pH較小的是________溶液。
          


          （3）同濃度的下列溶液：①NH4Al(SO4)2；②NH4Cl；③NH3·H2O；④CH3COONH4，其中c(NH4+)
由大到小的順序是：                
(填編號(hào))。
          


          Ⅲ．一定溫度下的難溶電解質(zhì)AmBn在水溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，其平衡常數(shù)Ksp=cm（An+）×cn（Bm—），稱為難溶電解質(zhì)的溶度積。
          


          （1）在25℃，AgCl的白色懸濁液中，依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液，觀察到的現(xiàn)象是                        
；
          


          （2）
下列敘述不正確的是        （填字母）
          


            A．溶度積小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶度積更小的沉淀
          


            B．25℃時(shí)，AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度NaCl、CaCl2溶液中的溶度積相同。
          


            C．25℃時(shí)，飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag+的濃度相同
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要包括：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
            
                 Ⅰ．有甲、乙兩個(gè)容積相等的恒容密閉容器，
            
                  發(fā)生反應(yīng)3A(g)+B(g)  xC(g)     △H = QKJ/mol
            
                 回答下列問(wèn)題：
            
             （1）下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是              （填序號(hào)）
            
                 ① 化學(xué)反應(yīng)速率：v(A)=3v(B)  ② 混合氣體的密度保持不變
            
                 ③ 有3molA消耗的同時(shí)有1molB生成    ④ C的濃度保持不變
            
             （2）根據(jù)試驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù)可知，溫度越高該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)越大，則Q     0（填“大于”或“小于”）
            
             （3）向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC，將兩容器的溫度恒定在770K，使反應(yīng)3A(g)+B(g) xc(g)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得甲、乙兩容器中C的體積分?jǐn)?shù)均為0.2 。
            
                  ① 若平衡時(shí)，甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量相等，則x=          ；
            
                  ② 平衡時(shí)甲中A的體積分?jǐn)?shù)為               ；
            
                  ③ 若平衡時(shí)兩容器的壓強(qiáng)不相等，則兩容器中壓強(qiáng)之比為           
            
                 Ⅱ．（1）pH＝3的鹽酸a L，分別與下列3種溶液混合，充分反應(yīng)后溶液呈中性：
            
          ①pH＝11的氨水b L； ②物質(zhì)的量濃度為1×10-3 mol/L 氨水c L；
            
          ③c(OH-)＝1×10-3 mol/L的Ba(OH)2溶液d L；
            
          試判斷a、b、c、d的大小關(guān)系正確的是               
            
          A．a(chǎn)＝b＞c＞d     B．b＞a＝d＞c    C．c＞a＞d＞b   D．c＞a＝d＞b
            
          （2）已知室溫的條件下，pH均為5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液， 兩溶液中c（H+） ?? c（OH-）=___________；各取5mL上述溶液，分別加水稀釋至50mL，pH較大的是________溶液；各取5mL上述溶液，分別加熱到90℃，pH較小的是________溶液。
            
          （3）同濃度的下列溶液：①NH4Al(SO4)2；②NH4Cl；③NH3·H2O；④CH3COONH4，其中c(NH4+) 由大到小的順序是：                 (填編號(hào))。
            
          Ⅲ．一定溫度下的難溶電解質(zhì)AmBn在水溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，其平衡常數(shù)Ksp=cm（An+）×cn（Bm—），稱為難溶電解質(zhì)的溶度積。
            
          （1）在25℃，AgCl的白色懸濁液中，依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液，觀察到的現(xiàn)象是                         ；
            
          （2） 下列敘述不正確的是        （填字母）
            
            A．溶度積小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶度積更小的沉淀
            
            B．25℃時(shí)，AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度NaCl、CaCl2溶液中的溶度積相同。
            
            C．25℃時(shí)，飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag+的濃度相同
          

			
          

			
          
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