【題目】工業(yè)制純堿的化學(xué)史上，侯德榜使用而索爾維法沒有使用的反應(yīng)原理的化學(xué)方程式是（ �。�
A.CO2+NaCl+NH3+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl
B.2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
C.CaO+2NH4Cl→CaCl2+2NH3↑+H2O
D.NaHCO3+NH3+NaCl→Na2CO3+NH4Cl↓
天天向上一本好卷系列答案
小學(xué)生10分鐘應(yīng)用題系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】[化學(xué)——選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)]端炔烴在催化劑存在下可發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)，稱為Glaser反應(yīng)。
2R—C≡C—H
R—C≡C—C≡C—R+H2
該反應(yīng)在研究新型發(fā)光材料、超分子化學(xué)等方面具有重要價值。下面是利用Glaser反應(yīng)制備化合物E的一種合成路線：
回答下列問題：
（1）B的結(jié)構(gòu)簡式為______，D 的化學(xué)名稱為______。
（2）①和③的反應(yīng)類型分別為______、______。
（3）E的結(jié)構(gòu)簡式為______。用1 mol E合成1,4二苯基丁烷，理論上需要消耗氫氣_______mol。
（4）化合物（
）也可發(fā)生Glaser偶聯(lián)反應(yīng)生成聚合物，該聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________。
（5）芳香化合物F是C的同分異構(gòu)體，其分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，數(shù)目比為3:1，寫出其中3種的結(jié)構(gòu)簡式_______________________________。
（6）寫出用2苯基乙醇為原料（其他無機試劑任選）制備化合物D的合成路線___________。
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【題目】弱電解質(zhì)的水溶液中存在電離平衡。
（1）醋酸是常見的弱酸。
①醋酸在水溶液中的電離方程式為 ___________________。
②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中 CH3COOH 電離程度增大的是 __________________（填字母序號）。
a 滴加少量濃鹽酸 b 微熱溶液 c 加水稀釋 d 加入少量醋酸鈉晶體
（2）用 0.1 mol·L-1NaOH 溶液分別滴定體積均為 20.00 mL、濃度均為 0.1 mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過程中溶液 pH隨加入 NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線。
①滴定醋酸的曲線是_______________（填“I”或“II”）。
②室溫時，若 0.1 mol·L-1的醋酸的電離度為 1%，計算這醋酸溶液的 pH 值________。
③滴定開始前，三種溶液中由水電離出的 c(H+)最大的是________________。
④上述用 0.1 mol·L-1的 NaOH 溶液滴定 0.1 mol·L-1的鹽酸，下列操作不正確的是________________。
A．用標(biāo)準(zhǔn) NaOH 溶液潤洗堿式滴定管后，再裝入標(biāo)準(zhǔn)堿溶液
B．用待測酸溶液潤洗錐形瓶后，再裝入待測酸溶液
C．滴定時兩眼應(yīng)注視滴定管中液面的變化，以免滴定過量
D．讀數(shù)時，視線應(yīng)與滴定管凹液面的最低點保持水平
⑤上述滴定用酚酞作指示劑，滴定終點的現(xiàn)象_______________________________________。
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【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是（ �。�
A.向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中
＞1
B.醋酸溶液和氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)，溶液中
>1
C.向0.1molL-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中
減小
D.將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中
增大
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【題目】某華人科學(xué)家和他的團隊研發(fā)出“紙電池” (如圖)。這種一面鍍鋅、一面鍍二氧化錳的超薄電池在使用印刷與壓層技術(shù)后，變成一張可任意裁剪大小的“電紙”，厚度僅為0.5毫米，可以任意彎曲和裁剪。紙內(nèi)的離子“流過”水和氧化鋅組成電解液，電池總反應(yīng)式為： Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)。下列說法正確的是
A.該電池的正極材料為鋅
B.該電池反應(yīng)中二氧化錳發(fā)生了氧化反應(yīng)
C.電池的正極反應(yīng)式為2MnO2 +2H2O+2e-= 2MnO(OH)+2OH-
D.當(dāng)有0.1mol鋅溶解時，流經(jīng)電解液的電子數(shù)為1.204×1023
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【題目】某化工廠生產(chǎn)新型清潔燃料甲醚（CH3-O-CH3）的流水線反應(yīng)原理為：在 10L 的反應(yīng)容器內(nèi)進行的反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K=[CO][H2]/[H2O]。反應(yīng)②的熱化學(xué)方程式為：3H2（g）+3CO（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）+Q。反應(yīng)③為：CO2+NH3+H2O→NH4HCO3,完成下列填空：
（1）反應(yīng)①的方程式為______。經(jīng)3min反應(yīng)容器內(nèi)的水蒸氣從20.0mol變?yōu)?2.0mol，則此 3min 內(nèi) CO 的平均反應(yīng)速率V（CO）=______。
（2）能判斷反應(yīng)①已達化學(xué)平衡狀態(tài)的是（選填編號）______。
A．在消耗 n 摩爾氫氣的同時產(chǎn)生 n 摩爾的水
B．容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
C．容器內(nèi)所有的物質(zhì)的總物質(zhì)的量保持不變
D．化學(xué)反應(yīng)速率：V（逆）（H2O）=V（正）（CO）
（3）已知升高溫度，反應(yīng)②的化學(xué)平衡常數(shù)會減小，則反應(yīng)②的熱化學(xué)方程式中的Q（選填“＞”或“＜”）______0。該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率V（逆）隨時間 t 變化的關(guān)系如圖一所示，則在 t2時改變的反應(yīng)條件是______。
（4）在不同溫度下，反應(yīng)容器內(nèi)甲醚（CH3OCH3）的濃度c（CH3OCH3）隨時間t 變化的狀況如圖二所示。則反應(yīng)溫度 T1（選填“＞”、“=”或“＜”）______T2。
（5）若反應(yīng)③得到的是一種純凈常見化肥的溶液。經(jīng)測定溶液中也存在 NH3H2O 分子和CO32-離子，試用化學(xué)用語表示產(chǎn)生這兩種微粒的原因：______，______。相同溫度下，都為 0.1mol/L的 NaHCO3溶液甲和 NH4HCO3溶液乙相比較，溶液中c（CO32-）甲（選填“＞”、“=”或“＜”）甲______乙。
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【題目】X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知X原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，X、M同主族，Y原子在短周期主族元素中原子半徑最大。下列說法正確的是
A.Y2X和Y2X2中化學(xué)鍵類型相同，陰、陽離子的個數(shù)比相同
B.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：M>N
C.M與X的化合物對應(yīng)的水化物一定是強酸．
D.離子半徑
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【題目】某原電池裝置如圖所示。下列有關(guān)敘述中，正確的是
A.Fe作正極，發(fā)生氧化反應(yīng)
B.負極反應(yīng)： 2H+ + 2e－＝H2↑
C.工作一段時間后，兩燒杯中溶液pH均不變
D.工作一段時間后，NaCl溶液中c(Cl－)增大
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【題目】一定溫度和壓強不變的條件下，發(fā)生可逆反應(yīng)：A(g)＋3B(g) 
4C(g)，下列敘述能作為該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是（ ）
A.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化B.v(A)∶v(B)∶v(C)＝1∶3∶4
C.混合氣體的密度不再變化D.C的體積分?jǐn)?shù)不再變化
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