Question

【題目】某同學(xué)用標準溶液來測定未知濃度的鹽酸的濃度：

（1）配制250mL 0.5mol/L的溶液所需的玻璃儀器為________________________。

（2）用滴定管準確量取20.00mL未知濃度的鹽酸于錐形瓶中，加入酚酞作指示劑，用溶液滴定到終點。

該同學(xué)進行了三次實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表：

實驗編號	鹽酸的體積（mL）	標準溶液的體積（mL）
1	20.00	18.20
2		17.10
3		16.90

滴定中誤差較大的是第______次實驗，造成這種誤差的可能原因是______（填選項編號）

a、在盛裝未知濃度的鹽酸之前錐形瓶里面有少量蒸餾水，未烘干

b、滴定管在盛裝標準溶液前未潤洗

c、滴定開始前盛裝標準溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定終點讀數(shù)時未發(fā)現(xiàn)氣泡

d、滴定開始前盛裝標準溶液的滴定管尖嘴部分沒有氣泡，在滴定終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)尖嘴部分有氣泡

e、滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，以致有些液滴飛濺出來

f、達到滴定終點時，俯視溶液凹液面最低點讀數(shù)

g、滴定到終點時，溶液顏色由無色變到了紅色

（3）該同學(xué)所測得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為______________________（結(jié)果保留三位小數(shù)）。

Answer 1

【答案】燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管 1 bcg 0.425mol/L

【解析】

據(jù)配制溶液的實驗過程判斷所需玻璃儀器；用“滴多偏高、滴少偏低”分析實驗誤差；由中和滴定原理計算待測溶液的濃度。

(1)通常用NaOH固體配制250mL 0.5mol/L的溶液。步驟為計算、稱量（托盤天平、藥匙、燒杯）、溶解（玻璃棒）、轉(zhuǎn)移（250mL容量瓶）、洗滌、定容（膠頭滴管）、倒轉(zhuǎn)搖勻。所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管。

(2)平行實驗中，滴定20.00mL未知濃度的鹽酸所耗NaOH溶液體積應(yīng)當相近。表中第1次所用NaOH溶液18.20mL明顯大于第2、3次實驗結(jié)果，應(yīng)當舍棄。

a、在盛裝未知濃度的鹽酸之前錐形瓶里面有少量蒸餾水，不影響消耗NaOH溶液體積；

b、盛裝標準NaOH溶液的滴定管未潤洗，標準NaOH溶液被滴定管內(nèi)壁的水稀釋，中和一定量鹽酸所耗NaOH溶液體積偏大；

c、在滴定前后，滴定管尖嘴部分都應(yīng)無氣泡。滴定前盛裝標準NaOH溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡，使初讀數(shù)偏小，標準NaOH溶液的體積偏大；

d、在滴定終點讀數(shù)時盛裝標準NaOH溶液的滴定管尖嘴部分發(fā)現(xiàn)尖嘴部分有氣泡，使終讀數(shù)偏小，標準NaOH溶液的體積偏小；

e、滴定過程中錐形瓶中待測鹽酸過量，有液滴飛濺出來即損失鹽酸，使標準NaOH溶液的體積偏��；

f、滴定終點時，俯視溶液凹液面最低點讀數(shù)，使終讀數(shù)偏小，標準NaOH溶液的體積偏��；

g、本實驗用酚酞做指示劑，滴定終點時溶液應(yīng)由無色變成淺紅色、且半分鐘不變色。若溶液由無色變成紅色，則NaOH過量，標準NaOH溶液的體積偏大。

綜上，使標準NaOH溶液體積偏大的因素有bcg。

（3）第2、3次實驗結(jié)果相近，取其平均值17.00mL計算鹽酸濃度。由于NaOH~HCl，

有0.5mol/L×17.00mL＝c(HCl)×20.00mL，解得c(HCl)＝0.425mol/L。