Question

【題目】T°C時(shí)，將6mol A(g)和2molB(g)充入2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g)mC(g)+2D(s)。測得2s內(nèi)C(g)的平均反應(yīng)速率為0.3 mol·L-1·s-1，且2s末D(g)的物質(zhì)的量為1.2 mol。

請回答下列問題：

(1)m=_____

(2)2s內(nèi)用物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為______。

(3)2s末時(shí)物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率為_____

(4)從2s末開始到C的濃度變?yōu)?/span>1.2 mol·L-1時(shí)所用的時(shí)間____2s(填"大于”“小于”或”等于”)

Answer 1

【答案】2 0.45 mol·L-1·s-1 30% 大于

【解析】

根據(jù)增加的C和D的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比得到m的數(shù)值，用物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率=，根據(jù)“三段式”求出B的轉(zhuǎn)化率，根據(jù)正反應(yīng)方向化學(xué)反應(yīng)速率逐漸減小分析。

(1)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)，列出“三段式”；

2s內(nèi)C(g)的平均反應(yīng)速率為0.3 mol·L-1·s-1=，解得m=2；

(2)物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率v===0.45 mol·L-1·s-1；

(3)2s末時(shí)物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率為ω==30%；

(4) 2s內(nèi)C(g)的平均反應(yīng)速率為0.3 mol·L-1·s-1， 2s末C的濃度為0.6 mol·L-1，從2s末開始到C的濃度變?yōu)?/span>1.2 mol·L-1時(shí)所用的時(shí)間t==，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，化學(xué)反應(yīng)速率逐漸減慢，故v＜0.3 mol·L-1·s-1，故t＞2s。