Question

Ⅰ、一定溫度下，在容積為V L的密閉容器中進行反應：aN(g)bM(g)，M、N的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示：

(1)此反應的化學方程式中＝________

(2)t₁到t₂時刻，以M的濃度變化表示的平均反應速率為：________

(3)平衡時，N的轉化率為________．

(4)下列敘述中能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是________

A．反應中M與N的物質的量之比為1∶1

B．混合氣體的總質量不隨時間的變化而變化

C．混合氣體的總物質的量不隨時間的變化而變化

D．單位時間內每消耗a mol　N，同時生成b mol　M

E．混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化

F．N的質量分數(shù)在混合氣體中保持不變

Ⅱ、(1)氫氣被人們看作理想的綠色能源，己知氫氣的熱值是143 kJ·g^－1．則燃燒1 mol　H₂放出的熱量為________kJ．

(2)1 mol　N₂(g)和1 mol　O₂(g)在一定條件下反應生成2 mol　NO(g)，吸收180 kJ的熱量，已知斷裂1 mol　N₂(g)中的N≡N和1 mol　O₂(g)中的O＝O分別需要吸收946 kJ和498 kJ的能量，則1 mol　NO分子中的化學鍵形成時可釋放________kJ的能量．

Answer 1

答案：
解析：

Ⅰ、(1)2 　　(2)1/(t2－t1)V mol·(L·min)－1 　　(3)75％ 　　(4)CEF 　　Ⅱ：(1)286 　　(2)632