日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          一定溫度下，在某2L恒容密閉容器中加入納米級(jí)Cu2O并通入0.1mol H20（g），發(fā)生反應(yīng)：2H2O（g）
          Cu2O
          光照
          2H2（g）+O2（g）△H=+484KJ?mol-1，不同時(shí)間產(chǎn)生O2的物質(zhì)的量見(jiàn)下表，
          

          


          
時(shí)間
20
40
60
80
          

          
n（O2）/mol
0.0010
0.0016
0.0020
0.0020
          下列說(shuō)法正確的是（　　）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：A．根據(jù)v=
          △c
          △t
          計(jì)算反應(yīng)速率；
          B．根據(jù)平衡時(shí)生成O2的物質(zhì)的量結(jié)合熱化學(xué)方程式計(jì)算；
          C．增大C（H2O），水的分解率反而降低；
          D．Cu2O為催化劑，不改變平衡移動(dòng)．
          解答：解：A．前20min內(nèi)生成0.0010molO2，則消耗水0.0020mol，v（H2O）=
          0.0020mol
          2L
          20min
          =1×10-4mol?L-1?min-1，故A錯(cuò)誤；
          B．達(dá)到平衡時(shí)，生成0.0020molO2，則需要從外界吸收的能量為0.0020mol×484KJ?mol-1=0.968 kJ，故B正確；
          C．增大C（H2O），雖然平衡向正反應(yīng)分析移動(dòng)，但移動(dòng)的程度小于增加的水的量，水的分解率反而降低，故C錯(cuò)誤；
          D．Cu2O為催化劑，不改變平衡移動(dòng)，平衡時(shí)O2的體積分?jǐn)?shù)不變，故D錯(cuò)誤．
          故選：B．
          點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)問(wèn)題，題目難度不大，本題易錯(cuò)點(diǎn)為C，注意增加一種反應(yīng)物的濃度，該反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率降低．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          在一定溫度下，在容積為2L的容器內(nèi)，某反應(yīng)各物質(zhì)（均為氣體）的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變化曲線(xiàn)如圖，試回答下列問(wèn)題：
          （1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          2NM
          2NM
          ．?
          （2）若t1=5S，則前5S用M表示的反應(yīng)速率為
          0.3mol/（L?s）
          0.3mol/（L?s）
          ．
          （3）t2時(shí)，正反應(yīng)速率
          大于
          大于
          逆反應(yīng)速率（填大于．等于或小于）．
          （4）t3時(shí)若升高溫度，則逆反應(yīng)速率將
          增大
          增大
          （填增大．減小或不變）．
          （5）t3時(shí)減小容器的體積，則正反應(yīng)率
          大于
          大于
          逆反應(yīng)速率（填大于、等于或小于）．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          低碳經(jīng)濟(jì)是以低能耗、低污染、低排放為基礎(chǔ)的經(jīng)濟(jì)模式，低碳循環(huán)正成為科學(xué)家研究的主要課題．
          Ⅰ．最近有科學(xué)家提出構(gòu)想：把空氣吹入飽和碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來(lái)，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后使之變?yōu)榭稍偕剂霞状迹摌?gòu)想技術(shù)流程如下：
          精英家教網(wǎng)
          （1）向分解池中通入高溫水蒸氣的作用是
           
          ．
          （2）已知在常溫常壓下：
          ①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
          ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
          ③H2O（g）=H2O（1）△H=-44.0kJ/mol
          則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為
           
          ．
          Ⅱ．一氧化碳與氫氣也可以合成甲醇，反應(yīng)為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0．
          （1）某溫度下，將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得c（H2）=2.2mol?L-1，則CO的轉(zhuǎn)化率為
           
          ．
          （2）T1℃時(shí)，此反應(yīng)的平衡常數(shù)為K（T1）=50．此溫度下，在一個(gè)2L的密閉容器中加入一定量CO和H2，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下：
          

          


          
物質(zhì)
H2
CO
CH3OH
          

          
濃度/（mol?L-1）
0.2
0.2
0.4
          ①比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大�。簐正
           
          v逆值（填“＞”、“＜”或“=”）．
          ②若其他條件不變時(shí)，只改變反應(yīng)的某一個(gè)條件，下列說(shuō)法正確的是
           
          ．
          A．若達(dá)到新平衡時(shí)c（CO）=0.3mol/L，平衡一定逆向移動(dòng)
          B．若將容器體積縮小到原來(lái)的一半，達(dá)到新平衡時(shí)，0.2mol/L＜c（CO）＜0.4mol/L
          C．若向容器中同時(shí)加入0.4mol CO和0.8mol CH3OH（g），平衡不移動(dòng)
          D．若升高溫度，平衡常數(shù)將增大
          Ⅲ．CO2和SO2的處理是許多科學(xué)家都在著力研究的重點(diǎn)．有學(xué)者想以如圖所示裝置用燃料電池原理將CO2、SO2轉(zhuǎn)化為重要的化工原料．
          精英家教網(wǎng)
          （1）若A為CO2，B為H2，C為CH3OH，電池總反應(yīng)式為CO2+3H2=CH3OH+H2O，則正極反應(yīng)式為
           
          ．
          （2）若A為SO2，B為O2，C為H2SO4，則負(fù)極反應(yīng)式為
           
          ．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2012-2013學(xué)年江蘇省南通市海安縣高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）研究CO2的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要的意義。
          ⑴  在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)： CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)
          其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

          ①該反應(yīng)正向反應(yīng)是          反應(yīng)。（填“放熱”或“吸熱”）
          ②能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是            。
          A．容器壓強(qiáng)不變B．混合氣體中c(CO2)不變
          		C．υ正(H2)＝υ逆(H2O)D．c(CO2)＝c(CO)
          ③當(dāng)其他條件不變時(shí)，若縮小容器的體積，該反應(yīng)平衡      移動(dòng)。（選填“正向”、“逆向”或“不”）
          ⑵工業(yè)上合成甲醇可在密閉容器中采用如下反應(yīng)進(jìn)行：
          CO2(g) +3H2(g)  CH3OH(g) +H2O(g)   △H＝－49.0 kJ·mol－1 
          ①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝                     。
          ②某實(shí)驗(yàn)將1molCO2和3molH2充入一定體積的密閉容器中，在兩種不同條件下發(fā)生反應(yīng)（只有一種條件不同）。測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示：

          曲線(xiàn)I、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ       KⅡ（選填“＞”、“＝”或“＜”）。
          ③一定溫度下，在容積2L且固定的兩個(gè)密閉容器中，按如下方式加入反應(yīng)物，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。
          容 器
          		甲
          		乙
          反應(yīng)物投入量
          		1molCO2、3molH2
          		a molCO2、b molH2、
          c molCH3OH(g)、c molH2O(g)
          經(jīng)測(cè)定甲容器經(jīng)過(guò)5min達(dá)到平衡，平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為50%，甲容器中該反應(yīng)在5min內(nèi)的平均速率υ(H2)＝              mol·L－1·min－1。
          要使平衡后乙容器與甲容器中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等，且起始時(shí)維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則c的取值范圍為                    。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014屆江蘇省南通市海安縣高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）研究CO2的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要的意義。
          


          ⑴  在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)： CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)
          


          其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
          


          


          ①該反應(yīng)正向反應(yīng)是          反應(yīng)。（填“放熱”或“吸熱”）
          


          ②能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是            。
          


          


          A．容器壓強(qiáng)不變      B．混合氣體中c(CO2)不變
          


                              C．υ正(H2)＝υ逆(H2O)  D．c(CO2)＝c(CO)
          


          ③當(dāng)其他條件不變時(shí)，若縮小容器的體積，該反應(yīng)平衡      移動(dòng)。（選填“正向”、“逆向”或“不”）
          


          ⑵工業(yè)上合成甲醇可在密閉容器中采用如下反應(yīng)進(jìn)行：
          


          CO2(g) +3H2(g)  CH3OH(g) +H2O(g)  
△H＝－49.0 kJ·mol－1 
          


          ①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝                     。
          


          ②某實(shí)驗(yàn)將1molCO2和3molH2充入一定體積的密閉容器中，在兩種不同條件下發(fā)生反應(yīng)（只有一種條件不同）。測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示：
          


          


          曲線(xiàn)I、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ       KⅡ（選填“＞”、“＝”或“＜”）。
          


          ③一定溫度下，在容積2L且固定的兩個(gè)密閉容器中，按如下方式加入反應(yīng)物，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。
          


          
 
          
  
  
          容 器
          
            		
  
  
          甲
          
            		
  
  
          乙
          
            		
 
          
 
          
  
  
          反應(yīng)物投入量
          
            		
  
  
          1molCO2、3molH2
          
            		
  
  
          a molCO2、b
  molH2、
          
  
          c molCH3OH(g)、c molH2O(g)
          
            		
 
          

          


          經(jīng)測(cè)定甲容器經(jīng)過(guò)5min達(dá)到平衡，平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為50%，甲容器中該反應(yīng)在5min內(nèi)的平均速率υ(H2)＝              mol·L－1·min－1。
          


          要使平衡后乙容器與甲容器中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等，且起始時(shí)維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則c的取值范圍為                    。
          


           
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊(cè)答案