日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          可逆反應A（s）+B（g）（n為正整數(shù)）在不同條件下反應混合物中C的百分含量和反應過程所需時間的關系曲線如右圖所示。下列有關敘述中一定正確的是
          A．其他條件相同，表示使用了催化劑，沒有使用催化劑
          B．其他條件相同，若只改變壓強，則比的壓強大且
          C．其他條件相同，若只改變溫度，則比的溫度高且Q＞0
          D．其他條件相同，若改變A的物質(zhì)的量，則比消耗A的物質(zhì)的量少
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B

          試題分析：A項使用了催化劑，平衡不移動，a、平衡時C%相等，錯誤；B項只改變壓強，a先達到平衡，則比的壓強大，同時平衡向逆向發(fā)生移動，，正確；C項只改變溫度，則比的溫度高，因為升溫向逆向移動，則該反應放熱，則Q<0；D項改變A的物質(zhì)的量，不改變反應速率及平衡，錯誤。
          點評：平衡圖像要注意觀察起點與拐點的比較。屬于中等題。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對于可逆反應mA(g)十nB(g)pC(g)十qD(g)，若其它條件都不變，只是在反應前是否加入催化劑，可得到如下兩種v-t圖象。下列判斷正確的是（  ）
          A．b1>b2 t1>t2B．b1<b2t1<t2
          C．兩圖中陰影部分面積相等D．圖II中陰影部分面積更大
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          在2.00L的密閉容器中，反應2A（g）B（g）+ C（g）分別在三種不同實驗條件下進行，但起始濃度相同，均為c(A)＝0.100mol/L、c(B)＝0.020mol/L及c(C)＝0.020mol/L。反應物A的濃度隨時間的變化如下圖所示：

          請回答下列問題：
          （1）以下說法能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是：­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­            （填序號）
          ①c(A):c(B):c(C)=2:1:1
          ②v(A)=" 2" v(B) 
          ③體系的壓強不再改變
          ④A的質(zhì)量分數(shù)不再改變
          ⑤混合氣體的密度不再改變
          （2）根據(jù)實驗③回答：反應開始到4.0min時反應物A的轉(zhuǎn)化率為           ，
          B平均反應速率為             。
          （3）與①比較，②和③分別僅改變一種反應條件。所改變的條件是： 
          ②                                               ；③                                                              。 
          （4）實驗①條件下該反應的化學平衡常數(shù)值是                。若實驗①到達平衡后，維持體系溫度不變，往容器中再投入0.028mol B和0.028mol C，求新平衡時體系中A的物質(zhì)的量濃度。（寫出計算過程）
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          在673K，1.01×105帕下，有1mol某氣體A，發(fā)生如下反應：2A(氣)  xB(氣)+C(氣)并達到平衡，A在平衡混合氣中的體積百分含量為58.6％，混合氣的總質(zhì)量為46g，密度為0.72g·L-1。求：
          （1）達到平衡后混合氣的平均分子量
          （2）A的轉(zhuǎn)化率
          （3）B的系數(shù)x的值
          （4）相同條件下反應前A氣體的密度是平衡混合氣密度的多少倍？
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應制取氫氣：
          CO(g)＋H2O(g)  CO2(g)＋H2(g)         △H＝－41 kJ/mol
          某小組研究在相同溫度下該反應過程中的能量變化。他們分別在體積均為V L的兩個恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應物，使其在相同溫度下發(fā)生反應。相關數(shù)據(jù)如下：
          容器編號
          		起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol
          		達到平衡的時間/min
          		達平衡時體系能量的變化/kJ
          CO
          		H2O
          		CO2
          		H2
          ①
          		1
          		4
          		0
          		0
          		t1
          		放出熱量：32.8 kJ
          ②
          		2
          		8
          		0
          		0
          		t2
          		放出熱量：Q
          （1）該反應過程中，反應物分子化學鍵斷裂時所吸收的總能量        （填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化學鍵形成時所釋放的總能量。
          （2）容器①中反應達平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為                 %。
          （3）計算容器②中反應的平衡常數(shù)K=                   。
          （4）下列敘述正確的是              （填字母序號）。
          a．平衡時，兩容器中H2的體積分數(shù)相等
          b．容器②中反應達平衡狀態(tài)時，Q > 65.6 kJ
          c．反應開始時，兩容器中反應的化學反應速率相等
          d．容器①中，反應的化學反應速率為：
          （5）已知：2H2 (g) + O2 (g) ="=" 2H2O (g)  ΔH＝－484 kJ/mol，寫出CO完全燃燒生成CO2的熱化學方程式：                                                     。
          （6）容器①中反應進行到t min時，測得混合氣體中CO2的物質(zhì)的量為0.6 mol。若用
          200 mL 5 mol/L的NaOH溶液將其完全吸收，反應的離子方程式為（用一個離子方程式表示）                                                        。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在容積不變的密閉容器中存在如下反應：2SO2（g）+O2(g)  2SO3(g)   ΔH<0，某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，下列分析正確的是
           
          A．圖Ⅰ表示的是t1時刻增大O2的濃度對反應速率的影響
          B．圖Ⅱ表示的是t1時刻加入催化劑后對反應速率的影響
          C．圖Ⅲ表示的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙高
          D．圖Ⅲ表示的是壓強對化學平衡的影響，且乙的壓強較高
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （13分）難溶性雜鹵石（K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O）屬于“呆礦”，在水中存在如下平衡
          為能充分利用鉀資源，用飽和Ca（OH）2溶液溶浸雜鹵石制備硫酸鉀，工藝流程如下：

          （1）濾渣主要成分有     和      以及未溶雜鹵石。
          （2）用化學平衡移動原理解釋Ca（OH）2溶液能溶解雜鹵石浸出K+的原因：                                                                 。
          （3）“除雜”環(huán)節(jié)中，先加入      溶液，經(jīng)攪拌等操作后，過濾，再加入      溶液調(diào)濾液PH至中性。
          （4）不同溫度下，K+的浸出濃度與溶浸時間的關系是圖14，由圖可得，隨著溫度升高，   

          ① 在相同時間K+的浸出濃度大。
          ② 在相同時間K+的浸出濃度減小
          ③ 反應的速率加快，平衡時溶浸時間短。
          ④ 反應速率減慢，平衡時溶浸時間增長。
          （5）有人以可溶性碳酸鹽為溶浸劑，則溶浸過程中會發(fā)生：

          已知298K時， Ksp(CaCO3)=2.80×10—9， Ksp(CaSO4)=4.90×10—5 ，求此溫度下該反應的平衡常數(shù)K                      。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （6分）在體積為1 L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在500oC下發(fā)生反應：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)；△H＝－49.0kJ/mol測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

          （1）從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)________________
          （2）該反應的平衡常數(shù)K為____________________（精確到小數(shù)點后兩位）
          （3）下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是________________
          a．容器中壓強保持不變            b．混合氣體密度保持不變
          c．容器內(nèi)CO2的分子數(shù)保持不變    d．每消耗1 mol CO2的同時生成1 mol H2O
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在恒溫恒容條件下，有反應2A(g)+2B(g)  C(g)+3D(g)，現(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡：I．A、B的起始濃度均為2 mol·L－1 Ⅱ．C、D的起始濃度分別為2 mol·L－1和6 mol·L－1.下列說法正確的是(  )
          A.達到平衡時，I途徑的反應速率和Ⅱ途徑的反應速率相同
          B.達平衡時，體系內(nèi)混合氣體的平均密度相同
          C.I、Ⅱ兩途徑達到平衡時，體系內(nèi)混合氣體的百分組成相同
          D.I、Ⅱ兩途徑達到平衡時，體系內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不同
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習冊答案