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          對(duì)于可逆反應(yīng)mA(g)十nB(g)pC(g)十qD(g)，若其它條件都不變，只是在反應(yīng)前是否加入催化劑，可得到如下兩種v-t圖象。下列判斷正確的是（  ）
          A．b1>b2 t1>t2B．b1<b2t1<t2
          C．兩圖中陰影部分面積相等D．圖II中陰影部分面積更大
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C

          試題分析：由圖象可知，加入催化劑，反應(yīng)速率增大，但催化劑只影響反應(yīng)速率，不影響平衡移動(dòng)，以此解答該題．加入催化劑的結(jié)果一是正、逆反應(yīng)速率都增大，二是縮短了達(dá)到平衡的時(shí)間。由此可得：a1＜a2、b1＜b2、t1＞t2，但不使平衡移動(dòng)推知，陰影面積為反應(yīng)物濃度的變化，由于催化劑不影響平衡移動(dòng)，則兩圖中陰影部分面積相等。故選C。
          點(diǎn)評(píng)：考查了催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)的影響，以圖象題題目的形成考查，題目難度不大，注意分析圖象的涵義。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          工業(yè)合成氨N2＋3H22NH3反應(yīng)過程中的能量變化如下圖所示，據(jù)圖回答下列問題：

          (1)該反應(yīng)通常用活性鐵作催化劑，加活性鐵會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低__________，理由是________________________________________________________________________。
          (2)該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為：K＝__________，當(dāng)濃度商Qc__________K(填“<”、“>”或“＝”)時(shí)，反應(yīng)向右進(jìn)行。
          (3)450℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)__________500℃時(shí)的平衡常數(shù)(填“<”、“>”或“＝”)。
          (4)一定條件下的密閉容器中，該反應(yīng)達(dá)到平衡，要提高H2的轉(zhuǎn)化率，可以采取的合理措施有__________(填字母代號(hào))。
          a．高溫高壓　b．加入催化劑　c．增加N2的濃度　d．增加H2的濃度　e．分離出NH3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          相同溫度下，體積均為0.25L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=一92.6kJ/mol．實(shí)驗(yàn)測得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：    （   ）
          容器
          		起始各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol
          		達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化
          N2
          		H2
          		NH3
          ①
          		1
          		3
          		0
          		放出熱量：23.15kJ
          ②
          		0.6
          		1.8
          		0.8
          		Q（＞0）
          下列敘述不正確的是（　　）
          A．容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等
          B．容器②中達(dá)平衡時(shí)放出的熱量Q 
          C．平衡時(shí)，兩個(gè)容器中NH3物質(zhì)的量濃度均為2mol/L
          D．若容器①體積為0.2L，則平衡時(shí)放出的熱量大于23.15kJ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定條件下，向5L密閉容器中充入2mol A氣體和1mol B氣體，發(fā)生可逆反應(yīng)：
          2A(g)+B(g) 2C(g),  達(dá)到平衡時(shí)B的濃度為0.1mol/L,則A的轉(zhuǎn)化率為  （    ）
          A．67%B．50% C．25% D．缺少條件無法計(jì)算
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定條件下反應(yīng)2AB(g)  A2(g)＋B2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 （   ）
          A．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2，同時(shí)消耗2n molAB
          B．容器內(nèi)，3種氣體AB、A2、B2共存
          C．容器的總壓強(qiáng)不變
          D．容器中各組分的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          能證明反應(yīng)：H2(g)+ I2(g) 2HI(g)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
          ①c(H2):c(I2):c(HI)=1:1:2
          ②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH2的同時(shí)消耗nmolI2
          ③反應(yīng)速率2v(H2)=2v(I2)= v(HI)
          ④溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化
          ⑤溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，混合氣體的密度不再變化
          ⑥溫度和體積一定時(shí)，混合氣體的顏色不再變化
          A．①③B．②⑥C．③⑥D．④⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一密閉容器中，mA(g)+bB(g)pC(g)反應(yīng)平衡時(shí)，測得c(A)為0.5 mol·L-1，在溫度不變的情況下，將容器體積增大一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，測得c(A)為0.3 mol·L-1，則下列判斷中正確的是
          A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了      B．物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率減小了　　
          C．化學(xué)計(jì)量數(shù):m+n＜p          D．物質(zhì)C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）在密閉容器中，通入xmolH2和ymolI2（g），存在H2+I2（g）2HI（g）正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，改變下列條件，反應(yīng)速率將如何改變（填增大、減小、或不變），平衡將如何改變（填向左、向右或不）
          ①升高溫度，反應(yīng)速率將            ，平衡將       移動(dòng)。
          ②加入催化劑，反應(yīng)速率將           ，平衡將       移動(dòng)。
          ③充入更多的H2，反應(yīng)速率將          ，平衡將       移動(dòng)。
          ④擴(kuò)大容器的體積，反應(yīng)速率將         ，平衡將       移動(dòng)。
          ⑤容器容積不變，通入氖氣，反應(yīng)速率將        ，平衡將      移動(dòng)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          可逆反應(yīng)A（s）+B（g）（n為正整數(shù)）在不同條件下反應(yīng)混合物中C的百分含量和反應(yīng)過程所需時(shí)間的關(guān)系曲線如右圖所示。下列有關(guān)敘述中一定正確的是
          A．其他條件相同，表示使用了催化劑，沒有使用催化劑
          B．其他條件相同，若只改變壓強(qiáng)，則比的壓強(qiáng)大且
          C．其他條件相同，若只改變溫度，則比的溫度高且Q＞0
          D．其他條件相同，若改變A的物質(zhì)的量，則比消耗A的物質(zhì)的量少
          

			
          

			
          
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