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        1. 為測(cè)定硫酸亞鐵銨晶體【(NH42Fe(SO42?xH2O】中鐵的含量,某實(shí)驗(yàn)小組做了如下實(shí)驗(yàn):
          步驟一:用電子天平準(zhǔn)確稱量5.000g硫酸亞鐵銨晶體,配制成250ml溶液.
          步驟二:取所配溶液25.00ml于錐形瓶中,加稀H2SO4酸化,用0.010mol/L KMnO4溶液滴定至Fe2+恰好全部氧化成Fe3+,同時(shí),MnO4-被還原成Mn2+
          再重復(fù)步驟二兩次.
          請(qǐng)回答下列問題:
          (1)配制硫酸亞鐵銨溶液的操作步驟依次是:稱量、______、轉(zhuǎn)移、洗滌并轉(zhuǎn)移、______、搖勻.
          (2)用______滴定管盛放KMnO4溶液.
          (3)當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液,出現(xiàn)______,即到達(dá)滴定終點(diǎn).反應(yīng)的離子方程式:______
          (4)滴定結(jié)果如下表所示:
          滴定次數(shù)待測(cè)溶液的體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積
          滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL
          125.001.0521.04
          225.001.5024.50
          325.000.2020.21
          實(shí)驗(yàn)測(cè)得該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______.(保留兩位小數(shù))
          (5)根據(jù)步驟二填空:
          ①滴定管用蒸餾水洗滌后,直接加入KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,則測(cè)得樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將______.(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”).
          ②錐形瓶用蒸餾水洗滌后,未干燥,則滴定時(shí)用去KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積將______(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”).
          ③滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶,眼睛應(yīng)觀察______.
          A、滴定管內(nèi)液面的變化B、錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化
          ④滴定后俯視讀數(shù),測(cè)得樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將______(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”).
          【答案】分析:(1)配制溶液需要稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌并轉(zhuǎn)移、定容、搖勻等操作;
          (2)KMnO4溶液應(yīng)用酸式滴定管盛裝;
          (3)Fe2+與KMnO4發(fā)生氧化還原反應(yīng),滴定終點(diǎn)時(shí),溶液由黃色變成紫紅色,且半分鐘內(nèi)不褪色;
          (4)計(jì)算體積的平均值,根據(jù)反應(yīng)的離子方程式計(jì)算;
          (5)①滴定管用蒸餾水洗滌后,直接加入KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,滴定管沒有潤(rùn)洗,濃度偏低,體積偏大;
          ②錐形瓶是否干燥,對(duì)滴定結(jié)果沒有影響;
          ③滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶,眼睛應(yīng)觀察錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化;
          ④滴定后俯視讀數(shù),會(huì)導(dǎo)致體積偏小.
          解答:解:(1)配制溶液需要稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌并轉(zhuǎn)移、定容、搖勻等操作,故答案為:溶解;定容;
          (2)KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性,應(yīng)用酸式滴定管盛裝故答案為:酸式;
          (3)Fe2+與KMnO4發(fā)生氧化還原反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為MnO4-+5Fe2++8 H+═Mn2++5Fe3++4H2O,
          滴定終點(diǎn)時(shí),溶液由黃色變成紫紅色,且半分鐘內(nèi)不褪色,
          故答案為:溶液由黃色變成紫紅色,且半分鐘內(nèi)不褪色;MnO4-+5Fe2++8 H+═Mn2++5Fe3++4H2O;
          (4)取所配溶液25.00ml于錐形瓶中,加稀H2SO4酸化,用0.010mol/L KMnO4溶液滴定,所用高錳酸鉀溶液體積為mL=21mL,
          n(MnO4-)=0.021L×0.01mol/L=2.1×10-4mol,
          則n(Fe2+)=5×2.1×10-4mol=1.05×10-3mol,
          5.000g硫酸亞鐵銨晶體含有n(Fe2+)=1.05×10-2mol,
          n(Fe2+)=56g/mol×1.05×10-2mol=0.588g,
          實(shí)驗(yàn)測(cè)得該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為≈11.20%,
          故答案為:11.20%;
          (5))①滴定管用蒸餾水洗滌后,直接加入KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,滴定管沒有潤(rùn)洗,濃度偏低,體積偏大,測(cè)定結(jié)構(gòu)偏高,故答案為:偏高; 
          ②錐形瓶是否干燥,對(duì)滴定結(jié)果沒有影響,故答案為:無(wú)影響;
          ③滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶,眼睛應(yīng)觀察錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化,故答案為:B;
          ④滴定后俯視讀數(shù),會(huì)導(dǎo)致體積偏小,故答案為:偏低.
          點(diǎn)評(píng):本題考查物質(zhì)的含量測(cè)定,側(cè)重于滴定操作的考查,題目難度不大,注意把握相關(guān)實(shí)驗(yàn)基本方法和注意事項(xiàng).
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

          (2012?南京模擬)實(shí)驗(yàn)室用硫酸銨、硫酸和廢鐵屑制備硫酸亞鐵銨晶體的方法如下:
          步驟1:將廢鐵屑依次用熱的碳酸鈉溶液、蒸餾水洗滌.
          步驟2:向盛有潔凈鐵屑的燒杯中加入稀H2SO4溶液,水浴加熱,使鐵屑與稀硫酸反應(yīng)至基本不再冒出氣泡為止.趁熱過濾.
          步驟3:向?yàn)V液中加入一定量的(NH42SO4固體.
          表1  硫酸亞鐵晶體、硫酸銨、硫酸亞鐵銨晶體的溶解度(g/100g H2O)
          物質(zhì) 0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃ 60℃
          FeSO4?7H2O 15.6 20.5 26.5 32.9 40.2 48.6 -
          (NH42SO4 70.6 73.0 75.4 78.0 81.0 - 88.0
          (NH42SO4?FeSO4?6H2O 12.5 17.2 21.0 28.1 33.0 40.0 44.6
          (1)步驟2中控制生成的硫酸亞鐵中不含硫酸鐵的方法是
          保持鐵過量
          保持鐵過量

          (2)在0~60℃范圍內(nèi),從硫酸亞鐵和硫酸銨的混合溶液中可獲得硫酸亞鐵銨晶體的原因是
          在0~60℃范圍內(nèi),同一溫度下硫酸亞鐵銨晶體的溶解度最小
          在0~60℃范圍內(nèi),同一溫度下硫酸亞鐵銨晶體的溶解度最小

          (3)為了從步驟3所得溶液中獲得硫酸亞鐵銨晶體,操作是
          蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,過濾、冰水洗滌,干燥
          蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,過濾、冰水洗滌,干燥

          (4)測(cè)定硫酸亞鐵銨晶體中Fe2+含量的步驟如下:
          步驟1:準(zhǔn)確稱取硫酸亞鐵銨晶體樣品a g(約為0.5g),并配制成100mL溶液;
          步驟2:準(zhǔn)確移取25.0mL硫酸亞鐵銨溶液于250mL錐形瓶中;
          步驟3:立即用濃度約為0.1mol?L-1KMnO4溶液滴定至溶液呈穩(wěn)定的粉紅色,即為終點(diǎn);
          步驟4:將實(shí)驗(yàn)步驟1~3重復(fù)2次.
          ①步驟1中配制100mL溶液需要的玻璃儀器是
          玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管、燒杯
          玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管、燒杯

          ②為獲得樣品中Fe2+的含量,還需補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是
          準(zhǔn)確測(cè)定滴定中消耗的高錳酸鉀溶液的體積
          準(zhǔn)確測(cè)定滴定中消耗的高錳酸鉀溶液的體積

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

          為測(cè)定硫酸亞鐵銨晶體【(NH42Fe(SO42?xH2O】中鐵的含量,某實(shí)驗(yàn)小組做了如下實(shí)驗(yàn):
          步驟一:用電子天平準(zhǔn)確稱量5.000g硫酸亞鐵銨晶體,配制成250ml溶液.
          步驟二:取所配溶液25.00ml于錐形瓶中,加稀H2SO4酸化,用0.010mol/L KMnO4溶液滴定至Fe2+恰好全部氧化成Fe3+,同時(shí),MnO4-被還原成Mn2+
          再重復(fù)步驟二兩次.
          請(qǐng)回答下列問題:
          (1)配制硫酸亞鐵銨溶液的操作步驟依次是:稱量、
          溶解
          溶解
          、轉(zhuǎn)移、洗滌并轉(zhuǎn)移、
          定容
          定容
          、搖勻.
          (2)用
          酸式
          酸式
          滴定管盛放KMnO4溶液.
          (3)當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液,出現(xiàn)
          溶液由黃色變成紫紅色,且半分鐘內(nèi)不褪色
          溶液由黃色變成紫紅色,且半分鐘內(nèi)不褪色
          ,即到達(dá)滴定終點(diǎn).反應(yīng)的離子方程式:
          MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O
          MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O

          (4)滴定結(jié)果如下表所示:
          滴定次數(shù) 待測(cè)溶液的體積/mL 標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積
          滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL
          1 25.00 1.05 21.04
          2 25.00 1.50 24.50
          3 25.00 0.20 20.21
          實(shí)驗(yàn)測(cè)得該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
          11.20%
          11.20%
          .(保留兩位小數(shù))
          (5)根據(jù)步驟二填空:
          ①滴定管用蒸餾水洗滌后,直接加入KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,則測(cè)得樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將
          偏高
          偏高
          .(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”).
          ②錐形瓶用蒸餾水洗滌后,未干燥,則滴定時(shí)用去KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積將
          無(wú)影響
          無(wú)影響
          (填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”).
          ③滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶,眼睛應(yīng)觀察
          B
          B

          A、滴定管內(nèi)液面的變化B、錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化
          ④滴定后俯視讀數(shù),測(cè)得樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將
          偏低
          偏低
          (填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”).

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          科目:高中化學(xué) 來源:2014屆福建省高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

          為測(cè)定硫酸亞鐵銨晶體【(NH42Fe (SO4)2 · xH2O】中鐵的含量,某實(shí)驗(yàn)小組做了如下實(shí)驗(yàn):

          步驟一:用電子天平準(zhǔn)確稱量5.000g硫酸亞鐵銨晶體,配制成250ml溶液。

          步驟二:取所配溶液25.00ml于錐形瓶中,加稀H2SO4酸化,用0.010mol/L KMnO4溶液滴定至Fe2+恰好全部氧化成Fe3+,同時(shí),MnO4-被還原成Mn2+。

          再重復(fù)步驟二兩次。

          請(qǐng)回答下列問題:

          (1)配制硫酸亞鐵銨溶液的操作步驟依次是:稱量、      、轉(zhuǎn)移、洗滌并轉(zhuǎn)移、     、搖勻。

          (2)用                           滴定管盛放KMnO4溶液。

          (3)當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液,出現(xiàn)                               ,即到達(dá)滴定終點(diǎn)。反應(yīng)的離子方程式:                                         

          (4)滴定結(jié)果如下表所示:

          滴定次數(shù)

          待測(cè)溶液的體積/mL

          標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積

          滴定前刻度/mL

          滴定后刻度/mL

          1

          25.00

          1.05

          21.04

          2

          25.00

          1.50

          24.50

          3

          25.00

          0.20

          20.21

           

          實(shí)驗(yàn)測(cè)得該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為          。(保留兩位小數(shù))

          (5)根據(jù)步驟二填空:

          ①滴定管用蒸餾水洗滌后,直接加入KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,則測(cè)得樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將         。(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。

          ②錐形瓶用蒸餾水洗滌后,未干燥,則滴定時(shí)用去KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積將           

          (填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。

          ③滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶,眼睛應(yīng)觀察        。

          A.滴定管內(nèi)液面的變化

          B.錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化

          ④滴定后俯視讀數(shù),測(cè)得樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將    (填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。

           

           

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

          為測(cè)定硫酸亞鐵銨晶體【(NH42Fe(SO42?xH2O】中鐵的含量,某實(shí)驗(yàn)小組做了如下實(shí)驗(yàn):
          步驟一:用電子天平準(zhǔn)確稱量5.000g硫酸亞鐵銨晶體,配制成250ml溶液.
          步驟二:取所配溶液25.00ml于錐形瓶中,加稀H2SO4酸化,用0.010mol/L KMnO4溶液滴定至Fe2+恰好全部氧化成Fe3+,同時(shí),MnO4-被還原成Mn2+
          再重復(fù)步驟二兩次.
          請(qǐng)回答下列問題:
          (1)配制硫酸亞鐵銨溶液的操作步驟依次是:稱量、______、轉(zhuǎn)移、洗滌并轉(zhuǎn)移、______、搖勻.
          (2)用______滴定管盛放KMnO4溶液.
          (3)當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液,出現(xiàn)______,即到達(dá)滴定終點(diǎn).反應(yīng)的離子方程式:______
          (4)滴定結(jié)果如下表所示:
          滴定次數(shù)待測(cè)溶液的體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積
          滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL
          125.001.0521.04
          225.001.5024.50
          325.000.2020.21
          實(shí)驗(yàn)測(cè)得該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______.(保留兩位小數(shù))
          (5)根據(jù)步驟二填空:
          ①滴定管用蒸餾水洗滌后,直接加入KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,則測(cè)得樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將______.(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”).
          ②錐形瓶用蒸餾水洗滌后,未干燥,則滴定時(shí)用去KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積將______(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”).
          ③滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶,眼睛應(yīng)觀察______.
          A、滴定管內(nèi)液面的變化B、錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化
          ④滴定后俯視讀數(shù),測(cè)得樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將______(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”).

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