A.a=b B.a＞b C.a＜b D.無(wú)法確定
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
（1）計(jì)算所需濃硫酸的體積是___________________________mL。
（2）所用到的儀器名稱(chēng)是（注明必要的規(guī)格）___________________________。
（3）操作時(shí)有下列步驟，正確的操作順序是___________________________。
A.將容量瓶中的溶液倒入試劑瓶中，再貼上標(biāo)簽
B.把燒杯中的硫酸溶液小心攪拌，放置并冷卻到室溫
C.從酸式滴定管中向盛有適量蒸餾水的燒杯中準(zhǔn)確放入(1)問(wèn)中計(jì)算好的濃硫酸
D.把已冷卻的硫酸沿玻璃棒小心注入容量瓶中，洗滌燒杯、玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶中
E.改用膠頭滴管加水到刻度線
F.加蓋反復(fù)搖勻
G.繼續(xù)往容量瓶中加水到離刻度線2～3 cm處
H.檢查容量瓶是否漏水
（4）定容時(shí)仰視刻度線會(huì)使所配溶液的物質(zhì)的量濃度_____________（填“偏大”“偏小”或“不變”）。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
(8分)某研究性學(xué)習(xí)小組為證明在同溫同壓下，相同濃度、相同體積酸性不同的兩種二元酸與足量鎂帶反應(yīng)時(shí)，生成氫氣的體積相同而反應(yīng)速率不同，同時(shí)測(cè)定實(shí)驗(yàn)室條件下的氣體摩爾體積.設(shè)計(jì)的簡(jiǎn)易實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示.該實(shí)驗(yàn)的主要操作步驟如下：
Ⅰ.①配制濃度均為0.5mol/L 的H2SO4和H2C2O4溶液。
②用 量取10.00mL 0.5 mol/L H2SO4和H2C2O4溶液分別于兩個(gè)錐形瓶中.
③分別稱(chēng)取除去表面氧化膜的鎂帶并系于銅絲末端。
④檢查裝置的氣密性，在廣口瓶中裝滿(mǎn)水，按圖連接好裝置。
⑤將銅絲向下移動(dòng)，使足量鎂帶浸入酸中(銅絲不與酸接觸)至反應(yīng)完全后，記錄 。
⑥反應(yīng)結(jié)束后，讀取量筒內(nèi)水的體積為 y mL。
Ⅱ.請(qǐng)將上述步驟補(bǔ)充完整并回答下列問(wèn)題：
（1）用密度為1.84 g/cm3 98%的濃H2SO4，配制濃度為250 mL 0.5 mol/L的H2SO4溶液，所需要的主要儀器有 、 、燒杯、玻璃棒、酸式滴定管。
（2）以下是讀取量筒內(nèi)水的體積時(shí)，必須包括的幾個(gè)步驟：①使乙、丙中液面相平；②將裝置冷卻至室溫；③讀取量筒內(nèi)水的體積.這三步操作的正確順序是 。
（3）讀取量筒內(nèi)水的體積時(shí)，若丙中液面高于乙中液面，使乙、丙中液面相平的操作是 。
（4）簡(jiǎn)述速率不等的原因 ，
銅絲不與酸接觸的原因 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年江西省高三9月月考化學(xué)試題 題型：實(shí)驗(yàn)題
(8分)某研究性學(xué)習(xí)小組為證明在同溫同壓下，相同濃度、相同體積酸性不同的兩種二元酸與足量鎂帶反應(yīng)時(shí)，生成氫氣的體積相同而反應(yīng)速率不同，同時(shí)測(cè)定實(shí)驗(yàn)室條件下的氣體摩爾體積.設(shè)計(jì)的簡(jiǎn)易實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示.該實(shí)驗(yàn)的主要操作步驟如下：
Ⅰ.①配制濃度均為0.5 mol/L 的H2SO4和H2C2O4溶液。
②用 量取10.00 mL 0.5 mol/L H2SO4和H2C2O4溶液分別于兩個(gè)錐形瓶中.
③分別稱(chēng)取除去表面氧化膜的鎂帶并系于銅絲末端。
④檢查裝置的氣密性，在廣口瓶中裝滿(mǎn)水，按圖連接好裝置。
⑤將銅絲向下移動(dòng)，使足量鎂帶浸入酸中(銅絲不與酸接觸)至反應(yīng)完全后，記錄 。
⑥反應(yīng)結(jié)束后，讀取量筒內(nèi)水的體積為 y mL。
Ⅱ.請(qǐng)將上述步驟補(bǔ)充完整并回答下列問(wèn)題：
（1）用密度為1.84 g/cm3 98%的濃H2SO4，配制濃度為250 mL 0.5 mol/L的H2SO4溶液，所需要的主要儀器有 、 、燒杯、玻璃棒、酸式滴定管。
（2）以下是讀取量筒內(nèi)水的體積時(shí)，必須包括的幾個(gè)步驟：①使乙、丙中液面相平；②將裝置冷卻至室溫；③讀取量筒內(nèi)水的體積.這三步操作的正確順序是 。
（3）讀取量筒內(nèi)水的體積時(shí)，若丙中液面高于乙中液面，使乙、丙中液面相平的操作是 。
（4）簡(jiǎn)述速率不等的原因 ，
銅絲不與酸接觸的原因 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
某研究性學(xué)習(xí)小組為證明在同溫同壓下，相同濃度、相同體積酸性不同的兩種二元酸與足量鎂帶反應(yīng)時(shí)，生成氫氣的體積相同而反應(yīng)速率不同，同時(shí)測(cè)定實(shí)驗(yàn)室條件下的氣體摩爾體積.設(shè)計(jì)的簡(jiǎn)易實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示.該實(shí)驗(yàn)的主要操作步驟如下：
Ⅰ.①配制濃度均為0.5 mol/L 的H2SO4和H2C2O4溶液。
②用 量取10.00 mL 0.5 mol/L H2SO4和H2C2O4溶液分別于兩個(gè)錐形瓶中.
③分別稱(chēng)取除去表面氧化膜的鎂帶并系于銅絲末端。
④檢查裝置的氣密性，在廣口瓶中裝滿(mǎn)水，按圖連接好裝置。
⑤將銅絲向下移動(dòng)，使足量鎂帶浸入酸中(銅絲不與酸接觸)至反應(yīng)完全后，記錄 。
⑥反應(yīng)結(jié)束后，讀取量筒內(nèi)水的體積為 y mL。
Ⅱ.請(qǐng)將上述步驟補(bǔ)充完整并回答下列問(wèn)題：
(1)用密度為1.84 g/cm3 98%的濃H2SO4，配制濃度為250 mL 0.5 mol/L的H2SO4溶液，所需要的主要儀器有 、 、燒杯、玻璃棒、酸式滴定管。
(2)以下是讀取量筒內(nèi)水的體積時(shí)，必須包括的幾個(gè)步驟：①使乙、丙中液面相平；②將裝置冷卻至室溫；③讀取量筒內(nèi)水的體積.這三步操作的正確順序是 。
(3)讀取量筒內(nèi)水的體積時(shí)，若丙中液面高于乙中液面，使乙、丙中液面相平的操作是 。
(4)簡(jiǎn)述速率不等的原因 ，
銅絲不與酸接觸的原因 。
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，①加水質(zhì)量少，故a%＞b%，a＞b。