日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          (8分)某研究性學(xué)習(xí)小組為證明在同溫同壓下，相同濃度、相同體積酸性不同的兩種二元酸與足量鎂帶反應(yīng)時，生成氫氣的體積相同而反應(yīng)速率不同，同時測定實驗室條件下的氣體摩爾體積.設(shè)計的簡易實驗裝置如圖所示.該實驗的主要操作步驟如下：
          Ⅰ.①配制濃度均為0.5mol/L 的H2SO4和H2C2O4溶液。
          ②用　　     　　量取10.00mL 0.5 mol/L H2SO4和H2C2O4溶液分別于兩個錐形瓶中.
          ③分別稱取除去表面氧化膜的鎂帶并系于銅絲末端。
          ④檢查裝置的氣密性，在廣口瓶中裝滿水，按圖連接好裝置。
          ⑤將銅絲向下移動，使足量鎂帶浸入酸中(銅絲不與酸接觸)至反應(yīng)完全后，記錄　　　　。
          ⑥反應(yīng)結(jié)束后，讀取量筒內(nèi)水的體積為 y mL。
          Ⅱ.請將上述步驟補充完整并回答下列問題：
          （1）用密度為1.84 g/cm3 98%的濃H2SO4，配制濃度為250 mL 0.5 mol/L的H2SO4溶液，所需要的主要儀器有　　　　、　　　　、燒杯、玻璃棒、酸式滴定管。
          （2）以下是讀取量筒內(nèi)水的體積時，必須包括的幾個步驟：①使乙、丙中液面相平；②將裝置冷卻至室溫；③讀取量筒內(nèi)水的體積.這三步操作的正確順序是　　       　　。
          （3）讀取量筒內(nèi)水的體積時，若丙中液面高于乙中液面，使乙、丙中液面相平的操作是　                                                                  　。
          （4）簡述速率不等的原因　　　　　　                                      　　，
          銅絲不與酸接觸的原因　　　　　　　                                  　　。
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          Ⅰ.酸式滴定管　反應(yīng)所需時間
          Ⅱ.（1）250 mL的容量瓶　膠頭滴管    （2）②①③
          （3）下移丙     （4）氫離子濃度不同　易形成原電池加快反應(yīng)速率，干擾實驗的測定
          解析:
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          柴達木盆地以青藏高原“聚寶盆”之譽蜚聲海內(nèi)外，它有富足得令人驚訝的鹽礦資源．液體礦床以鉀礦為主，伴生著鎂、溴等多種礦產(chǎn)．某研究性學(xué)習(xí)小組擬取鹽湖苦鹵的濃縮液（富含K+、Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等），來制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴（Br2），他們設(shè)計了如下流程：

          請根據(jù)以上流程，回答相關(guān)問題：
          （1）操作①的名稱是：
          萃取
          萃取
          ；
          操作④需要的玻璃儀器有：
          玻璃棒、漏斗、燒杯
          玻璃棒、漏斗、燒杯
          ．
          （2）
          KCl
          KCl

          （3）同學(xué)甲提出一些新的方案，對上述操作②后
          無色溶液進行除雜提純，其方案如下：
          （有關(guān)資料）

          

          


          
化學(xué)式
BaCO3
BaSO4
Ca SO4
MgCO3
Mg（OH）2
          

          
Ksp
8.1×10一9
1.08×10一10
1.9×10一4
3.5×10一5
1.6×10一11
          （設(shè)計除雜過程）

          （i）若在操作⑤結(jié)束后發(fā)現(xiàn)溶液B略有渾濁，應(yīng)采取的措施是
          更換濾紙、重新過濾
          更換濾紙、重新過濾
          ；
          （ii）寫出混合液a加入到無色溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：
          Ba2++SO42-═BaSO4↓、2OH-+Mg2+═Mg（OH）2　↓；
          Ba2++SO42-═BaSO4↓、2OH-+Mg2+═Mg（OH）2　↓；
            試劑b的化學(xué)式是
          K2CO3
          K2CO3
          ．
          （檢驗除雜效果）
          （ⅲ）為檢驗Mg2+、SO42-是否除盡，通常分別取懸濁液A上層清液于兩試管中．進行如下實驗：
          步驟一：檢驗Mg2+是否除盡．向其中一支試管中最好加入某溶液X，如果沒有沉淀生成，表明Mg2+已除盡．
          步驟二：檢驗SO42-是否除盡．向另一支試管中加入某溶液Y，如果沒有沉淀生成，則SO42-已除盡．則溶液X、Y分別是
          B
          B
          ．
          A、K2CO3、BaCl2        B、KOH、BaCl2        C、Ba（OH）2、CaCl2
          （獲取純凈氯化鉀）
          （ⅳ）對溶液B加熱并不斷滴加l mol?L一1的鹽酸溶液，同時用pH試紙檢測溶液，直至pH=5時停止加鹽酸，得到溶液C．
          （ⅴ）將溶液C倒入
          蒸發(fā)皿
          蒸發(fā)皿
            （填儀器名稱）中，加熱蒸發(fā)并用玻璃棒不斷攪拌，直到
          出現(xiàn)較多晶體，剩余較少水時
          出現(xiàn)較多晶體，剩余較少水時
          ，停止加熱．
          （問題討論）
          （ⅵ）進行操作⑤前，需先加熱，使沉淀顆粒增大，便于過濾；該操作中控制溶液pH=12可確保Mg2+除盡，根據(jù)提供的數(shù)據(jù)計算，此時溶液B中Mg2+物質(zhì)的量濃度
          1.6×10-7mol/L
          1.6×10-7mol/L
          ．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2009?梅州模擬）柴達木盆地以青藏高原“聚寶盆”之譽蜚聲海內(nèi)外，它有富足得令人驚訝的鹽礦資源．液體礦床以鉀礦為主，伴生著鎂、溴等多種礦產(chǎn)．某研究性學(xué)習(xí)小組擬取鹽湖苦鹵的濃縮液（富含K+、Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等），來制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴（Br2），他們設(shè)計了如下流程圖1：

          請根據(jù)以上流程，回答相關(guān)問題：
          （1）操作①的名稱：
          萃取
          萃取
          ；操作②名稱是：
          分液
          分液
          ；
          操作③的名稱是：
          蒸餾
          蒸餾
          ；
          操作④需要的玻璃儀器有：
          玻璃棒、漏斗、燒杯
          玻璃棒、漏斗、燒杯
          ．
          （2）參照圖2溶解度曲線，欲得到較純的氯化鉀晶體需用少量的
          冷水
          冷水
          （選填：“熱水”，“冷水”）洗滌固體
          B
          B
          （選填“A”或“B”）．
          （3）同學(xué)甲提出一些新的方案，對上述操作②后無色溶液進行除雜提純，其方案如下：
          【有關(guān)資料】
          

          


          
化學(xué)式
BaCO3
BaSO4
Ca（OH）2
MgCO3
Mg（OH）2
          

          
Ksp
8.1×10一9
1.08×10一10
1.0×10一4
3.5×10一5
1.6×10一11
          【設(shè)計除雜過程】

          （i）若在圖3的操作⑤結(jié)束后發(fā)現(xiàn)溶液B略有渾濁，應(yīng)采取的措施是
          更換濾紙，重新過濾
          更換濾紙，重新過濾
          ，
          （ii）混合液A的主要成分是
          BaCl2和KOH
          BaCl2和KOH
          ．（填化學(xué)式）
          【檢驗除雜效果】
          （ⅲ）為檢驗Mg2+、SO42-是否除盡，通常分別取懸濁液A上層清液于兩試管中．進行如下實驗：
          步驟一：檢驗Mg2+是否除盡．向其中一支試管中加入
          KOH
          KOH
          溶液（填化學(xué)式），如果沒有沉淀生成，則Mg2+已除盡．
          步驟二：檢驗SO42-是否除盡．向另一支試管中加入某溶液，如果無有沉淀生成，則SO42-已除盡，效果最好的是
          B
          B
          （填字母）．
          A．Na2 CO3 B．BaCl2 C．CaCl2
          【獲取純凈氯化鉀】
          （ⅳ）對溶液B加熱并不斷滴加l mol?L一1的鹽酸溶液，同時用pH試紙檢測溶液，直至pH=5時停止加鹽酸，得到溶液C．該操作的目的是
          加鹽酸調(diào)節(jié)至pH=5目的是除去未反應(yīng)的OH-和CO32-
          加鹽酸調(diào)節(jié)至pH=5目的是除去未反應(yīng)的OH-和CO32-
          ．
          （ⅴ）將溶液C倒入
          蒸發(fā)皿
          蒸發(fā)皿
          （填儀器名稱）中，加熱蒸發(fā)并用玻璃棒不斷攪拌，直到
          出現(xiàn)較多晶體，剩余較少水時
          出現(xiàn)較多晶體，剩余較少水時
          時（填現(xiàn)象），停止加熱．
          【問題討論】
          （ⅵ）進行操作⑤前，需先加熱，其目的是
          使沉淀顆粒增大，便于過濾
          使沉淀顆粒增大，便于過濾
          ，該操作中控制溶液pH=12可確保Mg2+除盡，根據(jù)提供的數(shù)據(jù)計算，此時溶解B中Mg2+物質(zhì)的量濃度為
          1.6×10一7mol/L
          1.6×10一7mol/L
          ．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          海帶中含有豐富的碘．為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計并進行了以下實驗：

          已知：四氯化碳沸點是76.8℃，碘單質(zhì)的沸點是184.35℃．
          請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）填下列實驗操作的名稱：步驟③
          過濾
          過濾
          ；步驟⑥
          蒸餾
          蒸餾
          ；
          （2）步驟④：在濾液中加入1～2mL 2mol?L-1H2SO4溶液，再加入
          H2O2溶液或氯水
          H2O2溶液或氯水
          溶液，反應(yīng)的離子方程式是
          2I-+H2O2+2H+═I2+2H2O或2I-+Cl2═I2+2Cl-
          2I-+H2O2+2H+═I2+2H2O或2I-+Cl2═I2+2Cl-
          ．
          （3）步驟⑤中，某學(xué)生選擇用四氯化碳來提取碘的理由是
          四氯化碳與水互不相溶；碘在四氯化碳中的溶解度比在水中大
          四氯化碳與水互不相溶；碘在四氯化碳中的溶解度比在水中大
          ．
          （4）步驟⑤中使用到分液漏斗，使用之前需檢驗其是否漏液：向分液漏斗中加入少量水，檢查
          旋塞芯
          旋塞芯
          處是否漏水；將漏斗倒轉(zhuǎn)過來，檢查
          玻璃塞
          玻璃塞
          處是否漏水，待確認(rèn)不漏水后方可使用．
          （5）檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘，可選用的試劑是
          淀粉溶液
          淀粉溶液
          ．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：2013屆江蘇省揚州中學(xué)高三開學(xué)考試化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：實驗題
			
          

						
          （本題共16分）某研究性學(xué)習(xí)小組在研究由Fe2+制備Fe(OH)2的過程中，設(shè)計了如下實驗方案：

          [實驗設(shè)計]
          方法一：按照圖1進行實驗，容器A中的反應(yīng)開始時，彈簧夾C處于打開狀態(tài)，一段時間后，關(guān)閉彈簧夾C，容器A中的反應(yīng)仍在進行。最終在_______容器中觀察到白色沉淀，該實驗中涉及到的化學(xué)方程式有：                                       。
          方法二：按圖2進行實驗，最終在兩極間的溶液中首先觀察到白色沉淀。請從所提供的試劑或電極材料中選擇正確的序號填在橫線上：
          ①純水 ②NaCl溶液 ③NaOH溶液 ④四氯化碳 ⑤CuCl2溶液 ⑥乙醇 ⑦Fe棒 ⑧植物油 ⑨碳棒
          a為___________，b為___________，c為___________，d為___________。(填序號) 
          [探究思考]實驗表明上述實驗中出現(xiàn)白色的沉淀會逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色或綠色，那么如何解釋出現(xiàn)灰綠色或綠色的現(xiàn)象呢？
          （1）甲同學(xué)查閱資料后，得到Fe(OH)2如下信息：
          資料名稱
          		物理性質(zhì)描述
          		化學(xué)性質(zhì)描述
          《化學(xué)辭典》，顧翼東編，1989年版P637
          		白色無定形粉末或白色至淡綠色六方晶體
          		與空氣接觸易被氧化，將細(xì)粉噴于空氣中，則立即燃燒出火花
          《大學(xué)普通化學(xué)（下冊）》傅鷹著P637
          		白色沉淀
          		此沉淀易被氧化成微綠色Fe3(OH)8
          《普通化學(xué)教程》（下冊）P788
          		白色
          		能強烈吸收O2，迅速變成棕色Fe（OH）3。這時作為氧化的中間產(chǎn)物為土綠色，其中含有Fe2+、Fe3+。
          閱讀該資料后，你對上述實驗中出現(xiàn)灰綠色或綠色的現(xiàn)象的解釋是：__________    ；資料中提及的微綠色Fe3(OH)8，用氧化物的形式表示可寫成__________________。
          （2）乙同學(xué)依據(jù)配色原理：白色和棕色不可能調(diào)配成綠色或灰綠色的常識，認(rèn)為綠色可能是形成Fe(OH)2·nH2O所致。用熱水浴的方式加熱“方法一”中生成的綠色沉淀，觀察到沉淀由綠變白的趨勢。
          加熱時，“方法一”中彈簧夾C應(yīng)處于___________（填“打開”或“關(guān)閉”）狀態(tài)，容器A中的反應(yīng)須處于___________（填“停止”或“發(fā)生”）狀態(tài)。寫出該實驗中支持乙同學(xué)觀點的化學(xué)方程式_______________。
          （3）歡迎你參加該研究小組的討論，請?zhí)岢鲆环N在研究由Fe2+制備Fe(OH)2的過程中，有助于對沉淀由“白”變“綠”的現(xiàn)象進行合理解釋的實驗設(shè)計新思路。          。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年江蘇省高三開學(xué)考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：實驗題
			
          

						
          （本題共16分）某研究性學(xué)習(xí)小組在研究由Fe2+制備Fe(OH)2的過程中，設(shè)計了如下實驗方案：
          


          


          [實驗設(shè)計]
          


          方法一：按照圖1進行實驗，容器A中的反應(yīng)開始時，彈簧夾C處于打開狀態(tài)，一段時間后，關(guān)閉彈簧夾C，容器A中的反應(yīng)仍在進行。最終在_______容器中觀察到白色沉淀，該實驗中涉及到的化學(xué)方程式有：                                       
。
          


          方法二：按圖2進行實驗，最終在兩極間的溶液中首先觀察到白色沉淀。請從所提供的試劑或電極材料中選擇正確的序號填在橫線上：
          


          ①純水  ②NaCl溶液  ③NaOH溶液  ④四氯化碳  ⑤CuCl2溶液  ⑥乙醇  ⑦Fe棒  ⑧植物油  ⑨碳棒 
          


          a為___________，b為___________，c為___________，d為___________。(填序號) 
          


          [探究思考]實驗表明上述實驗中出現(xiàn)白色的沉淀會逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色或綠色，那么如何解釋出現(xiàn)灰綠色或綠色的現(xiàn)象呢？
          


          （1）甲同學(xué)查閱資料后，得到Fe(OH)2如下信息：
          




          
 
          
  
  
          資料名稱 
          
            		
  
  
          物理性質(zhì)描述
          
            		
  
  
          化學(xué)性質(zhì)描述
          
            		
 
          
 
          
  
  
          《化學(xué)辭典》，顧翼東編，1989年版P637
          
            		
  
  
          白色無定形粉末或白色至淡綠色六方晶體
          
            		
  
  
          與空氣接觸易被氧化，將細(xì)粉噴于空氣中，則立即燃燒出火花
          
            		
 
          
 
          
  
  
          《大學(xué)普通化學(xué)（下冊）》傅鷹著P637
          
            		
  
  
          白色沉淀
          
            		
  
  
          此沉淀易被氧化成微綠色Fe3(OH)8
          
            		
 
          
 
          
  
  
          《普通化學(xué)教程》（下冊）P788
          
            		
  
  
          白色
          
            		
  
  
          能強烈吸收O2，迅速變成棕色Fe（OH）3。這時作為氧化的中間產(chǎn)物為土綠色，其中含有Fe2+、Fe3+。
          
            		
 
          

          




          閱讀該資料后，你對上述實驗中出現(xiàn)灰綠色或綠色的現(xiàn)象的解釋是：__________    
；資料中提及的微綠色Fe3(OH)8，用氧化物的形式表示可寫成__________________。
          


          （2）乙同學(xué)依據(jù)配色原理：白色和棕色不可能調(diào)配成綠色或灰綠色的常識，認(rèn)為綠色可能是形成Fe(OH)2·nH2O所致。用熱水浴的方式加熱“方法一”中生成的綠色沉淀，觀察到沉淀由綠變白的趨勢。
          


          加熱時，“方法一”中彈簧夾C應(yīng)處于___________（填“打開”或“關(guān)閉”）狀態(tài)，容器A中的反應(yīng)須處于___________（填“停止”或“發(fā)生”）狀態(tài)。寫出該實驗中支持乙同學(xué)觀點的化學(xué)方程式_______________。
          


          （3）歡迎你參加該研究小組的討論，請?zhí)岢鲆环N在研究由Fe2+制備Fe(OH)2的過程中，有助于對沉淀由“白”變“綠”的現(xiàn)象進行合理解釋的實驗設(shè)計新思路。          
。
          


           
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊答案