Question

【題目】W、R、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。Y是短周期中最活潑的金屬元素。W與Y同主族，X與Z同主族。R原子最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)多3，W、Y原子的電子數(shù)總和與X、Z原子的電子數(shù)總和之比為1∶2。下列說法正確的是（ ）

A.原子半徑： r(Z)＞r(X)＞r(R)＞r(W)

B.X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的弱

C.由W、R、X三種元素組成的化合物只能是酸或堿

D.X與Y形成化合物中可能既有離子鍵又有共價(jià)鍵

Answer 1

【答案】D

【解析】

W、R、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。Y是短周期中最活潑的金屬元素，Y是Na； R原子最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)多3，R為N；W與Y同主族，若W為H，H、Na原子的電子數(shù)總和為12，H、Na原子的電子數(shù)總和與X、Z原子的電子數(shù)總和之比為1∶2，故X、Z原子的電子數(shù)總和為24，又因?yàn)?/span>X與Z同主族，所以X為O，Z為S；若W為Li，Li、Na原子的電子數(shù)總和為14，Li、Na原子的電子數(shù)總和與X、Z原子的電子數(shù)總和之比為1∶2，故X、Z原子的電子數(shù)總和為28，又因?yàn)?/span>X與Z同主族，短周期中不存在；故W、R、X、Y、Z依次為H、N、O、Na、S。

A．同周期主族元素的原子半徑從左到右逐漸減小，同一主族，隨著核電荷數(shù)的增加原子半徑逐漸增大，故原子半徑： r(S)＞r(N)＞r(O)＞r(H)，A錯(cuò)誤；

B．同一主族，從上到下，隨著核電荷數(shù)的增加，元素的非金屬性逐漸減弱，非金屬性越弱，對(duì)應(yīng)的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越差，簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2O＞H2S，B錯(cuò)誤；

C．由H、N、O三種元素組成的化合物NH4NO3是一種鹽，C錯(cuò)誤；

D．O與Na形成的化合物為Na2O、Na2O2，Na2O中只有離子鍵，Na2O2中既有離子鍵又有共價(jià)鍵，D正確；

答案選D。