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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】下列說法正確的是( )
          A.Mg的摩爾質量為24g/mol
          B.常溫常壓下，1 mol N2的體積約為22.4L
          C.常溫常壓下，1 mol Cl2中含有的氯原子數約為6.02×1023
          D.0.1 mol Na2O2與足量CO2反應轉移的電子數為0.2mol
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          A．Mg的摩爾質量為24 g/ mol-1，A正確；
          B．常溫常壓不是在標準狀況下，1 mol N2的體積不是22.4L，B錯誤；
          C．1個Cl2分子中有2個Cl原子，因此1 mol Cl2中含有的氯原子數目約為2NA，即2×6.02×1023個，C錯誤；
          D．過氧化鈉與二氧化碳的反應方程式為：2Na2O2＋ 2CO2＝ 2Na2CO3＋O2，每2 mol Na2O2參加反應，轉移電子數為2mol，因此0.1 mol Na2O2參加反應，轉移的電子數為0.1mol；
          故選A
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】0.3mol的氣體高能燃料乙硼烷(B2H6)在O2中燃燒，生成固態(tài)B2O3和液態(tài)H2O，放出649.5kJ的熱量。又知：H2O(l)==H2O(g)；ΔH＝+44kJ/mol。下列熱化學方程式正確的是(　　)
          A. B2H6(g)＋3O2(g)==B2O3(s)＋3H2O(g)；ΔH＝-2033kJ·mol-1
          B. B2H6(g)＋3O2(g)==B2O3(s)＋3H2O(g)；ΔH＝-2165kJ·mol-1
          C. B2H6(g)＋3O2(g)==B2O3＋3H2O；ΔH＝-2165kJ·mol-1
          D. B2H6(g)＋O2(g)==B2O3(s)＋H2O(l)；ΔH＝-2165kJ·mol-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】按要求書寫下列反應的離子方程式：
          （1）硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液混合：_______________。
          （2）碳酸氫鈣溶液和稀鹽酸混合：___________________。
          （3）少量的二氧化碳通入澄清的石灰水：________________。
          （4）鐵和稀硫酸反應 ：______________。
          （5）氧化鈉和稀鹽酸反應 ：________。
          （6）硫酸氫鈉溶液和氯化鋇溶液混合：___________。
          （7）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，請寫出發(fā)生反應的離子方程式：______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】2018年11月16日，國際計量大會通過決議，1摩爾被定義為“精確包含6.02214076×1023個原子或分子等基本單元的系統的物質的量”，這一常數被稱為阿伏加德羅常數（NA），單位為mol-1�；谶@一新定義，阿伏伽德羅常數的不確定性消除了。下列敘述正確的是( )
          A.標準狀況下22.4L H2O所含的分子數約為NA
          B.含107g Fe(OH)3的膠體中Fe(OH)3膠粒的數目為NA
          C.1mol/L CuSO4溶液中所含SO42-的數目為NA
          D.常溫常壓下4.4g CO2所含的原子數共有0.3NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：
          (1)寫出產生氣體的化學方程式_______；
          (2)要加快上述實驗中氣體產生的速率，還可采取的措施有_____(答一種)；
          (3)實驗室中現有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液，可與上述實驗中CuSO4溶液起相似作用的是________；
          (4)為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設計了如下一系列的實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中，收集產生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。
          A
          B
          C
          D
          E
          F
          4 mol·L－1 H2SO4/mL
          30
          V1
          V2
          V3
          V4
          V5
          飽和CuSO4溶液/mL
          0
          0.5
          2.5
          5
          V6
          20
          H2O/mL
          V7
          V8
          V9
          V10
          10
          0
          ①請完成此實驗設計，其中：V1＝__________，V6＝__________，V9＝________。
          ②該同學最后得出的結論為：當加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高，但當加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是(　　)。
          A.制氯氣時，用飽和NaHCO3溶液和濃硫酸凈化氣體
          B.蘇打是面包發(fā)酵粉的主要成分之一
          C.NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O
          D.向蘇打和小蘇打溶液中分別加入鹽酸，均有氣泡冒出，說明兩者均能與鹽酸反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關元素周期表的意義與作用錯誤的是
          A.在零族元素中尋找耐腐蝕的金屬材料
          B.指導新元素的發(fā)現和全成，預測新元素的性質
          C.在金屬與非金屬的分界線附近尋找半導體材料
          D.根據元素在周期表中的位置，推測元素的原子結構
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】W、R、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期主族元素。Y是短周期中最活潑的金屬元素。W與Y同主族，X與Z同主族。R原子最外層電子數比內層電子數多3，W、Y原子的電子數總和與X、Z原子的電子數總和之比為1∶2。下列說法正確的是（ ）
          A.原子半徑： r(Z)＞r(X)＞r(R)＞r(W)
          B.X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的弱
          C.由W、R、X三種元素組成的化合物只能是酸或堿
          D.X與Y形成化合物中可能既有離子鍵又有共價鍵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某固體混合物中，可能含有下列離子中的幾種：K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42、CO32，將該混合物溶于水后得澄清溶液，現取三份各100mL該溶液分別進行如下實驗：
          （1）在第一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加熱，無沉淀生成，但收集到1.12L氣體（標準狀況下）；
          （2）在第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成，經稱量其質量為6.27g，在該沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀部分溶解，剩余固體質量為2.33g。
          根據上述實驗回答下列問題：
          ①溶液中一定不存在的離子有___；
          ②溶液中一定存在的離子有___，其中陰離子的物質的量濃度分別為___；
          ③取第三份原溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，產生白色沉淀，能否說明原溶液中存在Cl-？___（填“能”或“不能”），理由___。
          ④推斷K+是否存在并說理由：____。
          

			
          

			
          
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