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          已知：
          


          ① 把水加入盛有過氧化鈉固體的試管中，收集產(chǎn)生的氣體
          


          ② 把紅熱的鐵絲伸入①中產(chǎn)生的氣體中，有黑色固體生成
          


          ③ 把②中產(chǎn)生的固體放入鹽酸中，滴加KSCN溶液，溶液變紅
          


          下列判斷正確的是
          


          A．①中反應(yīng)，過氧化鈉作氧化劑，水作還原劑
          


          B．②中反應(yīng)既是化合反應(yīng)又是放熱反應(yīng) 
          


          C．③中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象證明溶液中不含有Fe2+ 
          


          D．將①中所得溶液加入到③的溶液中，靜置，溶液顏色加深
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          B
          


          【解析】
          


          試題分析：A、過氧化鈉既作氧化劑，又作還原劑，錯(cuò)誤；B、鐵和氧氣反應(yīng)生成Fe3O4，既是化合反應(yīng)又是放熱反應(yīng)，正確；C、Fe3O4溶于鹽酸，既有Fe2+又有Fe3+生成，僅根據(jù)溶液變紅，只能判斷Fe3+存在，錯(cuò)誤；D、NaOH和Fe2+、Fe3+反應(yīng)生成沉淀，F(xiàn)e(OH)2轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3，有紅褐色沉淀出現(xiàn)，錯(cuò)誤。
          


          考點(diǎn)：考查化合物的性質(zhì)
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          類比法是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的方法，已知硝酸能把鐵氧化成Fe（NO3）3，但當(dāng)鐵過量時(shí)，產(chǎn)物是Fe（NO3）2．某同學(xué)受此啟發(fā)，提出一個(gè)相似的觀點(diǎn)：氯氣與鐵反應(yīng)，當(dāng)Cl2過量時(shí)生成FeCl3，當(dāng)鐵粉過量時(shí)產(chǎn)物是FeCl2．為了驗(yàn)證該觀點(diǎn)是否正確，該同學(xué)將一定量鐵粉與Cl2恰好完全反應(yīng)得到一固體物質(zhì)A，然后通過實(shí)驗(yàn)確定其成分．探究過程如下：
          （1）提出假設(shè)：
          假設(shè)1：該固體物質(zhì)是FeCl2；
          假設(shè)2：該固體物質(zhì)是
          FeCl3
          FeCl3
          ；
          假設(shè)3：該固體物質(zhì)是
          FeCl3和FeCl2
          FeCl3和FeCl2
          ．
          （2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：
          取少量固體物質(zhì)A于燒杯中，加適量水溶解，然后取兩份A溶液分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論如下表：
          

          


          
實(shí)驗(yàn)方法
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
結(jié)論
          

          
在溶液中加入KSCN溶液

          溶液變紅色
          溶液變紅色
          ．          		
固體物質(zhì)中有FeCl3
          

          
在酸性KMnO4溶液中加入少量A
KMnO4溶液顏色無明顯變化
固體物質(zhì)中不含
          FeCl2
          FeCl2
          （3）已知Fe（NO3）2溶液為淺綠色，往Fe（NO3）2溶液中加入少量的稀硫酸，溶液顏色有何變化
          由淺綠色變?yōu)辄S色
          由淺綠色變?yōu)辄S色
          ，該變化過程的離子方程式為
          3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O
          3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知AgCl為難溶于水和酸的白色固體，Ag2S為難溶于水和酸的黑色固體．向AgCl和水的懸濁液中加入足量的Na2S溶液并振蕩，結(jié)果白色固體完全轉(zhuǎn)化為黑色固體：
          （1）寫出白色固體轉(zhuǎn)化為黑色固體的離子方程式：
          2AgCl+S2-═Ag2S+2Cl-
          2AgCl+S2-═Ag2S+2Cl-
          ．
          （2）簡要說明白色固體轉(zhuǎn)化為黑色固體的原因：
          因?yàn)锳g2S的溶解度比AgCl的溶解度小，根據(jù)平衡移動(dòng)原理，沉淀溶解平衡向離子濃度減小的方向移動(dòng)．
          因?yàn)锳g2S的溶解度比AgCl的溶解度小，根據(jù)平衡移動(dòng)原理，沉淀溶解平衡向離子濃度減小的方向移動(dòng)．
          ．
          （3）已知難溶于水的鹽在水中存在溶解平衡，氯化銀在水中的溶解平衡為：AgCl（s）
          溶解
          		析出
          Ag++Cl-
          一定溫度下，水溶液中銀離子（Ag+）和氯離子（Cl-）的物質(zhì)的量濃度的乘積為一常數(shù)，可用Ksp表示：Ksp=c（Ag+）?c（Cl-）=1.8×10-10
          現(xiàn)把氯化銀（足量）分別放入：①100mL蒸餾水中；②100mL 0.1mol?L-1鹽酸溶液中；③1 000mL 0.1mol?L-1的氯化鋁溶液中；④100mL 0.01mol?L-1的氯化鎂溶液中，充分?jǐn)嚢韬�，相同溫度下，銀離子濃度由大到小的順序是
          ①＞④＞②＞③
          ①＞④＞②＞③
          （用序號回答）．在0.1mol?L-1氯化鋁溶液中，銀離子的物質(zhì)的量濃度最大可達(dá)到
          6×10 -10
          6×10 -10
          mol?L-1．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2013?朝陽區(qū)二模）已知：
          ①把水加入盛有過氧化鈉固體的試管中，收集產(chǎn)生的氣體
          ②把紅熱的鐵絲伸入①中產(chǎn)生的氣體中，有黑色固體生成
          ③把②中產(chǎn)生的固體放入鹽酸中，滴加KSCN溶液，溶液變紅
          下列判斷正確的是（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          類比是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的方法之一，已知硝酸能把鐵氧化成Fe（NO3）3，但當(dāng)鐵過量時(shí)，產(chǎn)物是Fe（NO3）2．某同學(xué)受此啟發(fā)，提出一個(gè)相似的觀點(diǎn)：氯氣與鐵粉反應(yīng)，當(dāng)Cl2足量時(shí)生成FeCl3，當(dāng)鐵粉過量時(shí)產(chǎn)物是FeCl2．為驗(yàn)證該觀點(diǎn)是否正確，該同學(xué)將一根細(xì)的純鐵絲分別在足量和少量的Cl2中點(diǎn)燃，取其表面生成物并分別編號為A、B，然后通過實(shí)驗(yàn)確定其成分．探究過程如下：
          （1）提出假設(shè)：A是FeCl3，B是FeCl2．
          （2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：
          分別取A、B的溶液均進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，但實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相同．請?zhí)顚懴卤碇械南鄳?yīng)空格．
          

          


          
實(shí)驗(yàn)方法
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
結(jié)    論
          

          
分別向A、B溶液中加
          KSCN溶液          		

           
          		
固體物質(zhì)中有FeCl3
          

          
分別向KMnO4溶液中
          加適量A、B溶液          		
KMnO4溶液顏色無明顯變化
固體物質(zhì)中不含
           
          （3）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)論，寫出Cl2與鐵粉加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
           
          ．
          （4）為進(jìn)一步探究FeCl3溶液的性質(zhì)，他又利用A溶液做了如下一些實(shí)驗(yàn)，其中明顯錯(cuò)誤的是：
           
          ．
          A．將A溶液滴入沸水中，并繼續(xù)加熱得到紅褐色液體，該液體能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
          B．向A溶液中加入少量鐵粉，鐵粉溶解，溶液顏色加深
          C．在A溶液中滴加NaOH濃溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀
          D．將A溶液加熱蒸干并灼燒，得到FeCl3固體
          （5）實(shí)際應(yīng)用：
          ①半導(dǎo)體、多媒體行業(yè)要用FeCl3溶液做印刷電路銅板腐蝕劑，請寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式：
           
          ．
          ②腐蝕銅板后的混合溶液中，若Cu2+和Fe3+的濃度均為0.1mol/L，則溶液中Fe2+的濃度為
           
          mol/L，原FeCl3溶液中Fe3+的濃度為
           
          mol/L．
          ③請參照下表給出的數(shù)據(jù)和藥品，簡述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的實(shí)驗(yàn)步驟：
           
          ．
          

          


          

氫氧化物
          開始沉淀時(shí)的pH          		
氫氧化物
          沉淀完全時(shí)的pH
          

          
Fe3+
1.9
3.2
          

          
Fe2+
7.0
9.0
          

          
Cu2+
4.7
6.7
          

          
提供的藥品：Cl2、濃H2SO4、NaOH溶液、CuO、Cu
          ④某科研人員發(fā)現(xiàn)劣質(zhì)不銹鋼在酸中腐蝕緩慢，但在某些鹽溶液中腐蝕現(xiàn)象明顯．請從上表提供的藥品中選擇兩種（水可任選），設(shè)計(jì)最佳實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證劣質(zhì)不銹鋼易被腐蝕．
          有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式
           
          、
           
          ．劣質(zhì)不銹鋼腐蝕的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013屆貴州省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          已知AgCl為難溶于水和酸的白色固體，Ag2S為難溶于水和酸的黑色固體。向AgCl和水的懸濁液中加入足量的Na2S溶液并振蕩，結(jié)果白色固體完全轉(zhuǎn)化為黑色固體：
          


          （1）寫出白色固體轉(zhuǎn)化為黑色固體的離子方程式：__________________________。
          


          （2）簡要說明白色固體轉(zhuǎn)化為黑色固體的原因：____________________________。
          


          （3）已知難溶于水的鹽在水中存在溶解平衡，氯化銀在水中的溶解平衡為：
          


          AgCl(s) Ag+
+ Cl-
          


          一定溫度下，水溶液中銀離子（Ag+）和氯離子（Cl-）的物質(zhì)的量濃度的乘積為一常數(shù)，可用Ksp表示：Ksp=c(Ag+)•c(Cl-)=1.8×10-10
          


          現(xiàn)把氯化銀（足量）分別放入：①  100 mL蒸餾水中；②  100 mL 0.1 mol•L-1鹽酸溶液中；③  1 000 mL 0.1 mol•L-1的氯化鋁溶液中；④  100 mL 0.01 mol•L-1的氯化鎂溶液中，充分?jǐn)嚢韬�，相同溫度下，銀離子濃度由大到小的順序是___________（用序號回答）。在0.1
mol•L-1氯化鋁溶液中，銀離子的物質(zhì)的量濃度最大可達(dá)到___________mol•L-1。
          


           
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案