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				氫—氧燃料電池是將H2和O2分別通入電池，穿過浸入20％—40％的KOH溶液的多孔碳電極，其電極反應式為：H2+2OH--2e-2H2O和O2+2H2O+4e-4OH-。則下列敘述正確的是(    )
          A.通H2的一極是正極，通O2的一極是負極
          B.通O2的一極是正極，通H2的一極是負極
          C.工作一段時間后電解質(zhì)溶液pH增大
          D.工作時正極區(qū)附近pH減小
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B  
          解析：根據(jù)原電池的反應原理可知：化合價升高失去電子的一極為負極，化合價降低、得到電子的一極為正極，可以得出B項正確。由于正負極產(chǎn)生和消耗的OH-一樣多，故工作一段時間后電解質(zhì)溶液pH不變化，工作時正極區(qū)附近由于產(chǎn)生了OH-，故pH增大，D項不正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （1）AgNO3的水溶液呈
          酸
          酸
          （填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：
          Ag++H2O  AgOH+H+
          Ag++H2O  AgOH+H+
          ；實驗室在配制AgNO3的溶液時，常將AgNO3固體先溶于較濃的
          硝酸
          硝酸
          中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度．若用惰性電極電解AgNO3的水溶液，請寫出電池反應的離子方程式
          4Ag++2H2O
           通電 
          .
           
          4Ag+O2↑+4H+
          4Ag++2H2O
           通電 
          .
           
          4Ag+O2↑+4H+
          ，
          （2）常溫下，某純堿（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色．在分析該溶液遇酚酞呈紅色原因時，甲同學認為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH所至；乙同學認為是溶液中Na2CO3電離出的CO32-水解所至．請你設計一個簡單的實驗方案給甲和乙兩位同學的說法以評判（包括操作、現(xiàn)象和結論）
          向紅色溶液中加入足量BaCl2溶液
          向紅色溶液中加入足量BaCl2溶液
          如果溶液還顯紅色說明甲正確，紅色褪去說明乙正確
          如果溶液還顯紅色說明甲正確，紅色褪去說明乙正確

          （3）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH變化
          如右圖所示．則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是
          B
          B
          （填“A”或“B”）．設鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m2．則m1
          ＜
          ＜
          m2
          （選填“＜”、“=”、“＞”）
          （4）鋼鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼材占世界鋼鐵年產(chǎn)量的四分之一．
          ①鋼鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕，該腐蝕過程中的電極反應式為：負極：
          2Fe=2Fe2++4e-
          2Fe=2Fe2++4e-
          正極：
          O2+2H2O+4e-=4OH-
          O2+2H2O+4e-=4OH-
          ；
          ②為了降低某水庫的鐵閘門被腐蝕的速率，可以采用圖甲所示的方案，其中焊接在鐵閘門上的固體材料R可以采用
          C
          C
          ．
          A．銅　　　　　　　B．鈉
          C．鋅              D．石墨
          ③圖乙所示的方案也可以降低鐵閘門的腐蝕速率，其中鐵閘門應該連接在直流電源的
          負
          負
          極．
          （5）氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置．如圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質(zhì)穩(wěn)定，請回答：
          ①氫氧燃料電池的能量轉化主要形式是
          化學能轉變?yōu)殡娔?/div>
          化學能轉變?yōu)殡娔?/div>，在導線中電子流動方向為
          a→b
          a→b
          （用a、b表示）．
          ②負極反應式為
          2H2+4OH-=4H2O+4e-
          2H2+4OH-=4H2O+4e-
          ．
          ③電極表面鍍鉑粉的原因為
          增大電極單位面積吸附H2、O2分子數(shù)，加快電極反應速率
          增大電極單位面積吸附H2、O2分子數(shù)，加快電極反應速率
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          化學在能源開發(fā)與利用中起著十分關鍵的作用．氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料．
          I．氫氧燃料電池能量轉化率高，具有廣闊的發(fā)展前景．現(xiàn)用氫氧燃料電池進行如圖實驗（圖中所用電極均為惰性電極）：
          （1）對于氫氧燃料電池中，下列表達不正確的是
          CD
          CD

          A．a(chǎn)電極是負極，OH-移向負極
          B．b電極的電極反應為：O2+2H2O+4e-=4OH-
          C．電池總反應式為：2H2+O2
           點燃 
          .
           
          2H2O
          D．電解質(zhì)溶液的pH保持不變
          E．氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置
          （2）上圖裝置中盛有100mL、0.1mol?L-1AgNO3溶液，當氫氧燃料電池中消耗氫氣112mL（標準狀況下）時，則此時上圖裝置中溶液的pH=
          1
          1
            （溶液體積變化忽略不計）
          II氫氣是合成氨的重要原料．工業(yè)上合成氨的反應是：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.20kJ?mol-1．
          （1）下列事實中，不能說明上述可逆反應已達到平衡的是
          ②③
          ②③
          （填序號）
          ①單位時間內(nèi)生成2n mol NH3的同時生成3n mol H2
          ②單位時間內(nèi)生成n mol N-H的同時生成n mol N≡N
          ③用N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率之比為1：3：2
          ④N2、H2、NH3的體積分數(shù)不再改變
          ⑤混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變
          ⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變
          （2）已知合成氨反應在某溫度下2L的密閉容器中進行，測得如下數(shù)據(jù)：
          

          


          

          時間（h）
          物質(zhì)的量（mol）          		
0
1
2
3
4
          

          
N2
1.50
n1
1.20
n3
1.00
          

          
H2
4.50
4.20
3.60
n4
3.00
          

          
NH3
0
0.20
N2
1.00
1.00
          根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算：
          ①反應進行到2小時時放出的熱量為
          27.66kJ
          27.66kJ

          ②此條件下該反應的化學平衡常數(shù)K=
          4
          27
          4
          27
          （保留兩位小數(shù)）
          ③反應達到平衡后，若往平衡體系中再加入N2、H2和NH3各1.00mol，化學平衡將向
          正反應
          正反應
            方向移動（填“正反應”或“逆反應”、“不移動”）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          氫氧燃料電池是一種用氫氣作為能源的電池．這種燃料電池的效率要比傳統(tǒng)內(nèi)燃機的效率高很多，所以燃料電池汽車（FCV）會有很高的效率．Schlesinger等人提出可用NaBH4與水反應制氫氣：BH4-+2H2O=BO2-+4H2↑（反應實質(zhì)為水電離出來的H+被還原）．該反應的產(chǎn)氫速率受外界條件影響．下表為pH和溫度對NaBH4 半衰期的影響（半衰期是指反應過程中，某物質(zhì)的濃度降低到初始濃度一半時所需的時間）．
          

          


          
體系
          pH[          		
不同溫度下NaBH4的半衰期（min）
          

          
0℃
25℃
50℃
75℃
          

          
8
4.32×100
6.19×10-1
8.64×10-2
1.22×10-2
          

          
10
4.32×102
6.19×101
8.64×100
1.22×100
          

          
12
4.32×104
6.19×103
8.64×102
1.22×102
          

          
14
4.32×106
6.19×105
8.64×104
1.22×104
          根據(jù)要求回答下列問題：
          （1）已知，NaBH4與水反應后所得溶液顯堿性，則溶液中各離子濃度大小關系為
           
          ．
          （2）從上表可知，溫度對NaBH4與水反應速率產(chǎn)生怎樣的影響？答：
           
          ．
          （3）反應體系的pH為何會對NaBH4與水反應的反應速率產(chǎn)生影響？答：
           
          ．
          （4）實驗表明，將NaBH4溶于足量水，釋放的H2比理論產(chǎn)量少得多（即反應一段時間后有NaBH4剩余也不再反應）．其可能原因是
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：物理教研室
				題型：021
			
          

						
          氫氧燃料電池是將H2和O2分別通入電池，穿過浸入質(zhì)量分數(shù)為20%～40%的KOH溶液的多孔碳電極。其電極反應式為：H+2OH--2e-══2HO和+HO+2e-══2OH-。則下列敘述正確的是（　）
          

          A．通H2的一極是正極，通入O2的一極是負極
          

          B．通O2的一極是正極，通入H2的一極是負極
          

          C．工作一段時間后，電解質(zhì)溶液的pH增大
          

          D．工作時負極區(qū)附近pH減小
          

           
          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：021
			
          

						
          氫氧燃料電池是將H2和O2分別通入電池，穿過浸入質(zhì)量分數(shù)為20%～40%的KOH溶液的多孔碳電極。其電極反應式為：H+2OH--2e-══2HO和+HO+2e-══2OH-。則下列敘述正確的是（�。�
          

          A．通H2的一極是正極，通入O2的一極是負極
          

          B．通O2的一極是正極，通入H2的一極是負極
          

          C．工作一段時間后，電解質(zhì)溶液的pH增大
          

          D．工作時負極區(qū)附近pH減小
          

           
          

          

			
          

			
          
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