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				氫氧燃料電池是將H2和O2分別通入電池，穿過(guò)浸入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%～40%的KOH溶液的多孔碳電極。其電極反應(yīng)式為：H+2OH--2e-══2HO和+HO+2e-══2OH-。則下列敘述正確的是（�。�
          

          A．通H2的一極是正極，通入O2的一極是負(fù)極
          

          B．通O2的一極是正極，通入H2的一極是負(fù)極
          

          C．工作一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的pH增大
          

          D．工作時(shí)負(fù)極區(qū)附近pH減小
          

           
          
			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：BD
          解析：
          		原電池中，有電子流出（即失電子）的極即為負(fù)極，而有電子流入（即得電子）的極為正極。
          


           
          



          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          氫氧燃料電池是將H2和O2分別通入電池，穿過(guò)浸入20%-40%的KOH溶液的多孔碳電極，其電極反應(yīng)式為H2+2OH--2e-=2H2O和
          1
          2
          O2+H2O+2e-=2OH-，則下列敘述正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          氫氧燃料電池是將H2通入負(fù)極，O2通入正極而發(fā)生電池反應(yīng)的，其能量轉(zhuǎn)換率高．
          （1）若電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其正極反應(yīng)為
          O2+4e-+2H2O=4OH-
          O2+4e-+2H2O=4OH-
          ，負(fù)極反應(yīng)為
          2H2-4e-+4OH-=4H2O
          2H2-4e-+4OH-=4H2O
          ；
          （2）若電解質(zhì)溶液為硫酸，其正極反應(yīng)為
          O2+4e-+4H+=2H2O
          O2+4e-+4H+=2H2O
          ，負(fù)極反應(yīng)為
          2H2-4e-=4H+
          2H2-4e-=4H+
          ；若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了2mol電子，可產(chǎn)生水的質(zhì)量為
          18
          18
           g．
          （3）若用氫氧燃料電池電解由NaCl和CuSO4組成的混合溶液，其中c（Na+）=3c（Cu2+）=0.3mol?L-1，取該混合液100mL用石墨做電極進(jìn)行電解，通電一段時(shí)間后，在陰極收集到0.112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體．此時(shí)氫氧燃料電池外電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
          0.03NA
          0.03NA
          ，消耗H2的質(zhì)量為
          0.03
          0.03
          g．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          氫氧燃料電池是將H2通入負(fù)極，O2通入正極而發(fā)生電池反應(yīng)的，其能量轉(zhuǎn)換率高．
          （1）若電解質(zhì)溶液為硫酸，其正極反應(yīng)為
           
          _，若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了2mol電子，可產(chǎn)生水的質(zhì)量為
           
          g．
          （2）若用氫氧燃料電池電解由NaCl和CuSO4組成的混合溶液．
          其中c（Na+）=3c（Cu2+）=0.3mol/L，取該混合液100mL用石墨做電極進(jìn)行電解，通電一段時(shí)間后，在陰極收集到0.112L（已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體．此時(shí)氫氧燃料電池外電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
           
          mol．（不考慮電路中的其它損耗）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014屆山東省德州市高二10月月考化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （每空2分，共10分）
          


          氫氧燃料電池是將H2通入負(fù)極，O2通入正極而發(fā)生電池反應(yīng)的，其能量轉(zhuǎn)換率高。
          


          （1）若電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其
          


          正極反應(yīng)為_(kāi)_______________________     _        
___，
          


          負(fù)極反應(yīng)為_(kāi)_________________________________________；
          


          （2）若電解質(zhì)溶液為H2SO4，其正極反應(yīng)為_(kāi)_______________，負(fù)極反應(yīng)為_(kāi)_______           
____；若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了2mol電子，可產(chǎn)生水的質(zhì)量為_(kāi)____    ____g。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：吉林一中2009-2010學(xué)年上學(xué)期期末高二（化學(xué)）試題
				題型：選擇題
			
          

						
          氫氧燃料電池是將H2和O2分別通入電池，穿過(guò)浸入20%—40%的KOH溶液的多孔碳電極，其電極反應(yīng)式為H2+2OH--2e-2H2O和O2+H2O+2e-2OH-，則下列敘述正確的是（    ） 
          


          A.通入H2的一極是正極，通入O2的一極是負(fù)極
          


          B.通入O2的一極是正極，通入H2的一極是負(fù)極
          


          C.工作一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液的pH增大
          


          D.工作時(shí)負(fù)極區(qū)附近pH增大
          


           
          

			
          

			
          
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