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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          氫氧燃料電池是將H2和O2分別通入電池，穿過浸入20%-40%的KOH溶液的多孔碳電極，其電極反應式為H2+2OH--2e-=2H2O和
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          O2+H2O+2e-=2OH-，則下列敘述正確的是（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：氫氧燃料電池是將化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置，工作時，通入氫氣的一極為電池的負極，發(fā)生氧化反應，通入氧氣的一極為電池的正極，發(fā)生還原反應，電池總反應與氫氣在氧氣中燃燒的化學方程式一致，產物為水．
          解答：解：A、在燃料電池中，通入燃料氫氣的一極為電池的負極，通入O2的一極是正極，故A錯誤；
          B、在燃料電池中，通入燃料氫氣的一極為電池的負極，通入O2的一極是正極，故B正確；
          C、氫氧燃料電池總反應與氫氣在氧氣中燃燒的化學方程式一致，產物為水，工作一段時間后電解質溶液的pH減小，故C錯誤；
          D、氫氧燃料電池中通入氫氣的一極為電池的負極，發(fā)生氧化反應，電極反應為：H2+2OH-=2H2O+2e-，負極區(qū)附近pH減小，故D錯誤．
          故選B．
          點評：本題考查原電池的組成以及工作原理，題目難度不大，注意電極反應式的書寫．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          氫氧燃料電池是將H2通入負極，O2通入正極而發(fā)生電池反應的，其能量轉換率高．
          （1）若電解質溶液為KOH溶液，其正極反應為
          O2+4e-+2H2O=4OH-
          O2+4e-+2H2O=4OH-
          ，負極反應為
          2H2-4e-+4OH-=4H2O
          2H2-4e-+4OH-=4H2O
          ；
          （2）若電解質溶液為硫酸，其正極反應為
          O2+4e-+4H+=2H2O
          O2+4e-+4H+=2H2O
          ，負極反應為
          2H2-4e-=4H+
          2H2-4e-=4H+
          ；若反應過程中轉移了2mol電子，可產生水的質量為
          18
          18
           g．
          （3）若用氫氧燃料電池電解由NaCl和CuSO4組成的混合溶液，其中c（Na+）=3c（Cu2+）=0.3mol?L-1，取該混合液100mL用石墨做電極進行電解，通電一段時間后，在陰極收集到0.112L（標準狀況）氣體．此時氫氧燃料電池外電路中轉移電子數為
          0.03NA
          0.03NA
          ，消耗H2的質量為
          0.03
          0.03
          g．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          氫氧燃料電池是將H2通入負極，O2通入正極而發(fā)生電池反應的，其能量轉換率高．
          （1）若電解質溶液為硫酸，其正極反應為
           
          _，若反應過程中轉移了2mol電子，可產生水的質量為
           
          g．
          （2）若用氫氧燃料電池電解由NaCl和CuSO4組成的混合溶液．
          其中c（Na+）=3c（Cu2+）=0.3mol/L，取該混合液100mL用石墨做電極進行電解，通電一段時間后，在陰極收集到0.112L（已折算到標準狀況）氣體．此時氫氧燃料電池外電路中轉移電子的物質的量為
           
          mol．（不考慮電路中的其它損耗）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014屆山東省德州市高二10月月考化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （每空2分，共10分）
          


          氫氧燃料電池是將H2通入負極，O2通入正極而發(fā)生電池反應的，其能量轉換率高。
          


          （1）若電解質溶液為KOH溶液，其
          


          正極反應為________________________     _        
___，
          


          負極反應為__________________________________________；
          


          （2）若電解質溶液為H2SO4，其正極反應為________________，負極反應為________           
____；若反應過程中轉移了2mol電子，可產生水的質量為_____    ____g。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：吉林一中2009-2010學年上學期期末高二（化學）試題
				題型：選擇題
			
          

						
          氫氧燃料電池是將H2和O2分別通入電池，穿過浸入20%—40%的KOH溶液的多孔碳電極，其電極反應式為H2+2OH--2e-2H2O和O2+H2O+2e-2OH-，則下列敘述正確的是（    ） 
          


          A.通入H2的一極是正極，通入O2的一極是負極
          


          B.通入O2的一極是正極，通入H2的一極是負極
          


          C.工作一段時間后電解質溶液的pH增大
          


          D.工作時負極區(qū)附近pH增大
          


           
          

			
          

			
          
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