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          【題目】下列說法正確的是
          A.O2、O3互為同位素
          B.1H、2H、3H、H+、H2是氫元素形成的五種不同粒子
          C.正丁烷和異丁烷互為同系物
          D.乙烷、乙烯互為同分異構體
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A、同位素研究對象是原子，O2、O3是氧元素形成不同單質，互為同素異形體，故A錯誤；
          B、1H、2H、3H、H+、H2含有相同的氫元素，微粒不同，是氫元素形成的五種不同粒子，故B正確； 
          C、正丁烷與異丁烷分子式相同，結構不同，互為同分異構體，故C錯誤；
          D、乙烷（C2H6）、乙烯(C2H4)分子式不同，不屬于同分異構體，故D錯誤；
          故選：B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用0.55 mol·L－1 NaOH溶液分別與0.5 mol·L－1的鹽酸、醋酸溶液反應，且所取的溶液體積均相等，測出的中和熱數(shù)值分別為ΔH1和ΔH2，則ΔH1和ΔH2兩者的關系正確的是（  ）
          A.ΔH1＞ΔH2B.ΔH1=ΔH2C.ΔH1＜ΔH2D.無法比較
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是
          A. 4g重水（D2O）中所含質子數(shù)為0.2NA
          B. 4.48L N2與CO的混合物所含分子數(shù)為0.2NA
          C. 6.2g白磷與紅磷的混合物中所含磷原子數(shù)為0.2NA
          D. 12.5mL 16mol·L-1濃硫酸與足量銅反應，轉移電子數(shù)為0.2NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在配制一定物質的量濃度的鹽酸時，下列錯誤操作可使所配制溶液濃度偏高的是 (　 　)
          A. 用量筒量取濃鹽酸時仰視讀數(shù)B. 溶解攪拌時有液體飛濺
          C. 定容時仰視容量瓶瓶頸刻度線D. 搖勻后見液面下降，再加水至刻度線
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用所學知識填寫下列空白：（填代號）
          （1）下列物質：①金屬銅 ②固態(tài)NaCl ③液氧 ④鹽酸 ⑤碳棒 ⑥酒精 ⑦KOH水溶液 ⑧熔融狀態(tài)的KNO3  ⑨葡萄糖 ⑩天然氣
          屬于電解質的是__________；屬于非電解質是__________；能導電的化合物是__________。
          （2）常溫下，將1mLpH=1的H2SO4的溶液加水稀釋到100mL，稀釋后的溶液中c(SO42-)∶c(OH-) =_______________；
          （3）某溫度時，測得0.01 molL-1 NaOH溶液的pH為11，則該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=______。在該溫度下，將pH=a的NaOH溶液Va L與pH=b的硫酸Vb L混合.若所得混合液為中性，且a=12，b=2，則Va：Vb=______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某同學在實驗室中進行實驗測定鹽酸的濃度。請完成下列填空：
          （1）配制100mL0.10molL-1 NaOH標準溶液。
          ① 主要操作步驟：計算→稱量→溶解→_______（冷卻后）→洗滌（并將洗滌液移入容量瓶）→定容→搖勻→將配制好的溶液倒入試劑瓶中，貼上標簽。
          ② 稱量_____g氫氧化鈉固體所需儀器有：天平（帶砝碼、鑷子）、________、燒杯（或表面皿）。
          （2）取20.00 mL待測鹽酸放入錐形瓶中，并滴加23滴酚酞作指示劑，用配制的標準NaOH溶液進行滴定。重復上述滴定操作23次，記錄數(shù)據(jù)如下：
          實驗編號
          NaOH溶液的濃度（molL-1）
          滴入NaOH溶液的體積(mL)
          待測鹽酸的體積(mL)
          1
          0.10
          22.62
          20.00
          2
          0.10
          22.72
          20.00
          3
          0.10
          22.80
          20.00
          ①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，接下來應該進行的操作是________________________________。
          ②下列試劑①HF溶液 ②KMnO4溶液 ③乙醇 ④CH3COONa溶液，其中_____________（填序號）
          不能用酸式滴定管來盛裝
          ③該實驗滴定達到終點的標志是_______________________________。 
          ④根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為_________________（保留兩位有效數(shù)字）
          ⑤接近滴定終點時由于滴速過快，如何確定標準液是否滴加過量？_______________________
          ⑥在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結果偏高的有_______________________
          A．滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù) B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸潤洗
          C．錐形瓶水洗后未干燥 D．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
          E．稱量NaOH固體時，混入少量KOH雜質
          ⑦現(xiàn)用以上實驗配制的0.10 molL-1NaOH溶液測定食醋中乙酸的濃度，應該選用的試劑為__________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知H2O2在催化劑作用下分解速率加快，其能量隨反應進程的變化如圖所示．下列說法正確的是（ ） 

          A.加入催化劑，減小了反應的熱效應
          B.加入催化劑，可提高H2O2的平衡轉化率
          C.H2O2分解的熱效應△H＜0
          D.反應物的總能量高于生成物的總能量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】電影《閃閃的紅星》中，為讓被困的紅軍戰(zhàn)士吃上食鹽，潘冬子將浸透食鹽水的棉襖裹在身上，帶進山中。假如潘冬子在實驗室中，欲從食鹽水中提取出食鹽，采用的最好方法是( )
          A. 過濾 B. 萃取 C. 蒸發(fā) D. 蒸餾
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】利用LiOH和鈷氧化物可制備鋰離子電池正極材料．LiOH可由電解法制備，鈷氧化物可通過處理鈷渣獲得． 

          （1）利用如圖裝置電解制備LiOH，兩電極區(qū)電解液分別為LiOH和LiCl溶液．B極區(qū)電解液為溶液（填化學式），陽極電極反應式為 ， 電解過程中Li+向電極遷移（填“A”或“B”）．
          （2）利用鈷渣[含Co（OH）3、Fe（OH）3等]制備鈷氧化物的工藝流程如下： 

          Co（OH）3溶解還原反應的離子方程式為 ， 鐵渣中鐵元素的化合價為 ， 在空氣中煅燒CoC2O4生成鈷氧化物和CO2 ， 測得充分煅燒后固體質量為2.41g，CO2的體積為1.344L（標準狀況），則鈷氧化物的化學式為 ．
          

			
          

			
          
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