Question

【題目】實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某同學在實驗室中進行實驗測定鹽酸的濃度。請完成下列填空：

（1）配制100mL0.10molL-1 NaOH標準溶液。

① 主要操作步驟：計算→稱量→溶解→_______（冷卻后）→洗滌（并將洗滌液移入容量瓶）→定容→搖勻→將配制好的溶液倒入試劑瓶中，貼上標簽。

② 稱量_____g氫氧化鈉固體所需儀器有：天平（帶砝碼、鑷子）、________、燒杯（或表面皿）。

（2）取20.00 mL待測鹽酸放入錐形瓶中，并滴加23滴酚酞作指示劑，用配制的標準NaOH溶液進行滴定。重復上述滴定操作23次，記錄數據如下：

實驗編號	NaOH溶液的濃度（molL-1）	滴入NaOH溶液的體積(mL)	待測鹽酸的體積(mL)
1	0.10	22.62	20.00
2	0.10	22.72	20.00
3	0.10	22.80	20.00

①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，接下來應該進行的操作是________________________________。

②下列試劑①HF溶液 ②KMnO4溶液 ③乙醇 ④CH3COONa溶液，其中_____________（填序號）

不能用酸式滴定管來盛裝

③該實驗滴定達到終點的標志是_______________________________。

④根據上述數據，可計算出該鹽酸的濃度約為_________________（保留兩位有效數字）

⑤接近滴定終點時由于滴速過快，如何確定標準液是否滴加過量？_______________________

⑥在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結果偏高的有_______________________

A．滴定終點讀數時俯視讀數 B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸潤洗

C．錐形瓶水洗后未干燥 D．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

E．稱量NaOH固體時，混入少量KOH雜質

⑦現用以上實驗配制的0.10 molL-1NaOH溶液測定食醋中乙酸的濃度，應該選用的試劑為__________

Answer 1

【答案】 轉移 0.4 藥匙 0.10 molL-1NaOH標準溶液潤洗2-3次 ②①和④ 最后一滴NaOH溶液加入時，溶液由無色恰好變成淺紅色并且在半分鐘內不褪色 0.11 molL-1 向錐形瓶中反滴一滴待測液，如果溶液迅速變?yōu)闊o色，則沒有過量，如果紅色不退，則過量 DE 酚酞

【解析】試題分析：本題考查一定體積物質的量濃度溶液的配制，酸堿中和滴定及誤差分析。

（1）①由固體NaOH配制0.1mol/LNaOH溶液的主要操作步驟：計算→稱量→溶解→轉移（冷卻后）→洗滌（并將洗滌液移入容量瓶）→定容→搖勻→將配制好的溶液倒入試劑瓶中，貼上標簽。答案為：轉移。

②所需NaOH固體的質量為0.1mol/L0.1L40g/mol=0.4g。稱取氫氧化鈉固體所需儀器有：天平（帶砝碼、鑷子）、藥匙、燒杯（或表面皿）。答案為：0.4 藥匙

（2）①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，接下來應該進行的操作是用0.10 molL-1NaOH標準溶液潤洗堿式滴定管2-3次。

②①HF溶液與玻璃的主要成分SiO2反應，腐蝕玻璃，不能用酸式滴定管盛裝；②KMnO4溶液能用酸式滴定管盛裝；③乙醇能用酸式滴定管盛裝；④CH3COONa溶液呈堿性，與玻璃的主要成分SiO2反應生成有黏性的硅酸鹽，使酸式滴定管的活塞與管身黏在一起，不能用酸式滴定管盛裝；不能用酸式滴定管盛裝的是①和④。

③由于用酚酞作指示劑，實驗終點前錐形瓶中溶液呈無色，實驗滴定達到終點的標志是最后一滴NaOH溶液滴入時，溶液由無色恰好變成淺紅色并且在半分鐘內不褪色。

④三次實驗消耗NaOH溶液體積的平均值為（22.62+22.72+22.80）mL3=22.71mL，根據c（HCl）V[HCl(aq)]=c(NaOH)V[NaOH(aq)]，c（HCl）=0.1mol/L22.71mL20mL=0.11mol/L。

⑤接近滴定終點時由于滴速過快，確定標準液是否滴加過量的方法是：向錐形瓶中反滴一滴待測液，如果溶液迅速變?yōu)闊o色，則沒有過量，如果紅色不退，則過量。

⑥根據公式c（HCl）V[HCl(aq)]=c(NaOH)V[NaOH(aq)]，c（HCl）=。A項，滴定終點讀數時俯視讀數，V[NaOH(aq)]偏低，則c（HCl）偏低；B項，酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸潤洗，消耗的V[NaOH(aq)]偏低，則c（HCl）偏低；C項，錐形瓶水洗后未干燥對實驗結果無影響；D項，堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，V[NaOH(aq)]偏高，則c（HCl）偏高；E項，稱量NaOH固體時，混入少量KOH雜質，由于KOH的摩爾質量大于NaOH的摩爾質量，等質量KOH物質的量小于NaOH物質的量，滴定時V[NaOH(aq)]偏高，則c（HCl）偏高；答案選DE。

⑦NaOH與乙酸恰好完全反應生成CH3COONa，CH3COONa屬于強堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，所以應選用堿性范圍內發(fā)生顏色變化的指示劑：酚酞。