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        1. 【題目】乙醇俗稱酒精,在生活中使用廣泛。

          資料1:乙醇分子有兩個末端,一端是憎水(易溶于油)的—C2H5;一端是親水(易溶于水)的—OH

          資料2:破壞蛋白質(zhì)分子中形成蜷曲和螺旋的各種力,使長鏈?zhǔn)嬲埂⑺沙,可?dǎo)致蛋白質(zhì)變性。

          資料3:水分子可以松弛蛋白質(zhì)外部親水基團之間的吸引力,而—OH不能;—C2H5可以破壞蛋白質(zhì)內(nèi)部憎水基團之間的吸引力。

          1)乙醇的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)

          1mol乙醇分子中的極性共價鍵有___________mol

          ②從結(jié)構(gòu)角度解釋乙醇的沸點比乙烷高的原因____________________ 。

          2)乙醇的用途

          ①醫(yī)用酒精(75%)制備過程與制酒的過程類似,不能飲用,但可接觸人體醫(yī)用。

          結(jié)合題中資料,下列說法正確的是________________(填字母)。

          a.糖化、發(fā)酵的過程均含有化學(xué)變化

          b.獲得醫(yī)用酒精常采用的分離提純方法是蒸餾

          c.濃度99%的酒精消毒殺菌效果一定大于75%的酒精

          ②乙醇是一種很好的溶劑,在油脂的皂化反應(yīng)中,加入乙醇可加快反應(yīng)速率,其原因是 ______________ 。

          3)乙醇的工業(yè)制取

          乙醇的工業(yè)制取方法很多,由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已進入大規(guī)模生產(chǎn)。下圖是由二氧化碳合成乙

          醇的工藝流程。

          該流程中能循環(huán)使用的物質(zhì)是_________________________。

          【答案】7 乙醇分子中含有羥基,分子之間能形成氫鍵 ab 增大反應(yīng)物的接觸幾率或接觸面積 K2CO3或碳酸鉀

          【解析】

          (1)①乙醇分子的結(jié)構(gòu)式為:,分子中含有7個極性共價鍵,因此1mol乙醇,含有7mol極性鍵;

          ②乙醇的分子中含有羥基,因此乙醇分子之間可以形成氫鍵,所以沸點比乙烷高;

          (2)a.糖化的過程即淀粉轉(zhuǎn)變?yōu)槠咸烟堑倪^程,發(fā)酵的過程即葡萄糖轉(zhuǎn)變?yōu)橐掖嫉倪^程,因此均含有化學(xué)變化,a項正確;

          b.醫(yī)用酒精可采用蒸餾的方法分離提純,b項正確;

          c.濃度75%的酒精殺菌消毒效果最好,c項錯誤;

          答案選ab;

          ②油脂皂化即油脂在堿性條件下的水解反應(yīng),由于油脂與NaOH水溶液不互溶,所以二者混合不充分會導(dǎo)致反應(yīng)速率較慢,若加入乙醇,則可利用乙醇親水又親油的結(jié)構(gòu)特點,使二者混合更充分,進而提高反應(yīng)速率;

          (3)向吸收池中通入含CO2的空氣后,會使吸收池中的K2CO3轉(zhuǎn)化為KHCO3;向分解池中通高溫水蒸氣,將CO2提取出的同時,也使得KHCO3又轉(zhuǎn)化為K2CO3;隨后CO2在合成塔中與H2反應(yīng)生成乙醇;綜上所述,K2CO3在流程中再生,因此可以循環(huán)利用。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列有機化合物分子中的所有碳原子不可能處于同一平面的是

          A. CH3CHCH32B. H3CC≡CCH3

          C. CH2=CCH32D.

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如下圖所示,其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍下列說法不正確的是( )

          A. 原子半徑:W>Z>Y>X

          B. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:X>W>Z

          C. 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Y>X>W>Z

          D. 元素X、Z、W的最高化合價分別與其主族序數(shù)相等

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】在一定溫度下,將氣體X和氣體Y0.4mol充入4L恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):X(g)+Y(g)2Z(g)ΔH0。一段時間后達到平衡,反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表,下列說法不正確的是

          t/min

          2

          4

          10

          15

          n(Y)/mol

          0.32

          0.28

          0.20

          0.20

          A.反應(yīng)前4min平均速率v(X)7.510-3mol·L-1·min-1

          B.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù):K20

          C.其他條件不變,降低溫度,反應(yīng)達到新平衡前:v()v()

          D.保持其他條件不變,起始時向容器中充入0.8mol氣體X0.8mol氣體Y,到達平衡時,Y的轉(zhuǎn)化率為50%

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】按要求回答下列問題:

          1)烷烴A在同溫、同壓下蒸氣的密度是H236倍,其分子式為___

          2)寫出天然橡膠單體(2—甲基—1,3—丁二烯)的結(jié)構(gòu)簡式___。

          3)立方烷的一氯代物有___種,它的六氯代物有___種。

          4)下列物質(zhì)的沸點按由高到低的順序排列正確的是___

          CH3(CH2)2CH3CH3(CH2)3CH3(CH3)3CH(CH3)2CHCH2CH3

          A.②④①③ B.④②①③ C.④③②① D.②④③①

          5)下列選項中互為同系物的是____;互為同分異構(gòu)體的是____;屬于同種物質(zhì)的是___。

          H2OD2O1H2H、3H③乙烯和環(huán)丙烷(C3H6)⑥戊烯和環(huán)戊烷⑦

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】某中性有機物C10H20O2在稀硫酸作用下加熱得到MN兩種物質(zhì),N經(jīng)氧化最終可得到M,則該中性有機物的結(jié)構(gòu)可能有 (  )

          A. 2B. 3C. 4D. 5

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種安全性很高的水處理劑,其合成的部分流程如下。

          資料:

          .高鐵酸鉀可溶于水,微溶于濃KOH溶液,在堿性溶液中較穩(wěn)定,在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2,且﹢3價鐵能催化該反應(yīng)。

          .次氯酸鉀容易分解,2KClO2KClO2。

          1)實驗室使用高錳酸鉀與濃鹽酸制備氯氣時,應(yīng)選擇下列裝置中的_______

          2)寫出步驟的離子反應(yīng)方程式_________________________________ 。

          3)加入KOH固體是為了過濾除鹽,過濾除去的是__________________________________。

          4)相同投料比、相同反應(yīng)時間內(nèi),反應(yīng)溫度對高鐵酸鉀產(chǎn)率的影響如圖1所示:

          請分析高鐵酸鉀產(chǎn)率隨溫度變化的原因:________________

          5)相同投料比、相同反應(yīng)時間內(nèi),硝酸鐵濃度對產(chǎn)率的影響如圖2所示:

          當(dāng)Fe3+濃度大于2.0mol/L時,高鐵酸鉀產(chǎn)率變化的原因可能是:_________________________________________。

          6)高鐵酸鉀可用于除去水體中Mn(2價),生成Mn(+4價)和Fe(+3價)。一定條件下,除去水體中1.1gMn(+2價),當(dāng)去除率為90%時,消耗高鐵酸鉀的物質(zhì)的量為______mol。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列說法中,正確的是(

          A.常溫常壓下,22gCO2中所含二氧化碳分子數(shù)約為6.02×1023

          B.0.1molL-1NaOH溶液中含有0.1molNa+

          C.0.5molCl2中含有的氯原子數(shù)約為6.02×1023

          D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,44.8L水的物質(zhì)的量為2mol

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】氮氧化物、二氧化硫是造成大氣污染的主要物質(zhì),某科研小組進行如下研究。

          (1)已知:

          寫出SO2(g)與NO2(g)反應(yīng)生成SO3(g)和NO(g)的熱化學(xué)方程式:________________;

          (2)向容積為1 L的密閉容器中分別充入0.1 mol NO20.15 mol SO2,在不同溫度下測定同一時刻NO2的轉(zhuǎn)化率,結(jié)果如圖所示:

          a、c兩點反應(yīng)速率大小關(guān)系:v(a)____v(c)(填“>”“<”或“=”)。若在某溫度下達平衡,保持溫度、容器的容積不變,再向容器中充入0.2 mol NO2(g)和0.3 mol SO2,NO2的轉(zhuǎn)化率___________(填“增大”“減小”或“不變”);

          ②在溫度小于T2時,NO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大的原因是_________;

          (3)己知可逆反應(yīng),N2O4(g)2NO2(g),v=kc(N2O4),v=kc2(NO2) (k、k只是溫度的函數(shù))。向1 L體積固定的密閉容器中充入1 mol N2O4氣體分別在T1、T2 (T1T2)溫度下進行該反應(yīng)。N2O4的轉(zhuǎn)化率與溫度、時間的關(guān)系如圖所示,T1時,該反應(yīng)的△H____________0(填“>”“<”或“=”),計算Mvv=_________ (保留到小數(shù)點后1位)。

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          同步練習(xí)冊答案