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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】某中性有機物C10H20O2在稀硫酸作用下加熱得到M和N兩種物質，N經氧化最終可得到M，則該中性有機物的結構可能有 (　　)
          A. 2種B. 3種C. 4種D. 5種
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          有機物C10H20O2在酸性條件下能水解，說明C10H20O2為酯，根據分子組成可知應為飽和一元酸和飽和一元醇形成的酯，能在酸性條件下水解生成有機物M和M，且N在一定條件下可轉化成M，說明M和N的碳原子數(shù)相同，且碳鏈相同，據此分析解答。
          根據上述分析，C10H20O2是飽和酯，且兩邊碳鏈相同，因此M為C4H9COOH，N為C4H9CH2OH，二者中都含有烴基-C4H9，-C4H9有四種結構：C-C-C-C-、、、，則C10H20O2有四種結構，故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】物質的組成與結構決定了物質的性質與變化�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）基態(tài)鐵原子簡化的電子排布式為[Ar]___。
          （2）硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍色溶液。
          ①[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構型是___。
          ②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+與NH3之間形成的化學鍵稱為___，提供孤電子對的成鍵原子是___。
          ③氨的沸點高于膦(PH3)的原因是___；PH3分子中P原子的雜化軌道類型為___。
          （3）銅與(SCN)2反應生成Cu(SCN)2，1mol(SCN)2中含有π鍵的數(shù)目為___。
          （4）天然硅酸鹽組成復雜，陰離子的基本結構單元是[SiO4]四面體，如圖(a)，通過共用頂角氧離子可形成鏈狀、網狀等結構，圖(b)為一種無限長雙鏈結構的多硅酸根，該多硅酸根的化學式為___(用n代表聚合度)。
          （5）碘與錳形成的某種化合物晶胞結構及參數(shù)如圖所示，該化合物的化學式是___，其晶體密度的計算表達式為___g·cm-3(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氮化硼(BN)晶體有多種結構，六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相，與石墨相似，具有層狀結構，有白色石墨之稱，具有電絕緣性，可作高溫潤滑劑。立方相氮化硼是超硬材料，硬度可媲美鉆石，常被用作磨料和刀具材料。它們的晶體結構如圖所示，關于兩種晶體的說法，錯誤的是
          A. 六方相氮化硼屬于混合晶體，其層間是靠范德華力維系，所以質地軟
          B. 立方相氮化硼含有σ鍵和π鍵，所以硬度大
          C. 六方氮化硼不能導電是因為其層結構中沒有自由電子
          D. 相同質量的六方相氮化硼和立方相氮化硼所含共價鍵數(shù)不相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某小組同學探究SO2與Fe3+鹽溶液的反應，進行了如下實驗：已知：Fe3++HSO3-Fe(HSO3)2+(紅棕色)
          結合上述實驗，下列說法不正確的是
          A.產生紅棕色物質的反應速率快于SO2與Fe3+氧化還原反應的速率
          B.①與②對照，說明陰離子種類對SO2與Fe3+氧化還原反應的速率有影響
          C.Fe(NO3)3溶液中加入1滴濃硝酸后變?yōu)闊o色，說明濃硝酸具有漂白性
          D.5h后③比①黃色更深不能證明是NO3-濃度的增大減慢了SO2與Fe3+反應的速率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】乙醇俗稱酒精，在生活中使用廣泛。
          資料1：乙醇分子有兩個末端，一端是憎水（易溶于油）的—C2H5；一端是親水（易溶于水）的—OH。
          資料2：破壞蛋白質分子中形成蜷曲和螺旋的各種力，使長鏈舒展、松弛，可導致蛋白質變性。
          資料3：水分子可以松弛蛋白質外部親水基團之間的吸引力，而—OH不能；—C2H5可以破壞蛋白質內部憎水基團之間的吸引力。
          （1）乙醇的結構及性質
          ①1mol乙醇分子中的極性共價鍵有___________mol。
          ②從結構角度解釋乙醇的沸點比乙烷高的原因____________________ 。
          （2）乙醇的用途
          ①醫(yī)用酒精（75%）制備過程與制酒的過程類似，不能飲用，但可接觸人體醫(yī)用。
          結合題中資料，下列說法正確的是________________（填字母）。
          a．糖化、發(fā)酵的過程均含有化學變化
          b．獲得醫(yī)用酒精常采用的分離提純方法是蒸餾
          c．濃度99%的酒精消毒殺菌效果一定大于75%的酒精
          ②乙醇是一種很好的溶劑，在油脂的皂化反應中，加入乙醇可加快反應速率，其原因是 ______________ 。
          （3）乙醇的工業(yè)制取
          乙醇的工業(yè)制取方法很多，由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已進入大規(guī)模生產。下圖是由二氧化碳合成乙
          醇的工藝流程。
          該流程中能循環(huán)使用的物質是_________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有機物K是一種化工原料，其合成路線如下：
          已知：i：
          ii：
          iii：（R1為烴基）
          （1）按照官能團分類，A的類別是_______________________。
          （2）C分子中只有一種類型的氫原子，B→C的化學方程式是_____________________。
          （3）已知D的核磁共振氫譜有2個峰，1molD與足量Na反應可生成1molH2，寫出D→E的化學方程式是 ___________________________ 。
          （4）G的結構簡式是___________________________。
          （5）由F制備G，產物G與CO2物質的量之比為___________________________。
          （6）M是G的同分異構體，寫出符合下列條件的M的結構簡式_________________。
          a．能與NaHCO3反應產生氣泡
          b．能發(fā)生銀鏡反應
          （7）寫出結構簡式：I _____________、J _________________ 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】次硫酸氫鈉甲醛(NaHSO2·HCHO·2H2O)在印染、醫(yī)藥以及原子能工業(yè)中應用廣泛，已知次硫酸氫鈉甲醛具有強還原性，且在120 ℃以上發(fā)生分解。以Na2SO3、SO2、HCHO和鋅粉為原料制備次硫酸氫鈉甲醛的實驗步驟如下：
          步驟1：在燒瓶中(裝置如圖所示)加入一定量Na2SO3和水，攪拌溶解，緩慢通入SO2，至溶液pH約為4，制得NaHSO3溶液。
          步驟2：將裝置A中導氣管換成橡皮塞。向燒瓶中加入稍過量的鋅粉和一定量甲醛溶液，在80～90 ℃下，反應約3 h，冷卻至室溫，抽濾。
          步驟3：將濾液真空蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，抽濾。
          (1)儀器B的名稱為__________，裝置A中通入SO2的導管末端是多孔球泡，其作用是：__________________________________________。
          (2)裝置C的作用是________________。
          (3)①步驟2中，應采用何種加熱方式____________，優(yōu)點是________________；
          ②冷凝管中回流的主要物質除H2O外還有__________(填化學式)。
          (4)步驟3中不在敞口容器中蒸發(fā)濃縮的原因是_____________________________。
          (5)請寫出步驟1中制取NaHSO3的化學方程式：_____________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】在25℃時，在濃度為1mol/L的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe(SO4)2的溶液中，測其c(NH4+)分別為a、b、c(單位為mol/L)，下列判斷正確的是
          A. a=b=c B. a>b>c C. a>c>b D. c>a>b
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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          【題目】下列實驗中的顏色變化，與氧化還原反應無關的是（ ）
          A.將 SO2 通入到滴有酚酞的燒堿溶液中紅色褪去
          B.AgNO3 溶液滴入氯水中產生白色沉淀，隨后淡黃綠色褪去
          C.H2C2O4 溶液滴入 KMnO4 酸性溶液中產生氣泡，隨后紫色褪去
          D.NO 遇空氣變?yōu)榧t棕色
          

			
          

			
          
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