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          【題目】某體積可變的密閉容器，盛有適量的A和B的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：A＋3B2C。若維持溫度和壓強不變，當(dāng)達(dá)到平衡時容器的體積為V L，其中C氣體的體積占10%。下列推斷正確的是(　　)
          ①原混合氣體的體積為1.2V L�、谠旌蠚怏w的體積為1.1V L�、鄯磻�(yīng)達(dá)到平衡時氣體A消耗掉0.05V L④反應(yīng)達(dá)到平衡時氣體B消耗掉0.05V L
          A. ②③ B. ②④ C. ①③ D. ①④
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          平衡時容器的體積為V L，其中C氣體的體積占10%，即平衡時生成C的體積為0.1VL，則：
          A(g)+3 B(g)2 C(g) 體積減小△V
          1  3 2  2
          0.05VL 0.15VL 0.1VL 0.1VL
          則原混合氣體總體積=VL+0.1VL=1.1V L，反應(yīng)達(dá)平衡時氣體A消耗掉0.05V L，氣體B消耗掉0.15V L，所以②③正確，①④錯誤，故選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法不正確的是（ ）
          A.玉米不能制造乙醇B.小蘇打可治療胃酸過多癥
          C.干冰可用于人工降雨D.硅晶體可作半導(dǎo)體材料
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1) △H = ―Q1 kJ/mol
          2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H = ―Q2 kJ/mol 
          2H2(g)+O2(g)==2H2O(1) △H = ―Q3kJ/mol 
          常溫下，取體積比為4:1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L（折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況），經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至常溫，則放出的熱量為多少kJ
          A. 0.4Q1+0.05Q3 B. 0.4Q1+0.05Q2
          C. 0.4Q1+0.1Q3 D. 0.4Q1+0.1Q2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】(1)在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68 kJ，則該反應(yīng)的燃燒熱的熱化學(xué)方程式應(yīng)為_________________。
          (2)化學(xué)反應(yīng)的焓變與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)。所謂鍵能就是：在101kPa、298 K時，斷開1 mol氣態(tài)AB為氣態(tài)A、氣態(tài)B時過程的焓變，用ΔH298(AB)表示；斷開化學(xué)鍵時ΔH＞0［如H2(g)=2H(g) ΔH= +436 kJ·mol-1］，形成化學(xué)鍵時ΔH＜0[如2H(g)=H2(g) ΔH= - 436 kJ·mol-1]。 
          已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH= -185 kJ·mol-1 ΔH298（H2）=+ 436 kJ·mol-1 ,ΔH298（Cl2）= +247 kJ·mol-1則ΔH298（HCl）=__________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對于反應(yīng)：NO+CO2NO2+CO在密閉容器中進行，下列哪些條件加快該反應(yīng)速率
          A. 增大體積使壓強減小 B. 體積不變充人CO2使壓強增大
          C. 體積不變充人He氣使壓強增大 D. 壓強不變充入N2使體積增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】熱值是指一定條件下單位質(zhì)量的物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的熱值分別為143 kJ· g－1、10 kJ·g－1和23 kJ·g－1。請回答下列問題：
          (1)寫出CO燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________________________________________。
          (2)表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為__________________________________________。
          (3)甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為__________________________。
          (4)白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P4（g）+5O2(g)P4O10(g)。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：P—P a kJ/mol、P—O b kJ/mol、P=O c kJ/mol、O=O d kJ/mol根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)計算該反應(yīng)的反應(yīng)熱_____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定溫度下，醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－ ＋ H＋
          (1)某溫度時，0.1 mol·L－1的醋酸溶液中的c(H＋) 與0.01 mol·L－1的醋酸溶液中的c(H＋)的比值______(填“大于”“小于”或“等于”)10。
          (2)已知：25 ℃時，該電離平衡的平衡常數(shù)為1.75×10－5。
          ①求該溫度時，a mol·L－1的醋酸溶液中c1(H＋)＝________________mol·L－1 (用含a的代數(shù)式表示)。[提示：此時電離度比較小，進行簡化計算，平衡時c(CH3COOH)可用初始濃度代替，水電離出的c(H＋)、c(OH－)忽略不計，下同]
          ②若該溫度時向該溶液中加入一定量的CH3COONH4(假設(shè)溶液體積不變)，使溶液中c(CH3COO－)為b mol·L－1，則此時c2(H＋)＝____________________mol·L－1(用含a、b的代數(shù)式表示)。
          ③c1(H＋)________(填“大于”“小于”或“等于”)c2(H＋)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】溫度為T1時，將氣體X和氣體Y各1.6mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)2Z(g)，一段時間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如表：下列說法正確的是
          t/min
          2
          4
          7
          9
          n（Y）/mol
          1.2
          1.1
          1.0
          1.0
          A. 反應(yīng)0～4 min的平均速率υ(Z)=0.25 mol/(Lmin)
          B. T1時，反應(yīng)的平衡常數(shù)K1＝1.2
          C. 其他條件不變，9 min后，向容器中再充入1.6 molX，平衡向正反應(yīng)方向移動，再次達(dá)到平衡時X的濃度減小，Y的轉(zhuǎn)化率增大
          D. 其他條件不變，降溫到T2達(dá)到平衡時，平衡常數(shù)K2=4，則此反應(yīng)的△H＜0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】NiSO4·6H2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于化學(xué)鍍鎳、生產(chǎn)電池等�？捎呻婂儚U渣(除含鎳外，還含有Cu、Zn、Fe、Cr等雜質(zhì))為原料獲得。工藝流程如下圖：
          請回答下列問題：
          (1)用稀硫酸溶解廢渣時，為了提高浸取率可采取的措施有_________________(任寫一點)。
          (2)向濾液中滴入適量的Na2S溶液，目的是除去Cu2+、Zn2+，寫出除去Cu2+的離子方程式：____________________________________________。
          (3)在40℃左右，用6%的H2O2氧化Fe2+，再在95℃時加入NaOH調(diào)節(jié)pH，除去鐵和鉻。此外，還常用NaClO3作氧化劑，在較小的pH條件下水解，最終生成一種淺黃色的黃鐵礬鈉[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀除去。如圖是溫度—pH與生成的沉淀關(guān)系圖，圖中陰影部分是黃鐵礬穩(wěn)定存在的區(qū)域[已知25℃時，Fe(OH)3的Ksp=2.64×10－39]。
          下列說法正確的是(選填序號)_______。
          a. FeOOH中鐵為+2價
          b.若在25℃時，用H2O2氧化Fe2+，再在pH=4時除去鐵，此時溶液中c(Fe3+)=2.6×10－29mol·L－1
          c.用氯酸鈉在酸性條件下氧化Fe2+的離子方程式為6Fe2++C1O3－+6H+=6Fe3++C1－+3H2O
          d.工業(yè)生產(chǎn)中常保持在85~95℃生成黃鐵釩鈉，此時水體的pH約為3
          (4)上述流程中濾液I的主要成分是___________。
          (5)操作I的實驗步驟依次為(實驗中可選用的試劑：6mol·L－1的H2SO4溶液、蒸餾水、pH試紙)：
          ①___________；②___________；③蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾得NiSO4·6H2O晶體：④用少量乙醇洗滌NiSO4·6H2O晶體并晾干。
          

			
          

			
          
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