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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】下列說法不正確的是（ ）
          A.玉米不能制造乙醇B.小蘇打可治療胃酸過多癥
          C.干冰可用于人工降雨D.硅晶體可作半導體材料
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          A．玉米含有淀粉，淀粉可以水解產生葡萄糖，葡萄糖可以分解產生乙醇，故A錯誤；
          B．小蘇打可以和鹽酸反應，且堿性較弱，可以治療胃酸過多癥，故B正確；
          C．干冰是由二氧化碳凝華而成的，當它投放到云層中時就會吸熱升華。從而使云層迅速降溫，讓云層中的一些水蒸氣和小水滴凝成小冰晶或大的水滴，達到人工降雨的效果，故C正確；
          D．硅晶體一種常見的半導體，D正確；
          故答案為A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】反應N2O4（g）2NO2（g）在溫度為T1、T2（T1＜T2）時達到平衡，平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是
          A. A、C兩點的反應速率：A＞C
          B. B、C兩點的氣體的平均相對分子質量：B＜C
          C. A、C兩點氣體的顏色：A淺，C深
          D. 保持容器體積不變，再充入NO2氣體，NO2的體積分數增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】元素A、B、C原子核內質子數之和為31，最外層電子數之和為17，這三種元素是()
          A. N、P、ClB. P、O、SC. O、F、ClD. N、O、S
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有甲、乙兩同學想利用原電池反應驗證金屬的活潑性強弱，兩人均用鎂片和鋁片作電極，但甲同學將兩電極放入6 mol/L 的H2SO4溶液中，乙同學將兩電極放入6 mol/L的NaOH溶液中，裝置如圖所示。
          (1)寫出甲中正極的電極方程式：____；
          (2)乙中負極材料為___________；總反應的離子方程式為__________。
          (3)甲、乙兩同學都認為“如果構成原電池的電極材料都是金屬，則作負極的金屬應比作正極的金屬活潑”，則甲同學得出的結論是_____的活動性更強，乙同學得出的結論是_____的活動性更強。(填元素符號)
          (4)由該實驗得出的下列結論中，正確的是___(填字母)
          A利用原電池反應判斷金屬活潑性強弱時應注意選擇合適的電解質
          B鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強
          C該實驗說明金屬活潑性順序表已經過時，沒有實用價值
          D該實驗說明化學研究對象復雜，反應受條件影響較大，因此應具體問題具體分析
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑�？赏ㄟ^以下反應制得：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。有關該反應的說法正確的是（ ）
          A. H2C2O4是還原劑B. KClO3在反應中失電子
          C. KClO3被還原D. H2SO4發(fā)生氧化反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業(yè)，其制備原理為：
          甲、乙兩同學分別設計了如下裝置來制備乙酸乙酯。
          請回答下列問題：
          （1）下列說法不正確的是________。
          A．加入試劑的順序依次為乙醇、濃硫酸、乙酸
          B．飽和碳酸鈉的作用是中和乙酸、溶解乙醇、促進乙酸乙酯在水中的溶解
          C．濃硫酸在反應中作催化劑和吸水劑，加入的量越多對反應越有利
          D．反應結束后，將試管中收集到的產品倒入分液漏斗中，振蕩、靜置，待液體分層后即可從上口倒出上層的乙酸乙酯
          （2）乙裝置優(yōu)于甲裝置的理由是________。（至少說出兩點）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入適量Ba(OH)2溶液100 mL后，恰好完全反應，過濾、干燥后得到14.51g白色沉淀和濾液，再用過量稀硝酸處理沉淀，最后減少到4.66g，并有氣體放出。計算：
          （1）求原混合液中Na2SO4的物質的量？__________________
          （2）產生的氣體在標準狀況下的體積為多少？_________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲醇被稱為2l世紀的新型燃料，工業(yè)上可以用CH4和H2O為原料來制備甲醇．
          （1）將1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入容積為10L的反應室，在一定條件下發(fā)生反應
          Ⅰ：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g），CH4的轉化率與溫度、壓強的關系如圖甲：
           
          已知100℃,壓強為P1時,達到平衡所需的時間為5min，
          ①則用 H2 表示的平均反應速率為______．
          ②在其它條件不變的情況下升高溫度，化學平衡常數將____（填“增大”“減小”或“不變”）．
          ③圖中的P1____P2（填“＜”、“＞”或“=”），在100℃,壓強為P1時平衡常數為_______．
          ④保持反應體系100℃,壓強為P1，5min后再向容器中沖入H2O、 H2各0.5mol，化學平衡將向___移動（填“向左”“向右或“不”）．
          （2）在一定條件下，將a mol CO與 3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)發(fā)生反應
          Ⅱ：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）
          ①該反應的△H___0，△S___0（填“＜”、“＞”或“=”）．
          ②若容器容積不變，下列措施可以提高CO轉化率的是____．
          A．升高溫度 
          B．將CH3OH（g）從體系中分離出來
          C．充入He，使體系總壓強增大
          D．再充入1mol CO和3mol H2．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某體積可變的密閉容器，盛有適量的A和B的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應：A＋3B2C。若維持溫度和壓強不變，當達到平衡時容器的體積為V L，其中C氣體的體積占10%。下列推斷正確的是(　　)
          ①原混合氣體的體積為1.2V L�、谠旌蠚怏w的體積為1.1V L�、鄯磻_到平衡時氣體A消耗掉0.05V L④反應達到平衡時氣體B消耗掉0.05V L
          A. ②③ B. ②④ C. ①③ D. ①④
          

			
          

			
          
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