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          二氧化硫是污染大氣并形成酸雨的主要有害物質(zhì)之一．造成大氣中二氧化硫含量急劇增加的最主要原因是（　�。�
          
                
          A、硫酸廠排放出的廢氣中的二氧化硫B、由火山爆發(fā)產(chǎn)生的二氧化硫C、由實驗室逸出的二氧化硫D、由煤和石油燃燒產(chǎn)生的二氧化硫
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：二氧化硫的污染主要原因是工業(yè)大量使用含硫物質(zhì)，含硫物質(zhì)在使用中會導(dǎo)致二氧化硫的大量排放，以此解答．
          解答：解：大量燃燒煤和石油的使用會產(chǎn)生大量的二氧化硫氣體，這是造成大氣中二氧化硫含量急劇增加的最主要原因，而實驗室逸出的二氧化硫較少，并且火山噴發(fā)次數(shù)較小，且影響范圍較小，一般情況下，硫酸廠的廢氣都是需要進行處理后才能排放的．
          故選D．
          點評：本題考查二氧化硫的污染，難度不大，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的學(xué)科素養(yǎng)，注意題目大氣中SO2含量急劇增加的特點．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【化學(xué)一一選修化學(xué)與技術(shù)】
          硫酸工廠排放的尾氣中，含少量的二氧化硫．為防止污染大氣，在排放前必需進行尾氣處理并設(shè)法進行綜合利用．
          （1）硫酸工廠排放尾氣中的SO2通常用足量石灰水吸收，然后再用稀硫酸處理．
          ①寫出上述過程的化學(xué)反應(yīng)方程式：
           
          ，
           

          ②請說出這種尾氣處理方法的優(yōu)點（說出兩點即可）
           

          ③若某硫酸廠每天排放的1萬米3．（標(biāo)準(zhǔn)狀況）尾氣中含0.2%（體積百分?jǐn)?shù)）的SO2，通過上述方法處理，理論上需生石灰
           
          kg．
          （2）近聞美國和日本正在研究用Na2SO3吸收法作為治理SO2污染的一種新方法，該方法：第一步是用Na2SO3水溶液吸收SO2，第二步是加熱吸收溶液，可得到含高濃度SO2的水蒸氣副產(chǎn)品．
          這種尾氣處理方法與（1）相比的優(yōu)點是
           
          ．
          （3）某研究小組用NaOH溶液吸收尾氣中的二氧化硫，將所得的Na2SO3．溶液進行電解循環(huán)再生，這種新工藝叫再生循環(huán)脫硫法；其中陰陽膜組合循環(huán)再生機理如A圖，a、b離子交換膜將電解槽分為三個區(qū)域，電極材料為石墨．
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          ①圖中a表示
           
          離子交換膜（填“陰”或“陽”）．A-E分別代表生產(chǎn)中的原料或產(chǎn)品，其中C為硫酸，則A表示
           
          ，E表示
           
          ．
          ②陽極的電極反應(yīng)式為
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          工業(yè)制硫酸銅不是直接用銅和濃硫酸反應(yīng)，而是將粗銅（含少量銀）浸入稀硫酸中，并不斷從容器下部吹入細(xì)小的空氣泡．有關(guān)該制備方法的敘述中，不正確的是（　　）
          
                
          A、該方法應(yīng)用了原電池工作原理B、該方法不產(chǎn)生污染大氣的二氧化硫C、該方法提高了硫酸的利用率D、該方法提高了銅的利用率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011屆寧夏銀川二中高三第一次模擬考試試題（理綜）化學(xué)部分
				題型：填空題
			
          

						
          (15分)
          硫酸工廠排放的尾氣中，含少量的二氧化硫。為防止污染大氣，在排放前必需進行尾氣處理并設(shè)法進行綜合利用。
          ⑴硫酸工廠排放尾氣中的SO2通常用足量石灰水吸收，然后再用稀硫酸處理。
          ①寫出上述過程的化學(xué)反應(yīng)方程式：                         ，                    
          ②請說出這種尾氣處理方法的優(yōu)點（說出兩點即可）          
          ③若某硫酸廠每天排放的1萬米3。（標(biāo)準(zhǔn)狀況）尾氣中含0.2%（體積百分?jǐn)?shù)）的SO2，通過上述方法處理，理論上需生石灰           kg。
          ⑵近聞美國和日本正在研究用Na2SO3吸收法作為治理SO2污染的一種新方法，該方法：第一步是用Na2SO3水溶液吸收SO­2，第二步是加熱吸收溶液，可得到含高濃度SO2的水蒸氣副產(chǎn)品。
          這種尾氣處理方法與（1）相比的優(yōu)點是                               。
          ⑶某研究小組用NaOH溶液吸收尾氣中的二氧化硫，將所得的Na2SO3溶液進行電解循環(huán)再生，這種新工藝叫再生循環(huán)脫硫法；其中陰陽膜組合循環(huán)再生機理如圖，a、b離子交換膜將電解槽分為三個。區(qū)域，電極材料為石墨。 

          ①圖中a表示          離子交換膜（填“陰”或“陽”）。A—E分別代表生產(chǎn)中的原料或產(chǎn)品，其中C為硫酸，則A表示   ，E表示            。
          ②陽極的電極反應(yīng)式為                    。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012學(xué)年河北省高三第三次考試化學(xué)試卷
				題型：選擇題
			
          

						
          工業(yè)制硫酸銅不是直接用銅和濃硫酸反應(yīng)，而是將粗銅(含少量銀)浸入稀硫酸中，并不斷從容器下部吹入細(xì)小的空氣泡。有關(guān)該制備方法的敘述中，不正確的是（    
）
          


          A．該方法應(yīng)用了原電池工作原理         B．該方法不產(chǎn)生污染大氣的二氧化硫     
          


          C．該方法提高了硫酸的利用率           D．該方法提高了銅的利用率
          


           
          

			
          

			
          
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