日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          (15分)
          硫酸工廠排放的尾氣中，含少量的二氧化硫。為防止污染大氣，在排放前必需進(jìn)行尾氣處理并設(shè)法進(jìn)行綜合利用。
          ⑴硫酸工廠排放尾氣中的SO2通常用足量石灰水吸收，然后再用稀硫酸處理。
          ①寫出上述過(guò)程的化學(xué)反應(yīng)方程式：                         ，                    
          ②請(qǐng)說(shuō)出這種尾氣處理方法的優(yōu)點(diǎn)（說(shuō)出兩點(diǎn)即可）          
          ③若某硫酸廠每天排放的1萬(wàn)米3。（標(biāo)準(zhǔn)狀況）尾氣中含0.2%（體積百分?jǐn)?shù)）的SO2，通過(guò)上述方法處理，理論上需生石灰           kg。
          ⑵近聞美國(guó)和日本正在研究用Na2SO3吸收法作為治理SO2污染的一種新方法，該方法：第一步是用Na2SO3水溶液吸收SO­2，第二步是加熱吸收溶液，可得到含高濃度SO2的水蒸氣副產(chǎn)品。
          這種尾氣處理方法與（1）相比的優(yōu)點(diǎn)是                               。
          ⑶某研究小組用NaOH溶液吸收尾氣中的二氧化硫，將所得的Na2SO3溶液進(jìn)行電解循環(huán)再生，這種新工藝叫再生循環(huán)脫硫法；其中陰陽(yáng)膜組合循環(huán)再生機(jī)理如圖，a、b離子交換膜將電解槽分為三個(gè)。區(qū)域，電極材料為石墨。 

          ①圖中a表示          離子交換膜（填“陰”或“陽(yáng)”）。A—E分別代表生產(chǎn)中的原料或產(chǎn)品，其中C為硫酸，則A表示   ，E表示            。
          ②陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為                    。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）①SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O（2分）
          CaSO3+H2SO4=CaSO4+SO2↑+H2O（2分）
          ②原料生石灰、硫酸價(jià)格便宜且容易獲得；可得到石膏副產(chǎn)品；產(chǎn)生的SO2含量較高可返回作為原料（2分）
          ③50（2分）
          （2）Na2SO3可循環(huán)使用；（2分）
          （3）①陽(yáng)，A表示NaOH溶液，E是氫氣（3分）
          ②SO2-3—2e+H2O=2H++SO2-4（2分）
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          某硫酸工廠的酸性廢水中砷（As）元素含量極高，為控制砷的排放，采用化學(xué)沉降法處理含砷廢水，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表．請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
          表1．幾種鹽的Ksp                 

          


          
難溶物
Ksp
          

          
Ca3（AsO4）2
6.8×10-19
          

          
CaSO4
9.1×10-6
          

          
FeAsO4
5.7×10-21
          表2．工廠污染物排放濃度及允許排放標(biāo)準(zhǔn)
          

          


          
污染物
H2SO4
As
          

          
廢水濃度
29.4g/L
1.6g?L-1
          

          
排放標(biāo)準(zhǔn)
pH 6～9
0.5mg?L-1
          （1）該硫酸工廠排放的廢水中硫酸的物質(zhì)的量濃度c（H2SO4）=
           
          mol?L-1．
          （2）若酸性廢水中Fe3+的濃度為1.0×10-4mol?L-1，c（AsO43-）=
           
          mol?L-1．
          （3）工廠排放出的酸性廢水中的三價(jià)砷（H3AsO3弱酸）不易沉降，可投入MnO2先將其氧化成五價(jià)砷（H3AsO4弱酸），MnO2被還原為Mn2+，反應(yīng)的離子方程式為
           
          ．
          （4）在處理含砷廢水時(shí)采用分段式，先向廢水中投入生石灰調(diào)節(jié)pH到2，再投入生石灰將pH調(diào)節(jié)到8左右使五價(jià)砷以Ca3（AsO4）2形式沉降．
          ①將pH調(diào)節(jié)到2時(shí)廢水中有大量沉淀產(chǎn)生，沉淀主要成分的化學(xué)式為
           
          ；
          ②Ca3（AsO4）2在pH調(diào)節(jié)到8左右才開始沉淀，原因?yàn)?!--BA-->
           
          ．
          ③砷酸（H3AsO4）分步電離的平衡常數(shù)（25℃）為：K1=5.6×10-3K2=1.7×10-7K3=4.0×10-12，
          第三步電離的平衡常數(shù)的表達(dá)式為K3=
           
          ．Na3AsO4的第一步水解的離子方程式為：AsO43-+H2O?HAsO42-+OH-，該步水解的平衡常數(shù)（25℃）為：
           
          （保留兩位有效數(shù)字）．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          以硫鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸所得的酸性廢水中砷元素含量極高，為控制砷的排放，采用化學(xué)沉降法處理含砷廢水，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表．
          

          


          
難溶物
Ksp
          

          
Ca3（AsO4）2
6.8×10-19
          

          
AlAsO4
1.6×10-16
          

          
FeAsO4
5.7×10-21
          表1．幾種砷酸鹽的Ksp 

          


          
污染物
H2SO4
As
          

          
濃度
28.42g/L
1.6g?L-1
          

          
排放標(biāo)準(zhǔn)
pH 6～9
0.5mg?L-1
          表2．工廠污染物排放濃度及允許排放標(biāo)準(zhǔn)
          回答以下問(wèn)題：
          （1）該硫酸工廠排放的廢水中硫酸的物質(zhì)的量濃度c（H2SO4）=
           
          mol?L-1．
          （2）寫出難溶物Ca3（AsO4）2的Ksp表達(dá)式：Ksp[Ca3（AsO4）2]=
           
          ，若混合溶液中Al3+、Fe3+的濃度均為1.0×10-4mol?L-1，c（AsO43-）的最大是
           
          mol?L-1．
          （3）工廠排放出的酸性廢水中的三價(jià)砷（H3AsO3弱酸）不易沉降，可投入MnO2先將其氧化成五價(jià)砷（H3AsO4弱酸），寫出該反應(yīng)的離子方程式
           
          ．
          （4）在處理含砷廢水時(shí)采用分段式，先向廢水中投入生石灰調(diào)節(jié)pH到2，再投入生石灰將pH調(diào)節(jié)到8左右使五價(jià)砷以Ca3（AsO4）2形式沉降．
          ①將pH調(diào)節(jié)到2時(shí)廢水中有大量沉淀產(chǎn)生，沉淀主要成分的化學(xué)式為
           
          ；
          ②Ca3（AsO4）2在pH調(diào)節(jié)到8左右才開始沉淀的原因?yàn)?!--BA-->
           
          ．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          (15分)
          硫酸工廠排放的尾氣中，含少量的二氧化硫。為防止污染大氣，在排放前必需進(jìn)行尾氣處理并設(shè)法進(jìn)行綜合利用。
          ⑴硫酸工廠排放尾氣中的SO2通常用足量石灰水吸收，然后再用稀硫酸處理。
          ①寫出上述過(guò)程的化學(xué)反應(yīng)方程式：                         ，                    
          ②請(qǐng)說(shuō)出這種尾氣處理方法的優(yōu)點(diǎn)（說(shuō)出兩點(diǎn)即可）          
          ③若某硫酸廠每天排放的1萬(wàn)米3。（標(biāo)準(zhǔn)狀況）尾氣中含0.2%（體積百分?jǐn)?shù)）的SO2，通過(guò)上述方法處理，理論上需生石灰           kg。
          ⑵近聞美國(guó)和日本正在研究用Na2SO3吸收法作為治理SO2污染的一種新方法，該方法：第一步是用Na2SO3水溶液吸收SO­2，第二步是加熱吸收溶液，可得到含高濃度SO2的水蒸氣副產(chǎn)品。
            這種尾氣處理方法與（1）相比的優(yōu)點(diǎn)是                               。
          ⑶某研究小組用NaOH溶液吸收尾氣中的二氧化硫，將所得的Na2SO3溶液進(jìn)行電解循環(huán)再生，這種新工藝叫再生循環(huán)脫硫法；其中陰陽(yáng)膜組合循環(huán)再生機(jī)理如圖，a、b離子交換膜將電解槽分為三個(gè)。區(qū)域，電極材料為石墨。  
          ①圖中a表示          離子交換膜（填“陰”或“陽(yáng)”）。A—E分別代表生產(chǎn)中的原料或產(chǎn)品，其中C為硫酸，則A表示    ，E表示            。
          ②陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為                    。
           
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2010-2011學(xué)年寧夏高三第一次模擬考試試題（理綜）化學(xué)部分
				題型：填空題
			
          

						
          (15分)
          


          硫酸工廠排放的尾氣中，含少量的二氧化硫。為防止污染大氣，在排放前必需進(jìn)行尾氣處理并設(shè)法進(jìn)行綜合利用。
          


          ⑴硫酸工廠排放尾氣中的SO2通常用足量石灰水吸收，然后再用稀硫酸處理。
          


          ①寫出上述過(guò)程的化學(xué)反應(yīng)方程式：                         
，                    

          


          ②請(qǐng)說(shuō)出這種尾氣處理方法的優(yōu)點(diǎn)（說(shuō)出兩點(diǎn)即可）          

          


          ③若某硫酸廠每天排放的1萬(wàn)米3。（標(biāo)準(zhǔn)狀況）尾氣中含0.2%（體積百分?jǐn)?shù)）的SO2，通過(guò)上述方法處理，理論上需生石灰           
kg。
          


          ⑵近聞美國(guó)和日本正在研究用Na2SO3吸收法作為治理SO2污染的一種新方法，該方法：第一步是用Na2SO3水溶液吸收SO­2，第二步是加熱吸收溶液，可得到含高濃度SO2的水蒸氣副產(chǎn)品。
          


            這種尾氣處理方法與（1）相比的優(yōu)點(diǎn)是                               
。
          


          ⑶某研究小組用NaOH溶液吸收尾氣中的二氧化硫，將所得的Na2SO3溶液進(jìn)行電解循環(huán)再生，這種新工藝叫再生循環(huán)脫硫法；其中陰陽(yáng)膜組合循環(huán)再生機(jī)理如圖，a、b離子交換膜將電解槽分為三個(gè)。區(qū)域，電極材料為石墨。  
          


          


          ①圖中a表示          
離子交換膜（填“陰”或“陽(yáng)”）。A—E分別代表生產(chǎn)中的原料或產(chǎn)品，其中C為硫酸，則A表示    ，E表示            
。
          


          ②陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為                    
。
          


           
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊(cè)答案