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          月球上的每百噸He聚變所釋放出的能量相當(dāng)于目前人類一年消耗的能量，地球上氦元素主要以He的形式存在。已知一個12C原子的質(zhì)量為a g，一個He原子的質(zhì)量為b g，NA為阿伏加德羅常數(shù)。下列說法正確的是
          A．He比H多一個中子B．氦元素的近似相對原子質(zhì)量為3
          C．He的相對原子質(zhì)量為12b/aD．He的摩爾質(zhì)量為bNA
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          Ｃ

          試題分析：A、He比H多一個質(zhì)子，錯誤；B、氦元素有多種同位素，它近似相對原子質(zhì)量不一定為３，錯誤；C、He的相對原子質(zhì)量是用它的真實質(zhì)量比碳－１２的真實質(zhì)量的１／１２，為12b/a，正確；D、沒有單位，錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          下表所列是元素周期表部分短周期的主族元素
           
          		W
          		X
          		Y
          		 
          R
          		 
          		 
          		 
          		Z
           
          已知R為地殼中含量最多的金屬元素。
          （1）寫出Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖________。
          （2）W與氫原子形成6原子分子的結(jié)構(gòu)簡式_______。
          （3）超細RX粉末被應(yīng)用于大規(guī)模集成電路領(lǐng)域。其制作原理為R2Y3、X2、W在高溫下反應(yīng)生成兩種化合物，這兩種化合物均由兩種元素組成，且原子個數(shù)比均為1∶1；其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
          （4）X最高價氧化物對應(yīng)水化物與X氣態(tài)氫化物反應(yīng)的生成物溶于水中，所得溶液離子濃度從大到小的順序是_______。
          （5）火箭發(fā)動機的燃料胼(N2H4)與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣。
          已知①N2(g)+2O2(g)=N2O4(l)  △H1=—195kJ?mol—1
          ②N2H4(l) +O2(g)=N2(g)+2H2O(g)  △H2=—534.2kJ?mol—1
          寫出肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______________。
          （6）溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.00 mol PCl5，反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)，經(jīng)過一段時間（t)后達到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：
          t/s
          		0
          		50
          		150
          		250
          		350
          n(PCl3)/mol
          		0
          		0.16
          		0.19
          		0.20
          		0.20
           
          相同溫度下，起始時向容器中充入1.00 mol PC15、0.20 mol PCl3和0.40 mol Cl2，反應(yīng)達到平衡前v(正) _______v(逆）（填“>”或“=”或“<”）；原因是_______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期原予序數(shù)依次增火的四種元素，其相關(guān)信息如下表：
          元素
          		相關(guān)信息
          X
          		X的基態(tài)原子核外只有三個能級，且各能級電子數(shù)相等
          Y
          		Y的基態(tài)原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍
          Z
          		Z的基態(tài)原子價電于排布為nsn-1
          W
          		W的單質(zhì)是一種常見的紅色金屬，在潮濕的空氣中易生成綠色的銹斑
           
          (1)W位于元素周期表第   周期第   族，其基態(tài)原子核外有    個未成對電子。
          (2)與Z同周期且依次相鄰的兩種元素的原子與Z比較，三者第一電離能的大小順序為     
          [用元素符號表示]；Y的氫化物在同族的氫化物中沸點反常，其原因是         。
          (3)寫出W的單質(zhì)在潮濕的空氣中生成綠色銹斑的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目                                         。
          (4)往X、Y與氫三種元素組成的多種分子中，有些分子的核磁共振氫譜顯示有三種氫，且數(shù)目比為1：2：3，寫出其中一種分子的名稱          。X、Y可以形成多種弱酸根離子，寫出其中一種離子水解的的離子方程式                             
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述與對應(yīng)圖式正確的是
          A．由下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)推斷③元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強
          B．圖甲表示Zn—Cu原電池反應(yīng)過程中的電流強度的變化。T時可能加入了H2O2
          C．圖乙表示某一放熱反應(yīng)，若使用催化劑E1、E2、△H都會發(fā)生改變
          D．圖丙表示元素周期表的一部分，元素X，Y，Z、W中X的氫化物酸性最強
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          下表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。完成下列填空：
          a
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
           
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		b
          		 
          		 
          c
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		d 
          		 
          		 
          		e
          		f
          		 
           
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		g
          		 
          		 
          		 
          		 
           
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		h 
          		 
          		 
           
          		i
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
           
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
           
          （1）h的最外層有____種運動狀態(tài)的電子。a、b、c三種元素形成的化合物電子式為________。
          （2）d單質(zhì)溶于i的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。
          （3） 元素e與f元素相比，非金屬性較強的是__________（寫元素符號），下列表述中能證明這一事實的是__________（選填序號）。
          a. e的陰離子還原性強于f的陰離子        b. f的氫化物酸性強于e的氫化物
          c. e單質(zhì)的熔點高于f單質(zhì)                d. e和f形成的化合物中，e顯正價，f顯負價
          （4）元素X（非a～i元素）是所在周期原子半徑最大的非金屬元素，它的氣態(tài)氫化物為三角錐形極性分子，寫出X在周期表中的位置_______________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素且B、C相鄰，A元素可以與B、C、E元素分別形成甲、乙、丙三種物質(zhì)且甲、乙均為10電子化合物，丙為18電子化合物。D元素的最外層電子數(shù)與核外電子層數(shù)相等。已知：甲+E2＝丙+B2，甲+丙＝丁，下列說法正確的是
          A．離子半徑：D＞C＞B 
          B．A與C兩種元素共同形成的10電子粒子有3種
          C．D元素在周期表中的位置可以是第二周期第ⅡA族
          D．丁物質(zhì)均由非金屬元素構(gòu)成，只含共價鍵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          一定溫度范圍內(nèi)用氯化鈉熔浸鉀長石（主要成份為KAlSi3O8）可制得氯化鉀，主要反應(yīng)是：NaCl（l）＋KAlSi3O8(s)KCl(l)＋NaAlSi3O8(s)。
          （1）氯化鈉的電子式是      。
          （2）上述反應(yīng)涉及的元素中，原子半徑最大的是      。
          （3）上述反應(yīng)涉及的位于同一周期的幾種元素中，有一種元素的最高價氧化物的水化物和其余元素的最價氧化物的水化物均能發(fā)生反應(yīng)，該元素是      。
          （4）某興趣小組為研究上述反應(yīng)中鉀元素的熔出率（液體中鉀元素的質(zhì)量占樣品質(zhì)量的百分率）與溫度的關(guān)系，進行實驗（保持其它條件不變），獲得如下數(shù)據(jù)：
                     時間（h）
          熔出率
          溫度
          		1.5
          		2.5
          		3.0
          		3.5
          		4.0
          		5.0
          800℃
          		0.054
          		0.091
          		0.127
          		0.149
          		0.165
          		0.183
          830℃
          		0.481
          		0.575
          		0.626
          		0.669
          		0.685
          		0.687
          860℃
          		0.515
          		0.624
          		0.671
          		0.690
          		0.689
          		0.690
          950℃
          		0.669
          		0.714
          		0.710
          		0.714
          		0.714
          		――
           
          ①分析數(shù)據(jù)可以得出，氯化鈉熔浸鉀長石是      （填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。
          ②950℃時，欲提高熔出鉀的速率可以采取的措施是      （填序號）。
          a．充分攪拌
          b．延長反應(yīng)時間
          c．增大反應(yīng)體系的壓強
          d．將鉀長石粉粹成更小的顆粒
          （5）該方法制得KCl提純后可用來冶煉金屬鉀。反應(yīng)Na（l）＋KCl（l）NaCl（l）＋K（g）是工業(yè)上冶煉金屬鉀常用的方法，用平衡原理解釋該方法可行的原因是      。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是
          A．非金屬元素組成的化合物中只可能含有共價鍵
          B．ⅦA族元素氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性和還原性從上到下依次減弱
          C．第三周期非金屬元素最高價含氧酸的酸性從左到右依次增強
          D．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          同一短周期內(nèi)主族元素最高價氧化物對應(yīng)水化物相同濃度稀溶液的pH與原子半徑的關(guān)系如圖，下列說法正確的是
          A．原子序數(shù)：W＞Z＞X
          B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：N＞R
          C．Y和W形成共價化合物
          D．X和Z兩者最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)
          

			
          

			
          
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