Question

一定溫度范圍內(nèi)用氯化鈉熔浸鉀長石（主要成份為KAlSi₃O₈）可制得氯化鉀，主要反應是：NaCl（l）＋KAlSi₃O₈(s)KCl(l)＋NaAlSi₃O₈(s)。
（1）氯化鈉的電子式是      。
（2）上述反應涉及的元素中，原子半徑最大的是      。
（3）上述反應涉及的位于同一周期的幾種元素中，有一種元素的最高價氧化物的水化物和其余元素的最價氧化物的水化物均能發(fā)生反應，該元素是      。
（4）某興趣小組為研究上述反應中鉀元素的熔出率（液體中鉀元素的質(zhì)量占樣品質(zhì)量的百分率）與溫度的關(guān)系，進行實驗（保持其它條件不變），獲得如下數(shù)據(jù)：

時間（h） 熔出率 溫度	1.5	2.5	3.0	3.5	4.0	5.0
800℃	0.054	0.091	0.127	0.149	0.165	0.183
830℃	0.481	0.575	0.626	0.669	0.685	0.687
860℃	0.515	0.624	0.671	0.690	0.689	0.690
950℃	0.669	0.714	0.710	0.714	0.714	――

 
①分析數(shù)據(jù)可以得出，氯化鈉熔浸鉀長石是      （填“放熱”或“吸熱”）反應。
②950℃時，欲提高熔出鉀的速率可以采取的措施是      （填序號）。
a．充分攪拌
b．延長反應時間
c．增大反應體系的壓強
d．將鉀長石粉粹成更小的顆粒
（5）該方法制得KCl提純后可用來冶煉金屬鉀。反應Na（l）＋KCl（l）NaCl（l）＋K（g）是工業(yè)上冶煉金屬鉀常用的方法，用平衡原理解釋該方法可行的原因是      。

Answer 1

（1）（2）K（3）Na（4）①吸熱 ②a d （5）將鉀分離出來，降低了產(chǎn)物的濃度，平衡正向移動。

試題分析：（1）不難寫出氯化鈉的電子式是；（2）比較離子半徑：①看層，層越多，半徑越大；②同層，看核，核電荷數(shù)越大，半徑越小；③同層、同核看電子，電子越多半徑越大，原子半徑最大的是K；（3）元素鈉的最高價氧化物的水化物和其余元素的最價氧化物的水化物均能發(fā)生反應；（4）溫度越高，鉀元素的熔出率越大，氯化鈉熔浸鉀長石是吸熱過程；②950℃時，欲提高熔出鉀的速率可以采取的措施是充分攪拌，將鉀長石粉粹成更小的顆粒，增大固體的接觸面積。（5）根據(jù)勒夏特列原理，可采取將鉀分離出來，降低了產(chǎn)物的濃度，平衡正向移動。