Question

某可逆反應(yīng)為：2A（g）+B（g）?2C（g）；△H下圖中的甲、乙、丙分別表示在不同條件下，生成物C在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)（φ）與反應(yīng)時(shí)間（ t ）的關(guān)系．

（1）若甲圖中的a、b兩條曲線分別表示有催化劑和無催化劑的情況，則曲線

b

表示的是無催化劑時(shí)的情況．
（2）若乙圖中的兩條曲線分別表示在400℃和500℃時(shí)的情況，則△H

＜

0 （填“＞”、“＜”）．
（3）若丙圖中的a、b兩條曲線分別表示在不同壓強(qiáng)時(shí)的情況，則曲線

a

表示的壓強(qiáng)較大時(shí)的情況．

Answer 1

分析：（1）使用催化劑，加快反應(yīng)速率，縮短到達(dá)平衡的時(shí)間，據(jù)此判斷；
（2）由乙圖可知溫度越高，生成物C在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)（φ）越小，說明溫度升高，平衡逆移；
（3）由丙圖可知，根據(jù)到達(dá)平衡時(shí)間的長短分析．

解答：解：（1）使用催化劑，加快反應(yīng)速率，縮短到達(dá)平衡的時(shí)間，由圖可知，a先到達(dá)平衡，故a曲線表示使用催化劑，b曲線表示沒有使用催化劑，故答案為：b；
（2）由乙圖可知溫度越高，生成物C在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)（φ）越小，說明溫度升高，平衡逆移，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即△H＜0；故答案為：＜；
（3）由丙圖可知，根據(jù)到達(dá)平衡時(shí)間，a所用時(shí)間短，說明a的反應(yīng)速率快，所以a的壓強(qiáng)高，故答案為a．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡圖象、影響化學(xué)平衡的因素，難度中等，注意分析圖象中曲線的變化特點(diǎn)，結(jié)合平衡移動(dòng)原理解答．