Question

某可逆反應(yīng)從0-2min進(jìn)行過(guò)程中，在不同反應(yīng)時(shí)間各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示．則該反應(yīng)的反應(yīng)物是

A、B

；生成物是

C

，化學(xué)方程式為

2A+B2C

；反應(yīng)開(kāi)始至2min時(shí)，能否用C表示反應(yīng)速率？

不能

；若能，其反應(yīng)速率為

空

，若不能，則其原因?yàn)?!--BA-->

溶液體積不知道

；2min后A、B、C各物質(zhì)的量不再隨時(shí)間的變化而變化，說(shuō)明在這個(gè)條件下，反應(yīng)已達(dá)到了

化學(xué)平衡

狀態(tài)．此時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率是

40%

．

Answer 1

分析：從物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化趨勢(shì)判斷反應(yīng)物和生成物，根據(jù)物質(zhì)的物質(zhì)的量變化值等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程；
化學(xué)反應(yīng)速率是單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化；
當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再變化；
根據(jù)轉(zhuǎn)化率=

△n

n(總)

×100%計(jì)算．

解答：解：由圖象可以看出，A、B的物質(zhì)的量逐漸減小，則A、B為反應(yīng)物，C的物質(zhì)的量逐漸增多，作為C為生成物，
當(dāng)反應(yīng)到達(dá)2min時(shí)，△n（A）=2mol，△n（B）=1mol，△n（C）=2mol，
化學(xué)反應(yīng)中，各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化值與化學(xué)計(jì)量數(shù)呈正比，則△n（A）：△n（B）：△n（C）=2：1：2，
所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2A+B2C，
由于不能確定溶液的體積，則不能計(jì)算濃度的變化，無(wú)法計(jì)算反應(yīng)速率，
當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再變化，2分鐘后A、B、C各物質(zhì)的量不再隨時(shí)間的變化而變化，
說(shuō)明在這個(gè)條件下，反應(yīng)已達(dá)到了平衡狀態(tài)，
轉(zhuǎn)化率=

△n

n(總)

×100%=

5mol-3mol

5mol

×100%=40%，
故答案為：A、B；C；2A+B  2C；不能；溶液體積不知道；化學(xué)平衡；40%．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡圖象問(wèn)題，題目難度不大，注意把握由圖象判斷化學(xué)方程式的方法．