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          （12分）某可逆反應從0—2分鐘進行過程中， 在不同反應時間各物質的量的變化情況如圖所示。則該反應的的反應物是       ，生成物是        ，化學方程式為                             ；反應開始至2分鐘時，能否用C表示反應速率？若能，其反應速率為    _____      ，若不能，則其原因為          _             ________________               ；2分鐘后A、B、C各物質的量不再隨時間的變化而變化，說明在這個條件下，反應已達到了 ____       狀態(tài)。
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A；B，2A+B2C，
          不能 ，無體積，無法求出濃度變化值   平衡狀態(tài)
          解析:根據(jù)圖像可判斷A和B的物質的量是減小，所以是反應物，C的物質的量是增加的，是生成物。達到平衡時A、B、C的物質的量的變化量分別為2mol、1mol、2mol，所以反應的方程式為2A+B2C。反應速率通常用單位時間內(nèi)濃度的變化量來表示，由于容器的容積不知道，所以不能計算反應的反應速率。2敏后各種物質的濃度不再發(fā)生，所以反應達到化學平衡狀態(tài)。
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)實驗室制取乙酸丁酯的實驗裝置有如圖甲、乙兩種裝置可供選用．
          制備乙酸丁酯所涉及的有關物質的物理性質見下表：
          

          


          

乙酸
1-丁醇
乙酸丁酯
          

          
熔點（℃）
16.6
-89.5
-73.5
          

          
沸點（℃）
117.9
117
126.3
          

          
密度（g/cm3）
1.05
0.81
0.88
          

          
水溶性
互溶
可溶
          （9g/100g水）          		
微溶
          （1）制取乙酸丁酯的裝置應選用
           
          （填“甲”或“乙”）．不選另一種裝置的理由是
           
          ．
          （2）該實驗生成物中除了主產(chǎn)物乙酸丁酯外，還可能生成的有機副產(chǎn)物有（寫出結構簡式）
           
          ．
          （3）酯化反應是一個可逆反應，為提高1-丁醇的利用率，寫出兩種可行的方法：
          ①
           
            ②
           

          （4）從制備乙酸丁酯所得的混合物中分離、提純乙酸丁酯時，需要經(jīng)過多步操作，下列圖示的操作中，肯定需要的化學操作是
           
          （選填答案編號）．
          精英家教網(wǎng)
          （5）有機物的分離操作中，經(jīng)常需要使用分液漏斗等儀器．使用分液漏斗前必須
           
          ，某同學在進行分液操作時，若發(fā)現(xiàn)液體流不下來，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，還有
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          (14分) 為解決大氣中CO2的含量增大的問題，某科學家提出“綠色自由”構想：把工廠排出的富含CO2的廢氣經(jīng)凈化吹入碳酸鉀溶液吸收，然后再把CO2從溶液中提取出來，經(jīng)化學反應使廢氣中的CO2轉變?yōu)槿剂霞状肌！熬G色自由”構想的部分技術流程如下：
          （1）合成塔中反應的化學方程式為                                 ；△H<0。該反應為可逆反應，從平衡移動原理分析，低溫有利于提高原料氣的平衡轉化率。而實際生產(chǎn)中采用300℃的溫度，除考慮溫度對反應速率的影響外，還主要考慮了                。
          （2）從合成塔分離出甲醇的原理與下列       操作的原理比較相符（填字母）
                    A．過濾            B．分液                   C．蒸餾                   D．結晶
          工業(yè)流程中一定包括“循環(huán)利用”，“循環(huán)利用”是提高效益、節(jié)能環(huán)保的重要措施。“綠色自由”構想技術流程中能夠“循環(huán)利用”的，除K2CO3溶液和CO2、H2外，還包括                      。
          （3）一定條件下，向體積為1 L的密閉容器中充入1 molCO2和3 mol H2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化曲線如圖所示。下列敘述中，正確的是    。 
          A．升高溫度能使增大 
          B．反應達到平衡狀態(tài)時，CO2的平衡轉化率為75%
          C．3 min時，用CO2的濃度表示的正反應速率等于用CH3OH的濃度表示的逆反應速率
          D．從反應開始到平衡，H2的平均反應速率υ(H2)＝0.075 mol•L－1•min－1
           (4) 如將CO2與H2以1:4的體積比混合，在適當?shù)臈l件下可制得CH4。
          巳知  
          寫出C02(g)與H2(g)反應生成CH4(g)與液態(tài)水的熱化學方程式
          ___________                   _____。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012屆江蘇省啟東中學高三上學期第二次月考化學試卷
				題型：填空題
			
          

						
          (14分) 為解決大氣中CO2的含量增大的問題，某科學家提出“綠色自由”構想：把工廠排出的富含CO2的廢氣經(jīng)凈化吹入碳酸鉀溶液吸收，然后再把CO2從溶液中提取出來，經(jīng)化學反應使廢氣中的CO2轉變?yōu)槿剂霞状肌！熬G色自由”構想的部分技術流程如下：

          （1）合成塔中反應的化學方程式為                                 ；△H<0。該反應為可逆反應，從平衡移動原理分析，低溫有利于提高原料氣的平衡轉化率。而實際生產(chǎn)中采用300℃的溫度，除考慮溫度對反應速率的影響外，還主要考慮了                。
          （2）從合成塔分離出甲醇的原理與下列       操作的原理比較相符（填字母）
           A．過濾     B．分液     C．蒸餾     D．結晶
          工業(yè)流程中一定包括“循環(huán)利用”，“循環(huán)利用”是提高效益、節(jié)能環(huán)保的重要措施�！熬G色自由”構想技術流程中能夠“循環(huán)利用”的，除K2CO3溶液和CO2、H2外，還包括                      。
          （3）一定條件下，向體積為1 L的密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化曲線如圖所示。下列敘述中，正確的是   。

          A．升高溫度能使增大
          B．反應達到平衡狀態(tài)時，CO2的平衡轉化率為75%
          C．3 min時，用CO2的濃度表示的正反應速率等于用CH3OH的濃度表示的逆反應速率
          D．從反應開始到平衡，H2的平均反應速率υ(H2)＝0.075 mol?L－1?min－1
          (4) 如將CO2與H2以1:4的體積比混合，在適當?shù)臈l件下可制得CH4。
          巳知 

          寫出C02(g)與H2(g)反應生成CH4(g)與液態(tài)水的熱化學方程式
          ___________                    _____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013屆吉林省高一下學期期初考試化學試卷
				題型：填空題
			
          

						
          （每空2分共計12分）某可逆反應從0—2分鐘進行過程中， 在不同反應時間各物質的量的變化情況如 圖所示。
          


          


            ①則該反應的的反應物是       ，生成物是        ，
          


            ②化學方程式為                              ；
          


            ③反應開始至2分鐘時，能否用C表示反應速率？        
          


            ④若能，其反應速率為             
，若不能，則其原因為                 ；
          


            ⑤2分鐘后A、B、C各物質的量不再隨時間的變化而變化，說明在這個條件下，反應已達到了 ____ 狀態(tài)。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （每空2分共計12分）某可逆反應從0—2分鐘進行過程中， 在不同反應時間各物質的量的變化情況如 圖所示。
            ①則該反應的的反應物是       ，生成物是        ，
            ②化學方程式為                              ；
            ③反應開始至2分鐘時，能否用C表示反應速率？        
            ④若能，其反應速率為             ，若不能，則其原因為                 ；
            ⑤2分鐘后A、B、C各物質的量不再隨時間的變化而變化，說明在這個條件下，反應已達到了 ____ 狀態(tài)。
           
          

			
          

			
          
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