Question

【題目】向V mL 0.1 mol/L氨水中滴加等物質(zhì)的量濃度的稀H2SO4，測得混合溶液的溫度和pOH [pOH＝－lgc(OH－)]隨著加入稀硫酸的體積的變化如圖所示(實線為溫度變化，虛線為pOH變化)，下列說法不正確的是

A. V ＝40

B. b點時溶液的pOH > pH

C. a、b、c三點由水電離的c(H+)依次減小

D. a、b、d三點對應(yīng)NH3·H2O的電離常數(shù)：K(b)>K(d)>K(a)

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. b點時溶液溫度最高，表明此時酸堿恰好反應(yīng)完全，因1 mol H2SO4可與2 mol NH3·H2O反應(yīng)，故x=40，A項正確；

B. b點時恰好反應(yīng)時生成(NH4)2SO4，溶液顯酸性，pOH > pH，B項正確；

C. a點時溶液中的溶質(zhì)為(NH4)2SO4與NH3·H2O，b點時恰好反應(yīng)時生成(NH4)2SO4，c點時溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的(NH4)2SO4與H2SO4，由于酸和堿都抑制水的電離，NH4+能促進(jìn)水的電離，則a、b、c三點中，b點水電離的c(H+)最大，故C錯誤；

D.a、b、d三點的溫度高低順序為b>d>a，溫度越高，NH3·H2O的電離常數(shù)越大，D項正確。

故選C。