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          【題目】已知反應(yīng)：H2（g）＋O2（g）＝H2O（g） △H1
          N2（g）＋O2（g）＝NO2（g） △H2 
          N2（g）＋H2（g）＝NH3（g）  △H3 
          則反應(yīng)2NH3（g）＋O2（g）＝2NO2（g）＋3H2O（g）的△H為
          A. 2△H1＋2△H2－2△H3 B. △H1＋△H2－△H3
          C. 3△H1＋2△H2＋2△H3  D. 3△H1＋2△H2－2△H3
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】考查蓋斯定律的應(yīng)用。根據(jù)已知反應(yīng)①H2（g）＋O2（g）＝H2O（g）、②N2（g）＋O2（g）＝NO2（g）、③N2（g）＋H2（g）＝NH3（g）可知，將①×3＋2×②－2×③即得到2NH3（g）＋O2（g）＝2NO2（g）＋3H2O（g），所以該反應(yīng)的反應(yīng)熱為△H＝3△H1＋2△H2－2△H3。所以正確的答案是D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】除去NaCl溶液中混有的Ca2+、Mg2+、SO42﹣、HCO3﹣等雜質(zhì)，通常采用以下四種試劑：①Na2CO3 ②BaCl2 ③NaOH ④鹽酸，加入試劑順序合理的是（ ）
          A.④②①③
          B.①③②④
          C.③②①④
          D.①②③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】晶體硅是制備太陽能電池板的主要原料，電池板中還含有硼、氮、鈦、鉆、鈣等多種化學(xué)物質(zhì)。
          請回答下列問題：
          （1）第二周期元素的電負(fù)性按由小到大的順序排列，B元素排在第__________位。
          （2）硅酸根有多種結(jié)構(gòu)形式，一種無限長鏈狀結(jié)構(gòu)如圖1所示，其化學(xué)式為____________，Si原子的雜化類型為__________________。
          （3）N元素位于元素周期表_____________區(qū)；基態(tài)N原子中，核外電子占據(jù)最高能級的電子云有____個伸展方向。
          （4）[Co(NH3)6]3+的幾何構(gòu)型為正八面體形，Co在中心。
          ①[Co(NH3)6]3+中，1個Co提供_______________個空軌道。
          ②若將[Co(NH3)6]3+中的兩個NH3分子換成兩個Cl-，可以形成_________種不同的結(jié)構(gòu)形式。
          （5）—種由Ca、Ti、O三種元素形成的晶體的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示。
          ①與Ti緊鄰的Ca有___________________個。
          ②若Ca與O之間的最短距離為α pm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶體的密度ρ=__________________g· cm-3(用含α、NA的代數(shù)式表示)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學(xué)興趣小組用下圖所示的裝置來制取干燥的氧氣，并測定H2O2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。裝置氣密性良好，圖中的錐形瓶內(nèi)盛有質(zhì)量為m的H2O2溶液，燃燒匙內(nèi)裝有二氧化錳，燃燒匙可以上下移動，干燥管內(nèi)裝有足量堿石灰(CaO和NaOH的混合物)。下列說法正確的是( )
          A. 將裝置I分別與裝置II、III、IV、V連接，均能達(dá)到實驗?zāi)康?/span>
          B. 稱量裝置I反應(yīng)前及完全反應(yīng)冷卻后的質(zhì)量，可計算出H2O2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
          C. 若用裝置IV收集氧氣，可將帶火星的木條放置在b導(dǎo)管口處驗滿
          D. 若用裝置V測量生成氧氣的體積，集氣瓶上方原有的空氣會使測量結(jié)果偏大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如右圖所示。下列分析不正確的是（ ）
          A. ①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線
          B. b點，溶液中大量存在的離子是Na+、OH–
          C. c點，兩溶液中含有相同量的OH–
          D. a、d兩點對應(yīng)的溶液均顯中性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
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				題型：
			
          

						
          【題目】氫氣作為新能源有很多優(yōu)點，制取與儲存氫氣是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點。
          I.制氫：鐵酸鋅(ZnFe2O4)可用于循環(huán)分解水制氣，其反應(yīng)可表示為：6ZnFe2O46ZnO+4Fe3O4+O2↑；3ZnO+2Fe3O4+H2O3ZnFe2O4+H2↑
          （1）ZnFe2O4中Fe的化合價為_______________。
          （2）該循環(huán)制氫中不斷消耗的物質(zhì)是________(填化學(xué)式)，得到H2和O2的質(zhì)量比為_______________。
          （3）氫氣作為新能源的優(yōu)點有________(任寫一點)。該循環(huán)法制氫的不足之處是________________________________________________。
          Ⅱ.貯氫：合金Mg2Cu是一種潛在的貯氫材料，高溫時在氬氣保護下，由一定質(zhì)量比的Mg、Cu單質(zhì)熔煉獲得。該合金在一定條件下完全吸氫生成氫化物和另一種合金，其化學(xué)方程式為：2Mg2Cu+ 3H23MgH2+MgCu2
          （4）熔煉制備Mg2Cu合金時，通入氬氣的目的是_________________。
          （5）氫化物MgH2與水反應(yīng)生成一種堿，并釋放出H2。 其化學(xué)反應(yīng)方程式為___________________________。
          （6）11.2g Mg2Cu完全吸氫后所得混合物與過量鹽酸反應(yīng)，放出H2的質(zhì)量為________g。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
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				題型：
			
          

						
          【題目】某課外研究小組，用廢棄的黃銅（銅鋅合金），通過兩種途徑制取硫酸銅晶體。實驗流程如圖所示：
          （1）操作a為_____，該操作中用到的玻璃儀器有燒杯、_____、玻璃棒。
          （2）濃硫酸是化學(xué)實驗室里一種常見的酸。
          ①實驗室稀釋濃硫酸的操作是：將______________________，并用玻璃棒不斷攪拌。
          ②化學(xué)實驗應(yīng)高度關(guān)注安全問題。若不慎將少量濃硫酸沾到皮膚上，應(yīng)先用大量水沖洗，再涂_______________溶液。
          （3）如圖是實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣的裝置。
          ①主要實驗操作步驟有：
          a．收集氣體 b．檢查裝置氣密性 c．將二氧化錳放入錐形瓶中 d．從長頸漏斗中注入過氧化氫溶液
          正確的操作順序是_____（寫字母序號）。
          ②在實驗過程中，某同學(xué)因加入的藥品量不足，致使集氣瓶內(nèi)剩余少量水。若想集滿這瓶氧氣，在不拆卸裝置和不添加藥品的前提下，請幫他想出種解決的方法__________________。
          （4）操作b的順序為蒸發(fā)濃縮、_____ 過濾、干燥。
          （5）下列測定稀硫酸pH的操作正確的是_____ （寫字母序號）。
          A．將pH試紙直接插入稀硫酸中
          B．先將pH試紙用蒸餾水潤濕
          C．用玻璃棒蘸取少量稀硫酸，滴在pH試紙上
          D．根據(jù)試紙顯示的顏色估算出溶液的pH
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
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          【題目】利用下列4組裝置進行相應(yīng)實驗。其中所得結(jié)論不正確的是
          實驗現(xiàn)象
          結(jié)論
          A
          棉球變?yōu)樗{(lán)色
          氧化性：Cl2>I2
          B
          燒杯壁變涼
          該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
          C
          酸性高錳酸鉀溶液褪色
          石蠟油分解產(chǎn)生了不同于烷烴性質(zhì)的烴
          D
          產(chǎn)生大量無色氣泡
          非金屬性：Cl>C
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
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				題型：
			
          

						
          【題目】霧霾天氣頻繁出現(xiàn)，嚴(yán)重影響人們的生活和健康。其中首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5，其主要來源為燃煤、機動車尾氣等。因此，對PM2.5、SO2、NOx等進行研究具有重要意義。請回答下列問題：
          （1）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。
          若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：
          離子
          K+
          Na+
          NH4+
          SO42-
          NO3-
          Cl-
          度mol/L
          4×10-6
          6×10-6
          2×10-5
          4×10-5
          3×10-5
          2×10-5
          根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷試樣的pH=_________。
          （2）汽車尾氣中NOx和CO的生成：已知汽缸中生成NO的反應(yīng)為：N2(g)+O2(g)2NO(g) △H>0。恒溫，恒容密閉容器中，下列說法中能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是____
          A.混合氣體的密度不再變化 B.容器內(nèi)的壓強不再變化
          C.N2、O2、NO的物質(zhì)的量之比為1∶1∶2 D.氧氣的百分含量不再變化
          （3）為減少SO2的排放，常采取的措施有：
          ①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。
          已知：H2(g)+ 1/2O2(g) =H2O(g) △H=－241.8kJ·mol-1
          C(s)+1/2O2(g) =CO(g)△H =-110.5kJ·mol-1
          ②洗滌含SO2的煙氣。
          寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______________。
          （4）車輛排放的氮氧化物、煤燃燒產(chǎn)生的二氧化硫是導(dǎo)致霧霾天氣的“罪魁禍?zhǔn)住敝�。活性炭可處理大氣污染�?/span>NO。在5L密閉容器中加入NO和活性炭（假設(shè)無雜質(zhì)）。一定條件下生成氣體E和F。當(dāng)溫度分別在T1℃和T2℃時，測得各物質(zhì)平衡時物質(zhì)的量（n/mol）如下表：
           物質(zhì)
          溫度/℃
          活性炭
          NO
          E
          F
          初始
          3.000
          0.10
          0
          0
          T1
          2.960
          0.020
          0.040
          0.040
          T2
          2.975
          0.050
          0.025
          0.025
          ①寫出NO與活性炭反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________；
          ②計算上述反應(yīng)T1℃時的平衡常數(shù)K1=______________；
          若T1＜T2，則該反應(yīng)的△H__________0(填“＞”、“＜”或“＝”）。
          ③上述反應(yīng)T1℃時達(dá)到化學(xué)平衡后再通入0.1molNO氣體，則達(dá)到新化學(xué)平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為________；
          

			
          

			
          
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