Question

下列各組元素的性質(zhì)比較正確的是（　�。�

• A、第一電離能：Li＞Na＞K
• B、電負(fù)性：N＞O＞C
• C、離子半徑：Na⁺＞Mg²⁺＞S^2-＞Cl^-
• D、原子半徑：P＞N＞C

Answer 1

分析：A．同一主族中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而減��；
B．同一周期元素中，元素的電負(fù)性隨著原子序數(shù)的增大而增大；
C．離子的電子層數(shù)越多其離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減��；
D．同一周期元素中，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，同一主族元素中，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而增大．

解答：解：A．同一主族中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以第一電離能：Li＞Na＞K，故A正確；
B．同一周期元素中，元素的電負(fù)性隨著原子序數(shù)的增大而增大，所以電負(fù)性O(shè)＞N＞C，故B錯(cuò)誤；
C．離子的電子層數(shù)越多其離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，鈉離子和鎂離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，硫離子和氯離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且鈉的原子序數(shù)小于鎂，氯離子的原子序數(shù)大于硫，則離子半徑大小順序是S^2-＞Cl^-＞Na⁺＞Mg²⁺，故C錯(cuò)誤；
D．同一周期元素中，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，同一主族元素中，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而增大，則原子半徑：P＞C＞N，故D錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素周期律，涉及原子半徑、離子半徑、電負(fù)性及第一電離能大小的判斷等知識(shí)點(diǎn)，根據(jù)元素周期律來(lái)分析解答即可，注意同一周期元素第一電離能的變化規(guī)律及異常現(xiàn)象，為易錯(cuò)點(diǎn)．