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				下列各組元素及化合物的性質(zhì)比較，正確的是（　　）
          

          A．硫的原子半徑比氧大，比氯小
          

          B．Cl－的氧化性比S2－強(qiáng)
          

          C．H2S的還原性比HI、HBr強(qiáng)
          

          D．H2S的穩(wěn)定性及還原性比H2Se強(qiáng)
          

           
          
			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：C
          解析：
          		解析（排除法）：氧族元素從上到下核電荷數(shù)逐漸增大，非金屬性逐漸減弱，則氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱，還原性逐漸增強(qiáng)，D項(xiàng)不正確．而同周期元素原子從左到右原子半徑逐漸減小，則A項(xiàng)不正確．由于S2－、Cl－不能再得電子，因而不表現(xiàn)氧化性，則B項(xiàng)不正確．而H2S＋Ｉ2＝＝＝＝S＋2HＩ、H2S＋Br2＝＝＝＝S＋2HBr，所以H2S的還原性比HBr、HI均強(qiáng)，則C項(xiàng)正確．
          


           
          



          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：必修一導(dǎo)學(xué)指導(dǎo)化學(xué)蘇教版 蘇教版
				題型：021
			
          

						
          

          下列各組元素及化合物的性質(zhì)比較正確的是
          

          

          A．
          		

          硫的原子半徑比氧大，比硒小
          

          

          B．
          		

          Cl－的氧化性比S2－強(qiáng)
          

          

          C．
          		

          H2S的還原性比HI、HBr都強(qiáng)
          

          

          D．
          		

          H2S的穩(wěn)定性及還原性比H2Se都強(qiáng)
          

          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列各組元素及化合物的性質(zhì)比較，正確的是（）

          1. A.
            硫的原子半徑比氧大，比氯小
          2. B.
            Cl-的氧化性比S2-強(qiáng)
          3. C.
            H2S的還原性比HI、HBr強(qiáng)
          4. D.
            H2S的穩(wěn)定性及還原性比H2Se強(qiáng)
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案