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          【題目】下列熱化學式中，正確的是（ ）
          A. 甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為： CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；△H=-890.3kJ·mol-1
          B. 500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：
          N2+3H2(g)2NH3(g)；△H=-38.6kJ·mol-1
          C. 稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液混合，其熱化學方程式為：H+(aq)＋OH－(aq)=H2O(1)； △H=-57.3kJ·mol-1
          D. 1molH2完全燃燒放熱142.9kJ，則氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)；△H=+285.8kJ·mol-1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A、水的狀態(tài)應該是液態(tài)，A錯誤；B、反應是可逆反應，不知道轉(zhuǎn)化率，不能計算反應熱，B錯誤；C、中和熱是在一定條件下，稀溶液中，強酸和強堿反應生成1mol水時所放出的熱量，熱化學方程式正確，C正確；D、在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時所放出的熱量是燃燒熱，燃燒是放熱反應，D錯誤，答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實驗方案能達到目的的是(　　)
          A. 用品紅溶液檢驗SO2
          B. 用焰色反應鑒別KNO3和KCl
          C. 用澄清石灰水鑒別MgCl2溶液和NaHCO3溶液
          D. 用丁達爾效應區(qū)分FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列電離方程式中正確的是（　�。�
          A.Al2（SO4）3=2Al3++3SO42﹣
          B.Na2SO4=Na++SO42﹣
          C.Ca（NO3）2=Ca2++2（NO3）2﹣
          D.Ba（OH）2=Ba2++OH2﹣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溶液中只含有Ba2+ Mg2+ Ag+三種陽離子，現(xiàn)用適量的NaOH溶液、稀鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離，其流程如圖所示：
          （1）沉淀1的化學式為 ，生成該沉淀的離子方程式為 。
          （2）若試劑B為Na2SO4溶液，則沉淀2化學式為 。
          （3）若試劑B為NaOH溶液，則生成沉淀2的離子方程式為 。
          （4）如果原溶液中Ba2+ Mg2+ Ag+的濃度均為0.1 mol·L-1，且溶液中含有的陰離子只有NO3-，則溶液中NO3- 濃度為 mol·L-1。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定條件下，碳素鋼腐蝕與表面水膜pH的關系如下：
          pH
          2
          4
          6
          6.5
          8
          13.5
          14
          腐蝕快慢
          較快
          慢
          較快
          主要產(chǎn)物
          Fe2＋
          Fe3O4
          Fe2O3
          FeO
          下列說法不正確的是
          A. 在pH<4的溶液中，主要發(fā)生析氫腐蝕
          B. 在pH>6的溶液中，主要發(fā)生吸氧腐蝕
          C. 在pH>14的溶液中，正極反應為O2＋4OH－＋4e－===2H2O
          D. 在煮沸除氧氣后的堿性溶液中，腐蝕速率會減慢
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某研究小組為了探究NaClO溶液的性質(zhì)，設計了下列實驗，并記錄實驗現(xiàn)象。
          實驗裝置
          實驗序號
          滴管試劑
          試管試劑
          實驗現(xiàn)象
          ①
          0.2 mol/L
          NaClO溶液
          飽和Ag2SO4溶液
          產(chǎn)生白色沉淀
          ②
          CH3COOH溶液
          光照管壁有無色氣泡
          ③
          0.2mol/LFeSO4酸性溶液和KSCN溶液
          溶液變紅
          ④
          0.2mol/L的AlCl3溶液
          產(chǎn)生白色沉淀
          則以下判斷不正確的是
          A. 實驗①：發(fā)生的反應為Ag++ClO-+H2O=AgCl↓+2OH- B. 實驗②：無色氣體為O2
          C. 實驗③：還原性強弱順序Fe2+>Cl- D. 實驗④：ClO-與Al3+的水解相互促進
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】亞硝酰氯(NOCl)是有機合成中的重要試劑�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）NOCl雖然不穩(wěn)定，但其原子均達到8e-穩(wěn)定結構，NOCl的電子式為_________________。
          （2）一定條件下，在密閉容器中發(fā)生反應：2NOCl(g)2NO(g)+Cl2(g)，其正反應速率表達式為v正=k·cn( NOCl)(k為速率常數(shù))，測得v正和c(NOCl)的關系如表：
          序號
          c(NOCl)/(mol·L-1)
          v正/(mol·L-1·s-1)
          ①
          0.30
          3.60×10-9
          ②
          0.60
          1.44×10-8
          則n=_________；k=___________。
          （3）25 ℃時，制備亞硝酰氯所涉及的熱化學方程式和平衡常數(shù)如表：
          序號
          熱化學方程式
          平衡常數(shù)
          ①
          2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+NOCl(g) ΔH1=a kJ/mol
          K1
          ②
          4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+ 2NO(g)+Cl2(g) ΔH2=b kJ/mol
          K2
          ③
          2NO(g)+Cl2(g)2NOCl(g) ΔH3
          K3
          則該溫度下，ΔH3=______kJ/mol；K3=______（用K1和K2表示）。
          （4）25℃時，在體積為2L的恒容密閉容器中通入0.08 mol NO和0.04 molCl2發(fā)生上述反應③，若反應開始與結束時溫度相同，數(shù)字壓強儀顯示反應過程中壓強(p)隨時間(t)的變化如圖曲線a所示，則ΔH3=______（填“>”“<”或“=”）0；若其他條件相同，僅改變某一條件，測得其壓強(p)隨時間(t)
          的變化如圖曲線b所示，則改變的條件是_____________；K3=___________L/mol；在5 min時，再充入0.08 mol NO和0.04 molCl2，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量將_____________（填“增大”、“減小”或“不變”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學課外小組用如圖裝置制取溴苯，并證明反應為取代反應。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應器A(A下端活塞關閉)中。
          （1）觀察到A中的現(xiàn)象是________________，D中導管口可觀察到的現(xiàn)象是________________。
          （2）實驗結束時，打開A下端的活塞，讓反應液流入B中，充分振蕩，目的是__________________________。
          （3）C中盛放CCl4的作用是________________。
          （4）若要證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應，而不是加成反應，可向試管D中加入________溶液，若觀察到________________，即能證明。
          （5）將錐形瓶中液體分液，得到的溴苯中仍含有雜質(zhì)________及少量水分，用固體無水硫酸鈉等作吸水劑可除去水分，另一種雜質(zhì)的除去方法是________________(已知溴苯不溶于水，密度大于水，沸點156 ℃)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，實驗室制備聯(lián)氨(N2H4)的化學方程式為:2NH3 +NaClO=N2H4 +NaCl+ H2O。下列說法正確的是
          A. 0. lmolN2H4中所含質(zhì)子數(shù)為1. 8NA
          B. 0. 1mol·L-1的NaClO溶液中，ClO-的數(shù)量為0.1NA
          C. 消耗4.48LNH3時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
          D. 1.6g N2H4中存在共價鍵總數(shù)為0.2NA
          

			
          

			
          
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