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          【題目】某研究小組為了探究NaClO溶液的性質(zhì)，設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)，并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
          實(shí)驗(yàn)裝置
          實(shí)驗(yàn)序號(hào)
          滴管試劑
          試管試劑
          實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
          ①
          0.2 mol/L
          NaClO溶液
          飽和Ag2SO4溶液
          產(chǎn)生白色沉淀
          ②
          CH3COOH溶液
          光照管壁有無(wú)色氣泡
          ③
          0.2mol/LFeSO4酸性溶液和KSCN溶液
          溶液變紅
          ④
          0.2mol/L的AlCl3溶液
          產(chǎn)生白色沉淀
          則以下判斷不正確的是
          A. 實(shí)驗(yàn)①：發(fā)生的反應(yīng)為Ag++ClO-+H2O=AgCl↓+2OH- B. 實(shí)驗(yàn)②：無(wú)色氣體為O2
          C. 實(shí)驗(yàn)③：還原性強(qiáng)弱順序Fe2+>Cl- D. 實(shí)驗(yàn)④：ClO-與Al3+的水解相互促進(jìn)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律可知：NaClO溶液與飽和Ag2SO4溶液反應(yīng)：2Ag++2ClO-+H2O=Ag2O↓+2HClO，A錯(cuò)誤；醋酸酸性大于次氯酸，所以NaClO溶液與CH3COOH溶液反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸光照分解成氧氣，B正確；ClO-具有氧化性，F(xiàn)e2+具有還原性，被氧化為Fe3+，遇KSCN溶液，溶液變紅，所以還原性Fe2+>Cl-，C正確；NaClO溶液水解顯堿性，AlCl3溶液水解顯酸性，二者混合相互促進(jìn)水解，D正確；正確選項(xiàng)A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】碳的氧化物和氮的氧化物與人類生活息息相關(guān)，它們之間有多種相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，可以變廢為寶。
          (1)為了模擬汽車尾氣在催化轉(zhuǎn)化器內(nèi)的工作反應(yīng)情況，控制定條件，讓反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，用傳感器測(cè)得不同時(shí)間NO和CO的依度如下表：
          時(shí)間/s
          0
          1
          2
          3
          4
          5
          c(NO)(10-4mol/L)
          10.0
          4.50
          2.50
          1.50
          1.00
          1.00
          c(NO)(10-3mol/L)
          3.60
          3.05
          2.85
          2.75
          2.70
          2.70
          ①前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=________，此溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______
          ②能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________。
          A.2n(CO2)=n(N2) B.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
          C.氣體密度不變 D.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變
          ③當(dāng)NO與CO濃度相等時(shí)，體系中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。則NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減小的原因是___，壓強(qiáng)P1、P2、P3的大小關(guān)系是____________，理由是_______________________。
          (2)用氨氣催化氧化還原法脫硝(NOx)
          ①根據(jù)下圖判斷提高脫硝效率(單位時(shí)間內(nèi)NOx濃度變化占煙氣初始濃度的百分比)的最佳條件是：______________________。
          ②已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+akJ/mol
          N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-bk/mol
          2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-ckJ/mol 其中a、b、C均為大于0。
          則放熱反應(yīng):4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g) △H=____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有資料顯示過(guò)量的氨氣和氯氣在常溫下可合成巖腦砂(主要成分為NH4Cl)，某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)該反應(yīng)進(jìn)行探究，并對(duì)巖腦砂進(jìn)行元素測(cè)定�；卮鹣铝袉�(wèn)題:
          I.巖腦砂的制備
          (1)該實(shí)驗(yàn)中用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制取所需氯氣，寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_____，裝置F中的試劑是___________(填試劑名稱)。
          (2)為了使氨氣和氯氣在D中充分混合，請(qǐng)確定上述裝置的合理連接順序:a→____→ef←___(用小寫字母和箭頭表示，箭頭方向與氣流方向一致)。
          (3)裝置D處有兩個(gè)明顯的不足之處，其中之一為:導(dǎo)管太細(xì)，生成的氯化按固體會(huì)堵塞導(dǎo)管，之二為:___________。
          (4)證明氨氣和氯氣反應(yīng)有巖腦砂生成，需要的檢驗(yàn)試劑(試紙)中，除了蒸餾水、稀HNO3、NaOH溶液外，還需要______。熱的濃氯化銨溶液可以清洗溶解鐵器表面銹跡，寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式_________________。
          II.巖腦砂中元素的測(cè)定
          準(zhǔn)確稱取ag巖腦砂，與足量的氧化銅混合加熱(2NH4Cl+3CuO3Cu+N2↑+2HC1↑+3H2O)，利用下列裝置測(cè)定巖腦砂中氮元素和氯元素的質(zhì)量之比。
          (5)設(shè)置裝置H的目的是______________。
          (6)若裝置I增重bg，利用裝置K洲得氣體體積為VL(已知常溫常壓下氣體摩爾體積為24.5L/mol)，則巖腦砂中m(N):m(Cl)=_____(用含b、V的代數(shù)式表示，不必化簡(jiǎn))。若測(cè)量體積時(shí)氣體溫度高于常溫(其他操作均正確且忽略氣體摩爾體積的改變)，則m(N)比正常值______(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知某化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝，在不同的溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如表所示：
          t ℃
          700
          800
          830
          1000
          1200
          K
          1.67
          1.11
          1.00
          0.60
          0.38
          下列有關(guān)敘述不正確的是（ ）
          A. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)
          B. 上述反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
          C. 如果在一定體積的密閉容器中加入CO2和H2各1 mol,5 min后溫度升高到830 ℃，此時(shí)測(cè)得CO2為0.4 mol時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
          D. 某溫度下，如果平衡濃度符合下列關(guān)系式：＝，判斷此時(shí)的溫度是1000 ℃
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列熱化學(xué)式中，正確的是（ ）
          A. 甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為： CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；△H=-890.3kJ·mol-1
          B. 500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：
          N2+3H2(g)2NH3(g)；△H=-38.6kJ·mol-1
          C. 稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液混合，其熱化學(xué)方程式為：H+(aq)＋OH－(aq)=H2O(1)； △H=-57.3kJ·mol-1
          D. 1molH2完全燃燒放熱142.9kJ，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)；△H=+285.8kJ·mol-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如下圖所示，則下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是
          A. X元素的最外層電子數(shù)為2
          B. Y的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為HY
          C. Z的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為ZO2
          D. X、Y、Z的單質(zhì)中X單質(zhì)最穩(wěn)定
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有下列幾種有機(jī)物：
          A．CH4 B．(CH3)2C＝CHCH3 C．C2H2 D．C6H14 E．CH2＝CHCH＝CH2 F．環(huán)戊烷
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：[第（1）（3）問(wèn)請(qǐng)用A、B、C等代碼作答，第（4）問(wèn)請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)作答]
          （1）上述有機(jī)物中互為同系物的是________，互為同分異構(gòu)體的是________。
          （2）請(qǐng)用系統(tǒng)命名法對(duì)B進(jìn)行命名__________。
          （3）發(fā)生加聚反應(yīng)后的產(chǎn)物中具有單雙鍵相間排列結(jié)構(gòu)的單體是__________。
          （4）CH4的質(zhì)譜圖上質(zhì)荷比為16的微粒符號(hào)是________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，向20 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/L HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各種微粒(CO2逸出未畫出)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
          A.在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-不能大量共存
          B.已知在25℃，CO32-的水解平衡常數(shù)Kh1=2×10-4，當(dāng)溶液的pH=10時(shí)，溶液中c(HCO3-):c(CO32-)=2: 1
          C.pH=7時(shí)溶液中各種離子其物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系是c(Na+)>c(HCO3-)>c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)>c(CO32-)
          D.當(dāng)混合液pH≈6時(shí)，開始放出CO2氣體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】灼熱的焦炭與水蒸氣反應(yīng)所得產(chǎn)物為H2、CO和少量CO2，為了檢驗(yàn)產(chǎn)物中的H2和CO(設(shè)氣體均被充分吸收)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是
          A. 為了實(shí)驗(yàn)安全，應(yīng)先點(diǎn)燃①處酒精燈，后點(diǎn)燃④處酒精燈
          B. ②、③、⑤中依次盛裝氫氧化鈉溶液、濃硫酸和澄清石灰水
          C. ④中黑色固體變紅色，即可證明產(chǎn)物中一定含有H2和CO中的一種或兩種
          D. 若用堿石灰替換無(wú)水硫酸銅，也可以達(dá)到檢驗(yàn)H2和CO目的
          

			
          

			
          
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