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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          化學在生產和日常生活中有著重要的應用。下列敘述正確的是
          A．單質硅是將太陽能轉化為電能的常用材料
          B．硅酸鈉的俗名為玻璃，可用于制備硅膠和木材防火劑
          C．用濃H2SO4刻蝕工藝玻璃上的紋飾
          D．SO2具有氧化性，可用來漂白紙漿
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          硅酸鈉水溶液叫水玻璃；HF常來刻蝕玻璃；二氧化硫漂白紙漿，不是氧化性；答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          兩種大氣污染物NO2和SO2在一定條件下可發(fā)生如下反應：NO2 + SO2NO + SO3，在體積為VL的密閉容器中通入amolNO2和bmolSO2，反應后容器內硫原子和氧原子的個數(shù)比為(     )
          A．B．C．D．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某同學通過系列實驗探究硫及其化合物的性質，實驗現(xiàn)象正確且能達到目的的是
          A．點燃硫磺．產生刺激性氣味氣體，該氣體可以漂白紙漿
          B．向蔗糖中加入濃硫酸，蔗糖變黑色，說明濃硫酸具有強的吸水性
          C．將H2S氣體通入CuSO4溶液生成CuS沉淀，說明H2S為強電解質
          D．將Al片加入濃硫酸中，反應劇烈，說明濃硫酸具有強的氧化性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          高溫下硫酸亞鐵發(fā)生如下反應：2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，若將生成的氣體通入氯化鋇溶液中，得到的沉淀物是(  )
          A．BaSO3和BaSO4 B．BaSC．BaSO3D．BaSO4 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某同學對一瓶Na2SO3固體樣品進行如下實驗：取出少量，加水完全溶解，滴入Ba(NO3)2
          溶液，產生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，仍有白色沉淀剩余。下述敘述正確的是
          A．無法確定樣品中鈉、硫元素的質量比
          B．Na2SO3已被氧化
          C．加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4
          D．加入稀硝酸后的沉淀一定是BaSO4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （17分）I.為探究SO2的性質，需要標準狀況下11．2 LSO2氣體�；瘜W小組同學依據(jù)化學方程式Zn+ 2H2SO4（濃）=ZnSO4+SO2↑+2H2O計算后，取32.5g鋅粒與質量分數(shù)為98%的濃硫酸（密度）  60mL充分反應，鋅全部溶解，對于制得的氣體，有同學認為可能混有雜質。
          （1）化學小組所制得的氣體中混有的主要雜質氣體可能是            （填分子式）。產生這種結果的主要原因是                             （用化學方程式和必要的文字加以說明）
          （2）為證實相關分析，化學小組的同學設計了實驗，組裝了如下裝置，對所制取的氣體進行探究。

          ①置B中加入的試劑         ，裝置C中品紅溶液的作用是                     。
          ②裝置D加入的試劑         ，裝置F加入的試劑                     。
          ③可證實一定量的鋅粒和一定量的濃硫酸反應后生成的氣體中混有某雜質氣體的實驗現(xiàn)象是                                                                              。
          ④U型管G加入的試劑         ，作用為                                       .
          II．工業(yè)上可采用電化學法利用H2S廢氣制取氫氣，該法制氫過程的示意圖所示，回答下列問題：

          （1）產生反應池中發(fā)生反應的化學方程式為                                  。
          （2）反應后的溶液進入電解池，電解時陽極反應式為                         。
          （3）若電解池中生成5. 6 L H2(標準狀況)，則理論上在反應池中可生成S沉淀的物質的量為___________ mol。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某研究性學習小組做銅與濃硫酸反應實驗時，發(fā)現(xiàn)試管底部有白色固體并夾雜有少量黑色物質。倒去試管中的濃硫酸，將剩余固體(含少量濃硫酸)倒入盛有少量水的燒杯中，發(fā)現(xiàn)所得溶液為藍色，黑色固體未溶解。過濾、洗滌后，向黑色固體中加入過量濃硝酸，黑色固體溶解，溶液呈藍色，所得溶液加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。下列所得結論正確的是
          A．銅與濃硫酸反應所得白色固體不是CuSO4
          B．加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO3
          C．白色固體中夾雜的少量黑色物質可能是CuO
          D．白色固體中夾雜的少量黑色物質中一定含有元素Cu和S
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列關于二氧化硫性質的說法正確的是
          A．氯水中通入一定量二氧化硫氣體可增強氯水的漂白性
          B．含有酚酞的氫氧化鈉溶液中通入二氧化硫氣體，溶液變無色，說明二氧化硫具有漂白性
          C．二氧化硫既可被氧化也可被還原
          D．紫色石蕊試液中通入二氧化硫，溶液先變紅后退色
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          現(xiàn)有如下儀器，儀器中已注入溶液，回答下列問題。

          （1）加熱裝置A，寫出銅與濃硫酸反應的化學方程式：                 ，燒瓶中的實驗現(xiàn)象為       。
          （2）驗證碳、硅非金屬性的相對強弱(已知酸性：H2SO3>H2CO3)，若選擇儀器A、B、C、D并相連接，則B、C、D中所選擇的試劑分別為     、     、     。能說明碳的非金屬性比硅強的實驗現(xiàn)象是           。
          （3）驗證SO2的氧化性、還原性。若選擇A、E、F儀器，并按A、E、F順序連接。
          ①則證明SO2有氧化性的實驗現(xiàn)象是       ，反應方程式為：
                                      。
          ②若證明SO2具有還原性，在E中采取的實驗操作為         ，其實驗現(xiàn)象為         ，反應原理為                     。
          

			
          

			
          
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