日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          高溫下硫酸亞鐵發(fā)生如下反應：2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，若將生成的氣體通入氯化鋇溶液中，得到的沉淀物是(  )
          A．BaSO3和BaSO4 B．BaSC．BaSO3D．BaSO4 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D

          試題分析：SO3+ H2O= H2SO4。在酸性環(huán)境中SO2不能溶解。H2SO4+BaCl2= BaSO4↓+2HCl.所以得到的沉淀為BaSO4。因此選項為D。2與SO3的混合氣體通入BaCl2溶液中產(chǎn)生沉淀的情況。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列變化可用同一原理解釋的是（　�。�
          A．氯水和SO2可使品紅褪色
          B．濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度降低
          C．氯水和活性炭使紅墨水褪色
          D．氫氧化鈉溶液和石灰水暴露在空氣中變質(zhì)
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法中正確的是 (　　)
          A．6.8 g固體KHSO4與3.9 g固體Na2O2中陰離子數(shù)目相同
          B．常溫下鐵、銅均不溶于濃硫酸, 說明常溫下鐵、銅與濃硫酸均不反應
          C．離子化合物中只含離子鍵
          D．中子數(shù)為18的氯原子可表示為18Cl
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          工業(yè)上制硫酸的主要反應如下：
          4FeS2+11O2高溫2Fe2O3+8SO2          2SO2+O22SO3
          SO3+H2O=H2SO4。
          用黃鐵礦可以制取H2SO4，再用H2SO4可以制取化肥(NH4)2SO4。煅燒含 FeS2 80.0% 的黃鐵礦 80.0 t，最終生產(chǎn)出 83.6 t (NH4)2SO4。已知 NH3的利用率為 92.6%，H2SO4的利用率為 95.0%，試求黃鐵礦制取H2SO4時的損失率。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列關于硫酸工業(yè)生產(chǎn)過程的敘述錯誤的是
          A．在接觸室中使用鐵粉作催化劑
          B．在接觸室中運用熱交換技術可充分利用能源
          C．把硫鐵磨成細粉末，可以提高原料的利用率
          D．該反應采用450～500℃主要是因為該溫度下催化劑活性好
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是（ ）
          A．濃硫酸與亞硫酸鈉反應制取二氧化硫，體現(xiàn)濃硫酸具有強氧化性
          B．銨鹽受熱易分解，均有NH3產(chǎn)生
          C．濃硝酸保存在棕色的細口瓶中
          D．化工廠可通過加高煙囪排放廢氣，防止形成酸雨
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應用。下列敘述正確的是
          A．單質(zhì)硅是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料
          B．硅酸鈉的俗名為玻璃，可用于制備硅膠和木材防火劑
          C．用濃H2SO4刻蝕工藝玻璃上的紋飾
          D．SO2具有氧化性，可用來漂白紙漿
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          某實驗小組同學為了探究銅與濃硫酸的反應，進行了如下實驗，實驗裝置如圖所示。

          實驗步驟：
          ①先連接如圖所示的裝置，檢查好氣密性，再加入試劑；
          ②加熱A試管，待B試管中品紅溶液退色后，熄滅酒精燈；
          ③將Cu絲向上抽動離開液面。
          請回答下列問題：
          (1)A試管中發(fā)生反應的化學方程式為                                  。
          (2)能夠證明銅與濃硫酸反應生成氣體的實驗現(xiàn)象是                           。
          (3)在盛有BaCl2溶液的C試管中，除了導管口有氣泡外，無其他明顯現(xiàn)象，若將其中的溶液分成兩份，分別滴加下列溶液，將產(chǎn)生沉淀的化學式填入表中對應的位置。
          滴加的溶液
          		氯水
          		氨水
          沉淀的化學式
          		 
          		 
           
          寫出其中SO2表現(xiàn)還原性的離子反應方程式：                                  。
          (4)實驗完畢后，先熄滅酒精燈，由于導管E的存在，試管B中的液體不會倒吸入試管A中，其原因是                                                        。
          (5)實驗完畢后，裝置中殘留的氣體有毒，不能打開導管上的膠塞。為了防止該氣體排入空氣中污染環(huán)境，拆除裝置前，應當采取的操作是                                。
          (6)將SO2氣體通入含有n mol Na2S的溶液中，充分反應后，溶液中出現(xiàn)黃色渾濁，試分析該溶液最多能吸收SO2氣體        mol(不考慮溶解的SO2)。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          興趣小組探究SO2氣體還原Fe3＋、I2，他們使用的藥品和裝置如圖所示：

          (1)SO2氣體還原Fe3＋的產(chǎn)物是________(填離子符號)，參加反應的SO2和Fe3＋的物質(zhì)的量之比是________。
          (2)下列實驗方案適用于在實驗室制取所需SO2的是________。
          A．Na2SO3溶液與HNO3          B．Na2SO3固體與濃硫酸
          C．固體硫在純氧中燃燒      D．銅與熱濃H2SO4
          (3)裝置C的作用是________________________________________________。
          (4)若要從A中所得溶液提取晶體，必須進行的實驗操作步驟：蒸發(fā)、冷卻結晶、過濾、自然干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有________(填序號)。
          A．蒸發(fā)皿　　　   B．石棉網(wǎng)    C．漏斗      D ．燒杯
          E．玻璃棒          F．坩堝
          (5)在上述裝置中通入過量的SO2，為了驗證A中SO2與Fe3＋發(fā)生了氧化還原反應，他們?nèi)中的溶液，分成三份，并設計了如下實驗：
          方案①：往第一份試液中加入酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去。
          方案②：往第二份試液中加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅。
          方案③：往第三份試液中加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀。
          上述方案不合理的是________，原因是________________________________
          (6)能表明I－還原性弱于SO2的現(xiàn)象是________________________________
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習冊答案